高中化学：《回扣教材练习题》（鲁科版必修1）VIP

化学鲁科版必修1回扣教材练习题一、化学科学特点和化学研究基本方法1、化学是 的自然科学。2、化学的特征是 ，它是一门具有 的科学。3、近代化学的四个里程碑是1661年英国化学家、物理学家波义耳提出 ，标志着近代化学的诞生。1771年法国化学家拉瓦锡建立 ，使近代化学取得了革命性的进展。1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出 ，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。1869年俄国化学家门捷列夫发现 ，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。4、研究物质性质的基本方法有 、 、 、 等方法。5研究物质性质的基本程序是 、 、 、 。二、化学基本概念和基本理论（一）物质的组成、性质和分类1、物质都是由 组成的。元素在物质中的两种存在形态是： 和 。2、物理性质是指 ，如 、 、 、 、 、 、 、 等。3、物质的分类方法有多种，如按物质的组成将纯净物分为 和 ； 再将 分为 、 、 和 。根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为 和 。根据在某些化学反应中的表现，可将反应物分为 和 。根据被分散物质的颗粒大小，将混合物分为 、 和 。4、胶体是分散质微粒粒度介于 之间的一种分散系，胶体的分散剂可以是 、 或 。在实验室中可根据胶体的 来鉴别溶液和胶体。5、下列物质中含有氯分子的是 ；含有氯离子的是 。 A、氯化氢气体 B、氯化钠晶体 C、四氯化碳 D、氯酸钾 E、漂白粉 F、液氯 G、氯水 H、盐酸6、1881年，阿伏加德罗提出了分子的概念，其主要论点是：（1）原子是参加反应的最小质点，（2）分子是游离状态下单质或化合物能独立存在的最小质点，（3）分子由原子组成，单质分子由相同元素的原子组成，化合物分子则由不同元素的若干原子组成。从现代观点看，可以充分肯定的是 A、没有 B、（1） C、（2） D、（3）7、下列物质属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于非金属的是 。A、盐酸 B、胆矾 C、氢氧化铁胶体 D、硫磺 E、水银 F、饱和食盐水 G、聚乙烯 H、甲烷 I、烧碱 J、石蜡 K、金刚石 L、小苏打 M、氨水8、下列物质的水溶液呈酸性的是 ，呈碱性的是 属于酸的物质是 ，属于碱的物质是 ，属于盐的物质是 。 A、二氧化硫 B、硫酸氢钠 C、硫酸铁 D、 次氯酸钠 E、亚硫酸氢钠 F、碳酸氢钠 G、醋酸 H、烧碱 I、纯碱（二）、化学反应类型1、物理变化是指 ，没有新物质生成；化学变化中物质变化的实是 ，化学变化中同时会伴有 的变化。 2、从不同的研究角度出发，化学反应有不同的分类方法。（1）按反应的形式可分为 、 、 、 四种基本反应类型。（2）从反应中有无化合价的变化，可分为 和 。（3）从参加反应的微粒种类可分为 和 。（4）从反应的能量变化可分为 和 。（5）从反应进行的程度可分为 和 。 3、写出能生成氧气的三种不同类型的反应方程式： 4、复分解反应发生的条件是 。离子反应发生的条件是 。（三）、化学用语及常用计量 1、写出下列微粒的原子结构示意图 A、Ne B、Li+ C、Cl D、K+ E、Mg2+ 2、下列化学式只表示一种物质的是 A、C2H4 B、C C、C2H4O2 D、C6H12O6 E、C2H6 F、（C6H10O5） 3、阿伏加德罗常数是指 其单位是 ；物质的量是用 的物理量。4、摩尔质量是 ，其单位是 。5、气体摩尔体积是指 其单位是 。标准状况简写为 ，标准状况下气体摩尔体积是 。（四）、物质结构 元素周期律 1、构成原子的三种基本微粒是 、 、 。 2、符号 AZXn+中，A表示 ，Z表示 ，n表示 。 3、核素是指 ；氢元素的三种核素是 。 4、同位素是指 ；下列互为同位素的是 。A、16O B、O2 C、 O3 D、18O 5、元素周期律是指 。元素周期律的具体体现形式是 。 6、元素周期表中， 称为周期， 称为族，周期有 个，含元素最多的周期是 ，含元素最多的族是 。 7、过渡元素是指 ，过渡元素都是 。 8、碱土金属元素包括 ，其中有国防金属美誉的是 。 9、利用元素周期表寻找新材料，在过渡元素中寻找 ，在 处寻找半导体材料。 