高中化学：第三章第四节海水中的元素教案 鲁科版必修1

第三章 第四节 海水中的元素1. 下列元素Cl Na Br I Mg U 属于海水中的微量元素的是A. B. C. D. 2. 下列海水中的元素中，对其用途的叙述不正确的是A. 锂是热核反应的重要原料之一B. 碘用于医药制碘酒，食盐加碘可预防甲状腺肿大C. 镁用于制造飞机、汽车、火箭，有“国防金属”的美誉D. 铀是制造原子弹和氢弹的主要原料3. 下列关于镁的叙述中，不正确的是A. 在空气中镁燃烧时发出耀眼白光 B. 由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存 C. 镁能跟盐酸反应放出H2 D. 镁常用做还原剂和脱氧剂4. 海带中含碘元素.从海带中提取碘有如下步骤：通入足量Cl2；将海带熔烧成灰后加水搅拌；加CCl4振荡；过滤，合理的操作顺序是A. B. C. D.5. 欲将固体碘与食盐的混合物分离开，最好的方法是 A.溶解、过滤 B.溶解、过滤、蒸发C.溶解、加AgNO3，过滤 D.加热升华6. 镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料,工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在气体中冷却,下列可作为冷却气体的是A.空气 B.O2 C.CO2 D.H27. 从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是8. 将相同质量的镁条分别在：氧气，空气中，CO2中充分燃烧。所得固体产物的质量排列顺序正确的是A. B. C. D.。9. 某温度下，将Cl2 通入NaOH溶液中，反应得到 NaClO 、NaClO3 的混合液，经测定 ClO-与ClO3- 的浓度之比为1:3，则 Cl2 与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:110. 相同物质的量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:4二、非选择题11. 一硬质玻璃管的两端装有带导管的塞子，左、中、右分别放有3个湿棉球（如图所示）。c球浸有淀粉碘化钾溶液；b球浸有碘化钾浓溶液；a球浸有溴化钾溶液。实验时，从右端缓缓通入氯气，同时在b处微热，并逐渐向左移动酒精灯。则可观察到：在a处有_色的_产生；在b处有_色的_产生；c球变成_色；稍冷却后，b、c之间的管壁上有_色的_析出。通过实验可以判定Cl2、Br2、I2的氧化性_最强，Cl-、Br-、I-的还原性_最弱。12. 从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题：（1）写出用海滩上的贝克制取Ca(OH)2的化学方程式： 。（2）写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式： ，（3）写出电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式： 。（4）将电解生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可得到一种消毒液，写出反应的化学方程式： 。（5）从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在 。（6）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+等杂质，可用Na2CO3、NaOH除去。精制过程发生反应的离子方程式为 、 。（7）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是 （选填a、b、c） a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2 （8）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为 （选填a，b，c）a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 通电饱和食盐水ABCDEFHGF9. 下列框图中，G具有漂白性，F可循环利用，H常温下为液体。请回答：（1）写出A、C、D、E、F、G的化学式。A C D E F G （2）写出下列反应的化学方程式：饱和食盐水A+B+C 。B+CE+F+H 。D+EG 。三、计算题13. 为了预防碘缺乏病，国家规定每kg食盐中应含有40-50mg的碘酸钾。为检验某种食盐中是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品，有关反应如下：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；I2+2S2O32-= S4O62-+2I-。参考答案1.B 2.D 3.B 4.D 5.D 6.D 7.D 8.D 9.D 10.C11.深红 液体 紫 气体 蓝 紫黑 晶体 Cl2的氧化性最强 Cl-的还原性最弱。高温12.电解（1）CaCO3 Ca O + CO2 H2O +CaO= Ca(OH)2电解（2）2NaCl +2H2O 2NaOH+H2+Cl2（3）MgCl2 Mg + Cl2（4）2NaOH+ Cl2 NaCl +NaClO +H2O（5）海边（6）Ca2+ + CO