人教版高一化学必修一 第三章第二节 几种重要的金属化合物

.,3.2几种重要的金属化合物（第1课时）,.,【学习目标】,【重点难点】,1.掌握过氧化钠的性质。,2.通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，掌握鉴别它们的方法。,1.过氧化钠的性质。,2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。,.,2.写出下列变化的化学反应方程式。金属钠在空气中表面变暗；金属钠在空气中加热；金属钠投入纯水中；金属铝投入NaOH溶液中,1.为什么多数金属在自然界中都以化合态形式存在？,2Na+O2=Na2O2,4Na+O2=2Na2O,2Na+2H2O2NaOH+H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,复习回顾,.,3.2几种重要的金属化合物,一、钠的重要化合物,1、氧化钠和过氧化钠,.,1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。,白色,淡黄色,固态,固态,思考交流,.,Na2O+H2O=2NaOH,2、氧化钠与水、二氧化碳反应和氧化钙的类似，请你写出氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式。,Na2O+CO2=Na2CO3,思考交流,.,-1-20,现象：,化学方程式：,有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞先变红后褪色。,把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？,2Na2O22H2O=4NaOHO2,Na2O2H2O,NaOHO2,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,既是氧化剂又是还原剂,有漂白性,过氧化钠与水的反应,实验探究,.,-1-20,2Na2O22H2O=4NaOHO2,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,既是氧化剂又是还原剂,有漂白性,结论：,过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有强氧化性和漂白性。,2e-,2Na2O22H2O=4NaOHO2,过氧化钠与水的反应,实验探究,.,-1-20,化学方程式：,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,Na2O2CO2,O2,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,既是氧化剂又是还原剂,过氧化钠与二氧化碳的反应,取一小块脱脂棉与石棉网上，再取半角匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小心包裹后，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。,现象：,脱脂棉燃烧起来,Na2CO3,实验探究,.,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,既是氧化剂又是还原剂,有漂白性,结论：,过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠。,2e-,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,-1-20,过氧化钠与二氧化碳的反应,实验探究,.,过氧化钠的用途,.,过氧化钠的用途,.,氧化钠与过氧化钠的比较,淡黄色固体,白色固体,-2价-1价,常温点燃,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,否,是,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,.,.,3.2几种重要的金属化合物,一、钠的重要化合物,1、氧化钠和过氧化钠,2、碳酸钠和碳酸氢钠,.,碳酸钠和碳酸氢钠,白色粉末,白色晶体,Na2CO3,NaHCO3,纯碱、苏打,小苏打,.,碳酸钠和碳酸氢钠的性质,加水结块；放热,加水部分溶解；感受不到热量变化,振荡时间长时可溶解,固体量减少,溶液变红(较深),溶液变微红色,Na2CO3比NaHCO3易溶于水,溶液碱性比NaHCO3溶液强。,实验探究,.,Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊,碳酸钠和碳酸氢钠的性质,实验探究,.,Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应,NaHCO3反应更剧烈，产生的气体多。,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2OCO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,CO32-+2H+=H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2,碳酸钠和碳酸氢钠的性质,实验探究,.,稳定，加热不分解,Na2CO3NaHCO3,Na2CO3NaHCO3,CO32-+2H+=H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,碳酸钠与碳酸氢钠的比较,Na2CO3,NaHCO3,/NaOH,/HCl,H2O+CO2,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,.,碳酸钠和碳酸氢钠的用途,.,.,3.2几种重要的金属化合物,一、钠的重要化合物,1、氧化钠和过氧化钠,2、碳酸钠和碳酸氢钠,3、焰色反应,.,3、焰色反应：,(2)是元素的性质。,(1)金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。,(3)焰色反应是物理变化。,.,实验步骤：,将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。,焰色反应,现象：,钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）,实验探究,.,.,本节课学习了哪些知识和学习方法？,通过本节课的学习你有哪些收获或感想？,小结,.,3.2几种重要的金属化合物,一、钠的重要化合物,2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,焰色反应,钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2,.,作业,完成随堂检测,.,3.2几种重要的金属化合物（第2课时铝及其化合物）教学设计（一）,.,【学习目标】,【重点难点】,1.掌握氧化铝及氢氧化铝的化学性质。2.掌握铝的三角关系。,氧化铝及氢氧化铝与强碱溶液的反应及其化学方程式的书写。,.,刚玉(Al2O3),.,1.铝的氧化物,二、铝的重要化合物,通过下面的描述，试归纳氧化铝的物理性质：（1）铝能与沸水反应，但由于铝锅表面有一层氧化膜，所以可用铝锅来烧水。（2）加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。（3）红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。,.,（1）物理性质,氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚硬。,1.铝的氧化物,二、铝的重要化合物,.,Al2O3是一种两性氧化物,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,（2）化学性质,既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,Al2O3+OH-=2AlO2-+H2O,1.氧化铝,二、铝的重要化合物,.,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,（2）化学性质,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,Al2O3+OH-=2AlO2-+H2O,1.氧化铝,二、铝的重要化合物,.,1.氧化铝,二、铝的重要化合物,（3）用途,液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。,耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。,.,二、铝的重要化合物,2.