2020学年高中化学 专题一 物质的分离与提纯 1.3 硝酸钾晶体的制备同步训练 苏教版选修6

专题一 物质的分离与提纯 1.3 硝酸钾晶体的制备1.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是()A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.搅拌解析:实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发,其中的溶质因溶剂减少而析出的过程,这与海水晒盐的原理是相似的。答案:B2.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是()A.用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C.用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物D.用加热法分离碘和氯化铵的混合物解析:除去胶体中的离子或小分子用渗析的方法,A对;根据NaCl、KNO3的溶解度受温度的影响差异用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3,B对;乙醇与苯酚互溶,可利用二者沸点不同来分离(即蒸馏法),C对;碘受热升华,氯化铵受热分解为氯化氢和氨气,不能将它们分离,D错。答案:D3.如图表示物质A在4种溶剂W、X、Y、Z中的溶解度曲线。据此,用重结晶提纯A时,最宜采用的溶剂是()A.WB.XC.YD.Z解析:A在Z溶剂中的溶解度受温度的变化影响最大,最适宜的溶剂为Z。答案:D4.纯净的氯化钠是不潮解的,但家庭所用的食盐却很容易潮解,这主要是因为含有杂质MgCl2。为取得纯净的氯化钠,有人设计了这样一个实验:把买来的食盐放入纯NaCl饱和溶液中一段时间,过滤,即得纯净的氯化钠固体。下列说法中正确的是()A.食盐的晶粒大一些有利于提纯B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D.在整个过程中,NaCl的浓度会变大解析:温度不变时NaCl的饱和溶液,浓度不变。由于MgCl2杂质的量较少,所以MgCl2全部溶解不会析出。答案:C5.制备卤素磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁离子,除去的方法是把氯化钙水溶液加热到9095 ,在不断搅拌下加入适当的沉淀剂,使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用()A.氢氧化钙乳浆B.碳酸钠溶液C.碳酸氢钠溶液D.氢氧化钠溶液解析:碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、氢氧化钠溶液都会引入新的杂质钠离子(Na+)。答案:A6.减压吸滤装置和普通的过滤装置相比,除可加快过滤速率外,还具有的优点是()A.可过滤胶状沉淀B.可过滤颗粒更小的沉淀C.可使沉淀中的杂质减少D.可得到较干燥的沉淀答案:D7.下列实验操作正确的是()A.用结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠B.用湿润的pH试纸测定Na2CO3溶液的pHC.Zn和硫酸反应时,为了使制取氢气的速率加快,可向稀硫酸中加入一定量的水D.在氢氧化铁胶体中加入过量的盐酸最终会产生沉淀解析:用pH试纸测溶液的pH时不可预先润湿;过量的盐酸会溶解生成的氢氧化铁沉淀。答案:A8.(双选)为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是()过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A.B.C.D.解析:除杂过程中,有时为能将杂质全部除去,所用除杂试剂往往稍过量,但过量的试剂最终要能被其他试剂除尽。必须了解各个实验步骤的目的,才能分清操作顺序。加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+,加入过量的BaCl2溶液是为了除去SO42-,加入过量的Na2CO3溶液是为了除去Ca2+及多余的Ba2+,然后进行过滤,除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3等难溶物,然后加适量的盐酸,除去多余的Na2CO3和调节溶液的pH。综上所述,正确的实验操作顺序为C、D。答案:CD9.如用重结晶法除去某产品中杂质,要选择合适的溶剂。溶剂的下列特点中不可取的是()A.杂质在溶剂中的溶解度常温或加热时都很大B.在室温时,产品在溶剂中易溶,而杂质不易溶解C.产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大,杂质的溶解度变化不大D.在同一溶剂中,产品比杂质易溶解析:重结晶实验过程中要注意溶解、过滤、蒸发、结晶几个环节的操作,此外,还要注意选择适宜的溶剂,产品在溶剂中易溶,并且溶解度随温度升高而迅速增大,产品要比杂质更易溶。答案:A10.粗盐中含有较多的杂质,小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。(1)仪器B的名称是,在实验中用得最多的仪器是(填序号)。(2)称量食盐应放在仪器A的盘,蒸发时防止液滴飞溅的操作是。(3)“活动与探究”中,操作步骤有:计算产率、过滤、溶解、蒸发,正确的操作顺序为(填序号)。解析:此题考查了粗盐提纯实验,实验的步骤是溶解、过滤、蒸发、转移几步。在每一步中都用到玻璃棒,在溶解中是为了加速粗盐的溶解;在过滤中是起引流的作用;在蒸发过程中是搅拌,起防止液滴飞溅的作用。答案:(1)漏斗F(2)左用玻璃棒不断搅拌(3)11.海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤,重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,它们在溶液中主要以SO42-、Mg2+、Ca2+的形式存在,为将这些杂质离子除净,应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀,过滤除去;再加入适量的盐酸,得到精盐水,最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图:(1)在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳(主要成分是氢氧化钙),石灰乳是用生石灰制得的,请写出制取石灰乳的化学方程式:。(2)在制备精盐的过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒?原因是。(3)在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中,加入适量盐酸的目的是。解析:本题考查海水中的资源,主要涉及精盐的提纯问题。根据题中的信息“石灰乳是用生石灰制得的”,可写出制取石灰乳的化学方程式,即氧化钙与水的反应。除去SO42-、Ca2+、Mg2+时,若首先加入碳酸钠溶液,可以除去钙离子和镁离子,再加入氢氧化钠除去溶液中存在的少量镁离子,最后加入氯化钡溶液即可以除去硫酸根离子和碳酸根离子,但是多余的氯化钡却无法除去;如果把碳酸钠放在最后加入则可以除去多余的氯化钡,因此,碳酸钠和氯化钡的添加