高中化学：3.1《水溶液》学案（1）（鲁科版选修4）

第3章 物质在水溶液中的行为第1节 水溶液学习目标能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。弄清强弱电解质及其溶液导电性的关系。知识梳理水的电离方程式_，水的离子积常数表示为_，温度升高，Kw_。在一定温度下的稀水溶液中，H+OH-等于_。水溶液的酸碱性与H+和OH-的大小关系：H+=OH-，溶液呈_性；H+_OH-，溶液呈酸性，且H+越_酸性越强；H+_OH-，溶液呈碱性，且 OH-越_碱性越强。人们常用pH来表示溶液的酸碱性，表示为： pH_；常温下中性溶液H+_OH-=_，pH =_；酸性溶液H+_OH-， H+_， pH _；碱性溶液H+_OH-，H+_，pH_。强电解质是指_，弱电解质是指_,在水中存在电离平衡的是_（强、弱）电解质。在醋酸溶液中存在的微粒有_，原因_。溶剂化作用是指_。学习导航方法导引弄清水的离子积的涵义是完成本节学习的关键。只有通过对水的电离特点的分析，才能认识在中性、碱性或酸性的稀溶液里，水的离子积在一定温度下是个常数，才能对溶液酸碱性有本质的认识，并为认识溶液pH打下基础。有关pH的计算，可根据下面几个问题，阅读课文相互讨论解决。为什么要引进pH的概念？什么是溶液的pH值？溶液的酸碱性和pH有什么关系？是不是对任何浓度的水溶液，用pH表示溶液酸碱性都是方便的？测定溶液pH的方法有哪些？从平衡的角度理解弱电解质的水溶液中存在的微粒有离子和分子。回忆复习电离、非电解质、强弱电解质，电解质导电的原因。引出导电性的强弱跟电解质的电离程度有什么关系？电解质在溶液里的电离程度跟它们的化学键有什么关系？2.例题解析例190时水的离子积Kw=3.810-13mol2.L-2,该温度时纯水的PH是A 等于7 B小于7 C 大于7 D 无法确定解析.25时，在纯水中H+=OH-=110-7 mol.L-1, pH=7, Kw =H+OH-=110-14 mol2.L-2;当温度升高时，纯水的电离度增大,H+=OH-110-7mol.L-1, pH=7,Kw=H+OH-110-14 mol2.L-2。 中性溶液的pH不一定等于7，pH=7的溶液不一定是中性溶液，在任何条件下，中性溶液一定有关系H+=OH-。例2. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lgH+/OH-，则下列叙述正确的是 ( )A中性溶液的AG=0 B酸性溶液的AG OH-，则AG0；0.1 mol.L-1盐酸溶液中，H+=0.1 mol.L-1：，OH-=110-13 mol.L-1：可求得AG=12，同理0.1mol.L-1氢氧化钠溶液的AG=_12。例3. PH=5和PH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合液的pH为 ( )。 A3.2 B，4.0 C4.2 D5.0 解析. 混合后H+=（10-5 V+10-32V）/3V=6.710-4 mol.L-1，PH= lgH+=3.2基础训练1室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的OH-为A1.010-7 mol.L-1B1.010-6 mol.L-1C1.010-2 mol.L-1D1.010-12 mol.L-12.pH=8的氢氧化钠溶液和pH=10的氢氧化钠溶液以体积比11混合，混合液的pH为A.8.3B.8.7C.9D.9.73下列溶液，一定呈中性的是( )A由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液BH+=110-7molL-1的溶液( )CpH=14-pOH的溶液DpH=pOH的溶液4某温度下，纯水中的氢离子浓度约为110-6mol.L-1，则OH-是 ( ) A110-8 mol.L-1 B110-7 mol.L-1 C1 10-6 mol.L-1 D110-5 mol.L-15pH=1.2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则H+或OH-的变化 A、H+和OH-都减少B、H+增大 C、OH-增大D、H+减小 6向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（ ） A、pH值升高B、H+和OH-的乘积增大 C、酸性增强D、OH-离子浓度减小 7关于电解质的说法错误的是（ ）A在熔化状态下能导电的化合物属于电解质B在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质C在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质D电解质是化合物，单质一定不是电解质 8100时，（KW=110-12(mol2.L-2)对纯水的叙述正确的是（ ） A、pH=6显弱酸性B、H+=10-6mol.L-1，溶液为中性 C、KW是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=7 9强电解质是指 ( ) A导电能力很强的物质 B可溶性盐类 C在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物 D在水溶液中全部电离的化合物 10下列物质中不能导电的是： ( ) A 熔化的NaOH B蔗糖 C盐酸溶液 D固体KCl 11下列物质属于弱电解质的是： ( ) ABaS04 BH20 C玻璃 DNH3 12下列叙述中正确的是： ( ) A水是一种极弱电解质 BHCI在水溶液中的电离情况表明，其分子中存在H+和CL- C强电解质溶液的导电能力强于弱电解质DC02的水溶液导电能力较弱，C02是弱电解质13能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）（A）醋酸溶液的导电性比盐酸弱（B）醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳（C）醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降（D）0.1 mol.L-1的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol.L-114把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（） （A）自来水 （B）0.5 mol.L-1盐酸 （C）0.5 mol.L-1醋酸（D）0.5 mol.L-1氯水15下列电解质在溶液中存在分子的是（） （A）Ba(OH)2 (B)CH3COOH (C)Ca(OH)2(D)NH3H2O16某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（ ） （A）A为非电解质 （B）A是强电解质 （C）A是离子晶体 （D）A是弱电解质17写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)Ba(OH)2_,(2)CH3COOH_,(3)NH4HSO4_,(4)NaHCO3_,18现有以下物质：a.NaCl晶体；b.液态SO2；c.液态醋酸；d.汞；e.固体BaSO4；f.纯蔗糖(C12H22O11)；g.酒精(C2H5OH)；h.熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：(1)以上物质能导电的是_ ；(2)以上物质属于电解质的是_；(3)以上物质属于非电解质的是_；(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_。拓展提高125时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是 AV1=102V2BV2=102V1 CV1=2V2DV2=2V12取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是A盐酸B氢氧化钾溶液C硝酸银溶液D硫酸铜溶液3将200mL0.1 mol.L-1Na2C03溶液与含有1.7gBa(OH)2的溶液混合(过滤)后，为使混合液显中性，需1 mol.L-1盐酸的体积是( )mL4将计算结