氢氧化铝,.,AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl,有白色胶状物质生成,Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,实验探究,.,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,白色胶状物质溶解,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,白色胶状物质溶解,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,实验探究,.,（1）物理性质,氢氧化铝是白色胶状固体，难溶于水。,它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。,明矾(KAl(SO4)212H2O)净水的原理：明矾溶于水，生成Al(OH)3胶体，它凝聚水中的悬浮物，吸附色素，使水澄清。,二、铝的重要化合物,2.氢氧化铝,.,（2）化学性质,两性,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Al(OH)3是一种两性氧化物,既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氢氧化物,二、铝的重要化合物,2.氢氧化铝,.,两性,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,不稳定性,这是工业上制取纯净氧化铝的方法,（2）化学性质,二、铝的重要化合物,2.氢氧化铝,.,（1）如何以氯化铝溶液为原料制取氢氧化铝？,AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,向氯化铝溶液中加入足量的氨水,AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,思考交流,.,（2）如何以偏铝酸钠溶液为原料制取氢氧化铝？,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3,向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳,NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O,思考交流,.,（3）制备,AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl,NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3,二、铝的重要化合物,2.氢氧化铝,.,Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。,（4）用途,二、铝的重要化合物,2.氢氧化铝,.,本节课学习了哪些知识和学习方法？,通过本节课的学习你有哪些收获或感想？,小结,.,小结,Al2O3,Al(OH)3,AlO2-,Al3+,Al,酸,OH-,足量的OH-,足量的H+,酸,碱,电解,O2,弱酸或适量强酸,弱碱或适量强碱,偏铝盐,铝盐,.,作业,完成随堂检测,.,3.2几种重要的金属化合物（第2课时）教学设计（二）,.,【学习目标】,【重点难点】,1.掌握氧化铝及氢氧化铝的化学性质。2.掌握铝的三角关系。,氧化铝及氢氧化铝碱溶液的反应及其化学方程式的书写。,.,.,1.氢氧化铝的制备,二、铝的重要化合物,药品：Al2(SO4)3溶液、稀盐酸、稀NaOH溶液、氨水、稀醋酸溶液；仪器：小试管、胶头滴管；请同学们根据以上仪器和药品，设计制备氢氧化铝的可能方案：,注意分工合作，认真观察、记录现象；液体试剂用量一般2mL左右；试剂要逐滴加入，边加边振荡；制得的氢氧化铝备用。,.,最佳方案：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,1.氢氧化铝,二、铝的重要化合物,（1）制备,.,（2）物理性质,氢氧化铝是白色胶状固体，难溶于水。,它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。,二、铝的重要化合物,2.氢氧化铝,.,（3）化学性质,两性,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,二、铝的重要化合物,2.氢氧化铝,Al(OH)3是一种两性氧化物,既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氢氧化物,.,两性,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,不稳定性,这是工业上制取纯净氧化铝的方法,（3）化学性质,二、铝的重要化合物,2.氢氧化铝,.,Al2O3,.,（1）物理性质,氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚硬。,2.氧化铝,二、铝的重要化合物,.,二、铝的重要化合物,药品：氧化铝(-Al2O3)、稀盐酸、稀NaOH溶液、氨水、稀醋酸溶液；仪器：小试管、胶头滴管；请同学们根据以上仪器和药品，验证氧化铝的两性：,-氧化铝，又称纳米氧化铝，纳米氧化铝xz-L14显白色蓬松粉末状态，晶型是型。粒径是20nm，比表面积50m/g。型氧化铝不溶于水，能溶于强酸或强碱溶液，将它加热至1200就全部转化为型氧化铝。,（2）化学性质,1.氧化铝,.,二、铝的重要化合物,药品：氧化铝(-Al2O3)、稀盐酸、稀NaOH溶液、氨水、稀醋酸溶液；仪器：小试管、胶头滴管；请同学们根据以上仪器和药品，验证氧化铝的两性：,（2）化学性质,1.氧化铝,结论：氧化铝不能被酸或碱溶解。,.,二、铝的重要化合物,（2）化学性质,1.氧化铝,毛刷实验,药品：氧化铝(-Al2O3)、稀盐酸、稀NaOH溶液、氨水、稀醋酸溶液；仪器：小试管、胶头滴管；请同学们根据以上仪器和药品，验证氧化铝的两性：,结论：新制备的氧化铝既能溶于酸溶液，又能溶于强碱溶液。,.,Al2O3是一种两性氧化物,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,（2）化学性质,既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,Al2O3+OH-=2AlO2-+H2O,2.氧化铝,二、铝的重要化合物,.,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,（2）化学性质,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,Al2O3+OH-=2AlO2-+H2O,1.氧化铝,二、铝的重要化合物,.,工业上用铝土矿制备金属铝的工艺流程图,.,小结,.,作业,完成随堂检测,.,3.2几种重要的金属化合物（第3课时）,.,【学习目标】,【重点难点】,1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。2.掌握检验Fe3+、Fe2+的方法及其相互转化。,Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备方法。,.,.,1.铁的氧化物,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,Fe2O3,FeO,Fe3O4,+2,+3,+2，+3,不溶,不溶,不溶,碱性氧化物,三、铁的重要化合物,.,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O,1.铁的氧化物,三、铁的重要化合物,.,2.铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3,三、铁的重要化合物,.,产生红褐色的沉淀,先有白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,在两只试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后逐滴滴入稀氨水至过量。观察并描述实验现象。,制备Fe(OH)2时，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化？,配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去O2。长胶头滴管伸入到液面以下加入液体。溶液表面覆盖植物油(或苯)，以隔绝空气。将装置密封且将装置内空气空气赶尽。,实验探究,.,【例】下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_。,三、铁的重要化合物,.,白色固体,红褐色固体,Fe(OH)22H+=F