高中化学《电解质》学案3 鲁科版必修1

电解质 学习目标 1了解酸碱盐在溶液中的电离。2. 了解电离方程式的含义。学习过程旧知回顾 1、根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为 和 。 2、酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是酸、碱、盐在水分子的作用下 产生了自由移动的 。新课预习1、电解质和非电解质的区别电解质非电解质定义化合物类型能否直接电离通电时的现象溶于水或熔化状态都能导电溶于水时可能导电，熔化状态不能导电实例CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2OCO2、NH3、酒精2、电离：化合物 或 时， 能够 的 的过程。电离时，生成的 的化合物称为酸；生成的 的化合物称为碱；能生成和的化合物称为盐。写出下列化合物的电离方程式： ： ：3、电解质按照其在水溶液中能否完全电离分为 和 。强电解质溶液的导电能力 弱电解质溶液的导电能力，电解质溶液的导电能力取决于溶液中的自由移动的离子浓度的大小。溶液中的自由移动的离子浓度越大，其导电性 ；浓度越小，其导电性 。如：硝酸是强电解质，但如果浓度很小，溶液中自由移动的离子浓度就很小，其导电性就 较浓的醋酸溶液。课堂练习现有九种物质：铝线石墨氯气硫酸钡晶体纯硫酸金刚石石灰水乙醇熔化的硝酸钾。其中能导电的是，属于电解质的是，既不是电解质也不是非电解质的是。下列说法正确的是（）、硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质、溶于水得到的溶液能导电，所以是电解质、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强、氯化银难溶于水，故其水溶液不导电3下列电离方程式书写正确的是（ ）A、 B、 （）（）C、 D、 课后练习1、下列物质中含有自由移动的Cl-的是（ ） A、KClO3溶液B、液态HClC、KCl溶液D、NaCl晶体2、下列物质中，导电性能最差的是（ ） A、熔融氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸D、氯化钾固体3、下列物质中，属于强电解质的是 ( )A醋酸 BFe(OH)3 CAgNO3 DH2O 4、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是 ( )A是电解质 B存在自由移动的离子 C存在电子 D存在离子5、下列叙述正确的是 ( )A在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质B凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C能导电的物质一定是电解质D某物质若不是电解质，就一定是非电解质 6、下列电离方程式中，正确的是（）. B.KClO3=K+Cl-+3O2- C.H2S=2H+S2- D.NaOH=Na+OH- 7、下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（ ） A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.KCl8、下面的说法正确的是 ( ) A硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电 D液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质9、下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 ( ) ACl2 B NH3 CHCl D