（解析版）浙江省嘉兴八校2020学年高二化学下学期期中联考试题

（解析版）浙江省嘉兴八校2020学年高二下学期期中联考化学试题考生须知：全卷分试卷和答卷，试卷共6页，有2大题，31小题，满分100分 考试时间为90分钟一、选择题（本大题25小题，每小题2分，共50分，且每小题只有一个选项符合题意1下列反应属于吸热反应的是A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 =6CO2+6H2OB. CH3COOH+KOH = CH3COOK+H2OC. A+B= C+D； H0，说明是吸热反应；或者可以这样理解：打开旧键需要吸热，生成新键是放热，由于反应物的总键能大于生成物的总键能，所以吸收的热量多。2下列说法正确的是A焓变等于反应物的总能量减去生成物的总能量B焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和C断裂化学键是放热过程D形成新的化学键是吸热过程【答案】B【解析】焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和；打开旧键需要吸热，生成新键则是放热3已知在25、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g)H= - 48.40kJmol -1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l)H= - 5518kJmol -1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l)H= - 48.40kJmol -1【答案】B【解析】首先折算出1 mol辛烷可放热5518kJ；写热化学方程式时要注意系数与焓变之间的关系及正负号的意义、焓变的单位等。4下列叙述中正确的是A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应5对于可逆反应N2+3H2 2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是A V(N2)=0.01mol/(LS) B V(H2)=0.2mol/(LS)C V(H2)=0.6mol/(LS) D V(NH3)=1.2mol/(LS)【答案】D【解析】将各选项依方程式系数比转变为同一个物质的速率再进行比较即可6下列几种铁板，在镀层被破坏后，铁被腐蚀最慢的是A 镀锌铁板 B. 镀铜铁板 C. 镀锡铁板 D. 镀铅铁板【答案】A【解析】铁主要是电化学腐蚀，当铁在原电池中做正极即可牺牲阳极保护铁不受腐蚀7下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的【答案】A【解析】G=HTS0，反应即可自发进行。8用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是：A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液 C、CuSO4溶液 D、酸性AgNO3溶液【答案】A【解析】由离子的放电顺序可知答案为A9用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是ANaCl 盐酸溶液 BNaOH NaOHCAgNO3 Ag2O DCuSO4 Cu(OH)2【答案】C【解析】原则：析出“什么”加“什么”10对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是A加入一种反应物B升高温度C对平衡体系增加压强D使用催化剂11某温度下，反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为，下列说法正确的是：.越大，达到平衡时，反应进行的程度越小.越小，达到平衡时，反应物的转化率越大.随反应物浓度改变而改变.随温度改变而改变【答案】D【解析】K只随温度改变而改变，K越大，说明平衡正向移动程度大，反应物的转化率就高。12下列变化过程中，S0的是A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC干冰的升华 DCaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)【答案】B【解析】NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl，由气体生成了固体，混乱度减小，S0。13下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用铜片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快【答案】C【解析】A为铁铜原电池；B为电镀池；D中可形成锌铜原电池，加快了产生氢气的速率；而C中发生反应：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，铜片应逐渐溶解。14已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为A50 B0.02 C100 D无法确定【答案】B【解析】其逆反应的K应该是其正反应的K值的倒数。15在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO2进行反应：2NO2 2NO+O2，一段时间后测得NO2、NO、O2的物质的量可能是A 2 mol NO、0.75 mol O2 B 1 mol NO2、1.2 mol NO C 2 mol NO D 0.7 mol O2【答案】D【解析】明确可逆反应不可能进行到底，任何反应都应该遵循原子的守恒。16LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li+e=LiFePO4 负极 Lie= Li+ 下列说法中正确的是A充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4B充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C放电时电池内部Li+向负极移动D放电时，在正极上是Li得电子发生氧化反应17下列有关钢铁腐蚀说法正确的是A钢铁腐蚀时铁作正极B钢铁腐蚀时铁发生的反应为：Fe-3e - = Fe3+C在碱性环境中正极反应式为：O2+2H2O +4e-=4OH-D在酸性环境中正极反应式为：O2+4H+4e-=2H2O【答案】C【解析】钢铁腐蚀时铁作负极：Fe-2e - = Fe2+；在酸性环境中发生析氢反应，正极反应式为：2H+ + 2e=H2；在弱酸性或接近于中性的环境中发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O2+2H2O +4e-=4OH-18在容积可变的密闭容器中，2molA和8molB在一定条件下发生反应：A+3B 2C，达到平衡时，B的转化率为25%，则平衡时A的体积分数接近于A 5% B10% C15% D20%【答案】C【解析】A+3B 2C初始n: 2 8 0n： 2/3 2 4/3平衡： 4/3 6 4/3则平衡时A的体积分数近似于15%19哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零【答案】C【解析】可逆反应不可能进行到底，只能到达平衡状态，正逆反速率相等，各物质的量不再改变。20甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) DH = + 49.0 kJmol-1CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) DH =192.9 kJmol-1下列说法正确的是ACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol-1B反应中的反应物总能量大于生成物的总能量CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的DH192.9 kJmol-121下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若通过改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A升高温度B加大X的投入量C加催化剂D扩大体积【答案】C【解析】由图像可看出，只加快了反应速率但不改变平衡状态，只有C项符合条件。而A、B一定会导致平衡移动，D会减慢反应速率。22可逆反应a A(s)b B(g)c C(g)d D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C)与温度(T)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是：A达到平衡后，加入催化剂则C增大 B达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动 C化学方程式中b T1，但其所对应的C%小，可知升高温度，平衡左移，正反应是放热反应；同理根据右图可知，增大压强，平衡平衡左移，说明bc+d；其中A为固态，它的量不会改变速率，更不能使平衡移动。23可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H0.17mol，所以C31.0mol/L（4）升高温度平衡后，A的量减小，说明平衡右移，正反应是吸热反应。29在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K与温度t的关系如下表：T70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变cv正（H2）v逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（3）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。在此温度下，若该容器中含有1molCO2、 1.2molH2、 0.75molCO、 1.5molH2O，这状态 （是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？ 30科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：（1）写出CO燃烧的热化学方程式_ _；（2）写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；温度升高该反应的平衡常数 （增大、减小、不变）B过程用H2表示该反应的化学反应速率是 molL-1min-1（4）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，总反应为：CH3OH+3/2O2+2OH-=CO32-+3H2O，负极的反应式为 。【答案】、(1)2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) H=-566KJ mol-1 (2) CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g)+2 H2O(l) H=-443.5kJmol-1(3) 减小 3n(B)/2t(B) (4) CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O【解析】本题综合考查了化学反应原理的相关知识。（2）由盖斯定律求解：2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) H=-566KJ mol-1 CH3OH(l)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l) H=-726.5kJmol-1 将-/2可知： CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g)+2 H2O(l) H=-443.5kJmol-1（3）反应方程式：CO23O2=CH3OHH2O三、计算题（31题6分，共6分）31用Pt电极电解500mL含KNO3和NaCl混合溶液一段时间，在两极均生成标准状