（解析版）河北省邢台一中2020学年高一化学下学期第二次月考试题

（解析版）河北省邢台一中2020学年高一下学期第二次月考化学试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )A锌与稀盐酸反应 B灼热的木炭与CO2反应CCaCO3高温分解 D氯化铵与消石灰反应【答案】B【解析】从有无化合价的改变，排除C和D；金属与酸置换氢气的反应是放热反应，故答案为B2下列措施不符合节能减排的是 ( )A大力发展火力发电，解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【答案】A【解析】大力发展火力发电，必然增大碳排放量，增大污染；解决电力紧张必须从根本上发展新型能源。3下述做法能改善空气质量的是 （ ）A以煤等燃料作为主要生活燃料B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D限制使用电动车【答案】B【解析】改善空气质量，就应该从根本上减少碳排放量，用新能源代替传统的化石能源，节能减排。4下列说法不正确的是 ( )A反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应B反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应C任何化学反应都伴随有能量变化D化学反应中的能量变化都表现为热量变化【答案】D【解析】化学反应都伴随着能量的变化，根据反应物的总能量与生成物的总能量的高低可分放热与吸热反应，但能量的表现形式不一，有光能、热能、电能等。5.下列变化过程需要吸收能量的是（ ）AC1+C1C12 BH2H+H CH2+C12=2HC1 DH+C1HC16已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. A的能量一定高于CB. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. A和B的总能量一定低于C和D的总能量【答案】C【解析】放热反应即反应物的总能量大于生成物的总能量，但具体个别物质的能量高低不能区分。7下列物质中不存在共价键的是（ ）A. 金刚石B. 氩气C. 硫磺 D. 硝酸铵【答案】B【解析】氩气是单原子物质，原子间属于分子间力。8.氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（ ）A. NaH在水中显酸性B. NaH中氢离子半径比锂离子小 C. NaH中氢离子电子排布与氦原子相同D. NaH中氢离子可以被还原成氢气【答案】C【解析】NaH + H2O =NaOH + H2，生成NaOH导致溶液呈碱性，此反应是一个由一个1价H与水中一个+1价H归中至0价H的氧化还原反应。即NaH失电子，被氧化成氢气；NaH中氢负离子核外有两个电子，故电子排布与氦相同，它的核电荷数比氦小，所以其半径相对大。9周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 ( )A主族序数等于原子最外层电子数B主族元素最高正价等于原子最外层电子数C第n主族元素的最高正价为+n，负价绝对值为8-n(n4)D第n主族元素的最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n4)【答案】D【解析】主族元素的核外电子层数为其周期数，最外层电子数是其族序数，最高正价等于原子最外层电子数。第n主族元素的最高正价为+n，最高价氧化物分子式为R2On或；其负价为n-8(n4)，氢化物分子式为RH8-n(n4)10根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最稳定的分子是 ( )化学键HHHClHIClClBrBr键能/436431299247193A. HCl B. HBr C. H2D. Br2【答案】C【解析】键能越大，则破坏该分子越难，分子越稳定11.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（ ）A.两种不同元素的原子 B.一定是两种不同的离子C.同一元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子【答案】D【解析】本题一定要注意微粒包括分子、原子、质子、中子、电子、离子、离子团等。两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则这两种微粒的电性一定不同，根据此三项要求即可排除A、B、C；12X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是 ( )Aa8mn Ba16mn Camn Da8mn13能用键能大小来解释的是 ( )AN2的化学性质比O2稳定 B稀有气体一般难发生化学反应C液态水的密度大于冰的密度 D常温的水是液态而H2S是气态【答案】A【解析】B项：化学性质一般由最外层电子来决定；C、D项均于水中存在氢键有关；而A由于N2 中的氮氮三键的存在导致它的键能很大，一般条件下不发生化学反应，性质很稳定，14下列叙述正确的是 ( )A 离子化合物中不可能存在非极性键 B 离子键只存在于离子化合物中, 不存在共价化合物中 C由极性键结合的分子一定是极性分子D 极性分子中一定不含非极性键15.下列各组物质中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是( )A、H2、NH3、SO3 B、CO2、CH4、HCl C、NO、CaO、Ne D、P4 CS2、Na2O2【答案】B【解析】CaO、Na2O2为离子化合物；A中的氢气为单质，排除。16现有如下各种说法： 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合时一定形成离子键 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力 根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键 H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程。 上述各种说法正确的是 () A B C D【答案】C【解析】水分子内氢、氧原子间以化学键结合，但分子之间也可以氢键结合；活泼金属与非金属化合时一般是离子键，但AlCl3 就是以分子键形成的分子晶体；离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括相同电荷之间的吸引及不同电荷间的排斥；HCl在水中可全部电离成离子，但分子内是以共价键结合；17下列化学用语表达正确的是 ( )【答案】D【解析】N2 的结构式：N N；B：氯化钠应该是钠离子与氯离子形成的离子键；CO2 分子是直线型。