高中化学精品导学：3.4《难溶电解质的溶解平衡》（新人教版选修4）VIP

第四节 难溶电解质的溶解平衡第一课时学习目标：1.让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。教学过程：等物质的量浓度、等体积的AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀，一般认为反应可以进行到底。Ag和Cl的反应真的能进行到底吗？阅读书本，回答以下问题。一、Ag和Cl的反应真的能进行到底吗？思考与交流：1.在装有少量碳酸钙固体的试管中，注入少量蒸馏水，充分振荡后静置，取上层清液，加入1mol/L CaCl2, 又有白色浑浊出现，这说明了什么？2.难溶物的溶解度是否为0？3.当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag和Cl-？4.难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？如何表示？1、难溶电解溶解平衡的：在一定温度下，_等于_，溶液中_保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）2.特征：等：达到沉淀溶解平衡时，沉淀_速率的与沉淀_速率相等 逆：沉淀生成过程与溶解过程时_的 动：动态平衡，达沉淀溶解平衡时，沉淀的生成和溶解仍在进行，只是速率相等。 定：达沉淀溶解平衡，溶质各离子浓度保持不变。 变：当条件改变，平衡会破坏，后建立新的平衡。3表达式：如： AgCl (s) Cl（aq）Ag（aq）练习书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式4.影响溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很. 难溶 微溶 易溶 0.01 0.1 m(g)注意：、绝对不溶的电解质是没有的，同是难溶电解质，溶解度差别也很大。、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。（2）外因：（难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理）浓度：加水，平衡向溶解方向移动。改变平衡体系中某离子的浓度，平衡向削弱这种改变的方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。但也有少数电解质，溶解度随温度升高而减小（如Ca(OH)2）。升高温度，平衡向沉淀方向移动。思考：对于平衡：AgCl Ag+ + Cl- 改变条件，平衡有何影响？改变条件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl-)升温加AgCl固体加NaCl固体加AgNO3固体练习 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液5、溶度积（平衡常数）Ksp(1) 对于沉淀溶解平衡：（平衡时）MmAn (s) mMn（aq） nAm（aq）Ksp_在一定温度下，Ksp 是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。(2) 溶度积常数的意义：对于相同类型的电解质，Ksp越大，其在水中的溶解能力_。Ksp 和S均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质，才有Ksp 越大S越大的结论。同一物质的Ksp与_有关，与溶液中的溶质离子浓度无关。 (3) 溶度积规则：若任意时刻有 Qc c (Mn) mc(Am )n则有：Qc Ksp 过饱和，析出沉淀；Qc Ksp 饱和，平衡状态；QcKsp 未饱和。随堂练习1.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L 100mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法正确的是(AgCl KSP=1.810-10) （ ）A有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl2.已知室温下PbI2的溶度积为7.110-9，求饱和溶液中Pb2+和I 的浓度;在c(I )=0.1molL-1的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少?3. 已知AgCl 298 K 时在水中溶解了1.9210-3gL-1，计算其Ksp。第四节 难溶电解质的溶解平衡第二课时学习目标：了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用(沉淀生成、沉淀的溶解和转化)教学过程：难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。二、沉淀溶解平衡的应用探究问题向饱和NaCl溶液中加浓盐酸会有什么现象？运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因探究问题如何处理工业废水中的Fe3+？（阅读书本）1、沉淀的生成原则： （1）沉淀剂的选择，要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。（2）生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好如：被沉淀离子为Ca2+离子，可用生成CaCO3，CaSO4或CaC2O4形成沉淀出来，但这三种沉淀物的溶解度CaC2O4CaCO3 CaSO4，因此，沉淀成CaC2C4的形式，Ca2+离子去除的最完全思考与交流P63, 思考讨论两个问题随堂练习为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO2、沉淀的溶解思考与交流1.从沉淀溶解平衡考虑，溶解碳酸钙，可以用什么方法？2.FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2也可溶于强酸，其反应原理为： 3.探究实验3-3 随堂练习试用平衡移动原理解释下列事实1、 FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。2、 CaCO3难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。3、 分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。3、沉淀的转化探究：实验3-4、3-5 (1) 沉淀的转化的方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。(2) 沉淀的转化的实质：是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现总结沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。随堂练习1、将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液、硫化钠溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ _ _ _ _ _ _ _ _。写出相关的离子方程式_出现这种颜色变化的原因是： _ 2、己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)2OH(aq)，CaCO3(s) Ca2+(aq)CO32(aq)。在火力发电厂燃烧煤的废气