高中化学第四章非金属及其化合物单元测试卷(2)人教版必修(1)

第一章期末复习题（2020.12）1NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在0，101kPa的条件下，22.4LH2含有的分子数为NAB.在同温同压下，22.4L的二氧化碳和32g氧气所含分子数都为NAC.标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NAD.7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.2NA3用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高C排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰4同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO3 BCH4 CCO DN25已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol60.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比 A5 : 2 B3 : 1 C15 : 2 D1 : 37下列物质中所含分子物质的量最多的是A4时2.7mL 水B2.24L一氧化碳（标准状况下）C6.021022个氯化氢分子D4.9g 磷酸8下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是A100ml 1mol/LNaCl溶液 B75ml 1mol/LMgCl2溶液C150ml 3mol/LKCl溶液 D25ml 2mol/LAlCl3溶液9给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是A已知气体在标准状况时的密度 B已知物质的体积和质量C已知一定量物质的质量和物质的量 D已知物质一个分子的实际质量10两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A原子总数 B质子总数 C分子总数 D质量11科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数 B分子数 C体积 D物质的量12欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中 将28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLA B C只有 D只有13.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是（ ） A B C D14.下列事故处理方法正确的是 A. 酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭 B. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火 C. 眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，若溅进的是酸液再用稀NaHCO3溶液淋洗，若溅进的是碱液再用硼酸溶液淋洗。 D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤15.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是A分液漏斗使用前要检验它是否漏水B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液D分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出16.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不为1 mol/L的是A0.5 L溶液中含20 g NaOH B0.5 L溶液中溶解标况下11.2L的HCl气体CCl-浓度为2 mol/L的CaCl2溶液 D1 L水中溶解1 mol H2SO417.下列叙述中，正确的是A1 mol O2的质量为32 g/molBSO42-的摩尔质量是96 g/molC阿伏加德罗常数个水分子的质量等于水的相对分子质量D标准状况下，水的摩尔体积22.4 L/mol18.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与100ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是A300ml 1mol/LNaCl溶液 B50ml 1.5mol/LMgCl2溶液C150ml 3mol/LKCl溶液 D150ml 2mol/LAlCl3溶液19.将物质的量浓度相同、体积相同的KCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与相同浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则上述三种盐所需的AgNO3溶液的体积比是A、1:1:1 B、6:3:2 C、3:2:1 D、1:2:320.密度为1.42g/cm3的浓硝酸，质量分数为70%该硝酸用等体积的水稀释后，所得溶液里溶质的质量分数A. 大于35% B. 等于35% C. 小于35% D. 无法确定21为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐滤液粗盐 蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤适量盐酸（1）判断BaCl2已过量的方法是 。（2）第步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2） 。（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。（4）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。22.实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 molL1的NaOH溶液。（1）需称量 g的烧碱固体，它应该盛放在 中进行称量。（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号） 。A烧杯 B量筒C1000 mL容量瓶 D托盘天平 E药匙 F500 mL容量瓶G胶头滴管 H漏斗（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是 ，它在实验中的作用为 。（4）叙述定容过程中的操作 。（5）要配制浓度约为2 molL1 NaOH溶液100 mL，下列操作正确的是 。称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL。称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀。用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1 NaOH，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。（6）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有 ；偏小的有 ；无影响的有 。A称量用了生锈的砝码； B将NaOH放在纸张上称量；CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D往容量瓶转移时，有少量液体溅出容量瓶外 E不洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶；F定容时仰视刻度线 G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。I.配制前先用NaOH溶液润洗容量瓶后再配制溶液23.标准状况下，1 L水中溶解了672 L氨气，所得氨水密度为0.9 g / mL，求（1）672 L氨气中氨气分子的个数；（2）氨水的物质的量浓度（保留一位小数）。24400mL密度为1.1g/cm3的盐酸，质量分数为20%，跟足量CaCO3完全反应。计算(保留一位小数) ：（1）HCl物质的量是多少;（2）生成CO2多少升（标准状况）;（3）将生成的CaCl2溶液稀释成500mL，求此溶液物质的量浓度.参考答案120:题号12345678910答案DACBDCACBAC题号11121314151617181920答案ABACCDBBCDA21.（1）取第步后的上层清液12滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（4分）（2）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+2NaCl（2分）；BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+2NaCl（2分）（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）（4）未用玻璃棒引流（2分）；未采用250 mL容量瓶（2分）。22.（16分）、（1）2.0 小烧杯（2）C、H（3）玻璃棒 溶解NaOH时，搅拌加速NaOH溶解 转移溶液时，引流，防止液体溅失。（4）用玻璃棒引流，加蒸馏水至液面离刻度线下12 cm时，改用胶头滴管逐滴滴加液面与刻度线相切。（5）（6）偏大的有：A、C、I；偏小的有：B、D、E、F、H；无影响的有：G23.解：（1）n(NH3) = 672 L22.4 L/mol = 30 mol N(N