18.已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是 （ ）A.反应物总能量为679kJB.生成物总能量为431kJC.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJmol-1能量D.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收183 kJmol-1能量【答案】C【解析】H2Cl2=2HCl，题目给的是三个物质的键能，而不是各自所具有的能量；通过反应物键能和减去生成物键能和可求出H=183kJmol-1；19已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是 ( )ACH4+2O2 CO2+2H2O BCaCO3 CaO+CO2C2H2O 2H2 + O2 D【答案】A【解析】甲烷的燃烧放出热量，符合题意；碳酸钙需要吸收外界能量分解，水通过消耗电能分解，铅蓄电池是化学能与电解之间的转换。20如图是两个反应反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图，对于A、B两个反应的说法正确的是( )AA反应必须加热，B反应不需要加热BA反应是放热反应，B反应是吸热反应CA反应是吸热反应，B反应是放热反应DA反应不需要加热，B反应必须加热【答案】B【解析】图像分别说明反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，只能说明A为放热反应，B为吸热反应，而反应的条件无从知晓。21.根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化属于旧键断裂但没有发生化学反应的是 ( )A.氯化钠受热熔化 B.石墨在高温高压下转化为金刚石C.单质碘受热升华 D.固态S8加热到444.6时变成硫蒸气S2 22.已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有 ( )A18种B12种 C7种 D6种【答案】C【解析】最小的CO2 式量为44，最大的CO2 式量为50，故共有7种式量23.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是：( )A.m-13=n B.m -5=n C.m- n=8 D.n-11=m【答案】C【解析】由化学式XY4知道，X、Y两元素的化合价为+4、1，则两元素可能分别属于第IVA族和第VIIA族，即C、Si、F、Cl；另还有CH4、SiH4，综合可知答案为C24.A、B两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A放出的能量大于B；C、D两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量D大于C，则A、B和C、D间分别形成离子化合物的可能性最大是 ( )AC2A BC2B CD2A DD2B【答案】A【解析】原子得电子放出的能量越多，说明此原子越容易得电子，非金属性越强；原子失电子需要的能量越小，说明此原子越容易失电子，金属性越强，且离子键一般是由活泼的金属与非金属原子间形成，故答案为A。第II卷（非选择题共52分）25（4分）科学家预言， 将成为21世纪替代矿物燃料的理想能源，该能源有三个主要优点：(1) ；(2) ；(3) 。【答案】（每空1分，共4分）氢气 (1)来源丰富 (2)单位质量放热多 (3)生成物无污染【解析】理解记忆性知识26（14分）将20g Ba(OH)28H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有34滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。（1）实验中玻璃棒的作用是 。（2）写出有关反应的化学方程式 。（3）实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。（4）通过 现象，说明该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量 （填“小于”或“大于”）生成物的总能量。【答案】（每空2分，共14分）（1）搅拌使混合物充分接触并反应（2）Ba(OH)28H2O2NH4ClBaCl22NH3 10H2O （3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，有少许刺激性气味（4）结冰，吸热，小于【解析】本题对典型的吸热反应进行了考查，属于记忆理解性内容27（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为 。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。28（8分）由A、B元素组成的含4个原子核共42个电子的负二价阴离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：（1）A、B元素名称分别为_和_。（2）写出该阴离子的离子符号_。（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有_键。【答案】（每空2分，共8分）（1）硫，氧；（2）SO32-；（3）离子键、共价键【解析】设阴离子中含x个A原子，其质子数为a+8，则含有4-x个B原子，其质子数为a；则x（a+8）+ （4-x）a +2 =42，可求得当x=1时，a=8符合题意，则可知两元素分别为：S、O+29（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值：元素HLiBeBCOFX的数值2.200.981.572.042.553.443.98元素NaMgAlSiPSClX的数值0.931.311.611.902.192.583.16试结合元素周期律知识完成下列问题：（1）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_；（2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的