10、周期表中，原子半径最小的元素是 ，非金属性最强的 是 ;短周期元素中，金属性最强的是 ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。 11、用化学式填表：项目分子阳离子阴离子10电子微粒18电子微粒 12、填表项目判断金属活动性强弱的依据项目判断非金属活动性强弱的依据112233445513、下列物质中含有离子键的是 ，含有共价键的是 不含化学键的是 ，既有离子键又有共价键的是 A、He B、CH4 C、CaO D、NH4Cl E、H2SO4 F、MgCl2 G、NaOH H、SO3 I、NaAlOH414、 下列变化不破坏化学键的是 ，只破坏离子键的是 破坏共价键的是 A、冰融化 B、碘升华 C、NaCl融化 D、NaOH溶于水 E、HCl溶于水 F、蔗糖溶于水 G、NaHCO3受热分解15、下列物质属于共价化合物的是 ，属于离子化合物的是 C2H4 B、C2H5OH C、HNO3 D、CaCO3 E、H2O2 F、O3 G、NH4NO3（五）、化学反应与能量 1、反应热是指 ，其符号为 ，正值表示 ，负值表示 。用于测定反应热的仪器是 ，反应热的计算公式为 。 2、用来表示物质所具有的能量的物理量是 ，符号为 ；反应焓变是指 ，如果H0，说明反应是 ，如果H0，说明反应是 。3、书写热化学方程式时，要注意以下几点：（1） （2） （3） （4） 。4、盖斯定律是指 。反应的焓变可以通过盖斯定律计算，如果一个化学方程式可以通过其他几个化学方程式相加碱而得到，则 。5、原电池和电解池工作时都发生 反应，原电池是 的装置，而电解池是 的装置。6、原电池的两极名称是 和 ，判断方法是 ；电解池的两极名称是 和 ，判断方法是 。7、放电是指 ，常见阳离子的放电顺序为 常见阴离子的放电顺序为 。8、以石墨为电极，写出下列物质电解的化学方程式： （1）氯化钠溶液 （2）硫酸铜溶液 （3）硝酸银溶液 （4）硫酸钠溶液 9、写出下列电池反应式： （1）碱性锌锰干电池：正极 负极 总反应式 （2）铅蓄电池：正极 负极 总反应式 （3）氢氧燃料电池： 碱性电解质：正极 负极 酸性电解质：正极 负极 总反应式 10、金属腐蚀是指 ；其类型有 和 。11、金属发生电化学腐蚀的根本原因是 、写出钢铁发生吸氧腐蚀、析氢腐蚀的正极反应 。12、金属防护的主要方法有 、 、 等。（六）化学反应速率和化学平衡 1、在温度、压强一定的条件下，化学反应方向的判据为 该判据用文字表述为 。 2、化学反应可分为简单反应和复杂反应，简单反应是指 ；复杂反应是指 。反应历程又称反应机理，是指 3、化学反应速率的表示方法为 。决定化学反应速率的因素是 ；影响化学反应速率的外界条件主要有 4、基元反应的活化能是 。 5、催化剂的作用原理和特点是： 。 6、对于化学反应：aA + bB cC + dD 其平衡常数表达式为： ，K的意义为 。 平衡常数表达式与 有关，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为 。 7、影响化学平衡的外界条件主要有 化学平衡移动规律简单地总结为： （七）、电解质溶液 1、电解质导电的原因是 ，区分强弱电解质的唯一标准是 。 2、电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，这是由于存在 作用。 3、25 oC 时，Kw为 ，由于水的电离是 ，所以升高温度，Kw 。 4、两种强酸或强碱溶液等体积混合时，如果两者PH之差2，则混合后PH（酸）= ，PH（碱）= 5、电离平衡常数表征了 ，根据相同温度下电离常数的大小可以 。 6、 电离程度的大小主要是由 决定的；外界条件对电离平衡的影响是 。 7、在溶液中由盐电离产生 叫做盐类的水解反应；盐类的水解反应是 的逆反应，因此是 热反应。8、盐类水解的一般规律是：无弱 ，越 越水解，都弱都 ，谁 显谁性；温度越高 ，浓度越小 。9、NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液反应的离子方程式为： 10、硫化铝水解的化学方程式为： 11、在0.1mol/L 的NaCO3溶液中，存在 的平衡有： ， 。1mol/L 的NaCO3溶液 的PH 0.1mol/L 的NaCO3溶液的PH，1mol/L 的NaCO3溶液的水解程度 0.1mol/L 的NaCO3溶液的水解程度。12、实验室配制FeCl3溶液时，为防止混浊应向其中加入 13、NaCO3溶液中存在