高中化学化学平衡的移动 同步练习(五)人教版选修四VIP

化学平衡的移动 同步练习(五)【选择题】（一）单项选择题 请分别比较13小题中前后两个值的大小，用A、B、C、D表示前者和后者的关系。1.保持相同温度时，可逆反应2A(气)+B(固) 2C(气)在1105Pa达到平衡时和在1106Pa达到平衡时，其逆反应速率( )A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定 2.一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200时发生如下反应：PCl5(气) PCl3(气)+Cl2(气)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%. 若在同一温度和同一容器中，最初投入是2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%.则M和N的关系( )A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定 3.可逆反应2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)在向逆反应进行时，正反应速率和逆反应速率( )A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定4.下列事实中不能用平衡移动原理解释是( )A.密闭、低温是存放氨水的必要条件 B.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 C.硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3利用率 D.合成氨反应采用较高温度和使用催化剂以提高氨气的产量5.在密闭容器中，有可逆反应：nA(气)+mB(气) pC(气)+Q处于平衡状态(已知m+np,Q0)下列说法中正确的是( )升高温度时，BC的值减小；降温时，体系内混合气体的平均质量减小；加入B后，A的转化率变大；加入催化剂，气体总物质的量不变；充入C后，A，B的物质的量增大.A. B. C. D.全部（二）不定项选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)6.在一定温度下的定容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(固)+2B(气) C(气)+D(气)已达平衡状态的是( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体总物质的量7.1molA气体和nmolB气体，进行反应：A(气)+nB(气) mC(气)，反应一段时间后，测得A的转化率是50%.在同温、同压下，反应前气体的密度是反应后气体的密度的3/4，则n和m的值可能是( )A.n=1,m=1 B.n=3,m=3 C.n=3,m=2 D.n=2,m=38.在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生如下反应：aA(气)+B(气) C(气)+D(气),5min后达到平衡.已知，各物质的平衡浓度的关系为AaB =CD，若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，则B的转化率为( )A.4% B.24% C.40% D.60%9.一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2molX和3molY，发生反应：X(气)+Y(气) mZ(气)+nR(气)，达平衡时，Z的体积分数为1，维持温度不变，若把3 molX和2molY放入另一体积相同的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为2，则1与 2的关系为( )A.12 B.12 C.12 D.无法判断10.在等温、等容条件下有下列气体反应：2A(气)+2B(气) C(气)+3D(气). 现分别从两条途径建立平衡：.A和B的起始浓度均为2molL-1；.C和D的起始浓度分别为2molL-1和6molL-1.下列叙述正确的是( )A.和两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同B.和两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同C.达平衡时，途径的反应速率A等于途径的反应速率AD.达平衡时，第条途径混合气体密度为第条途径混合气体密度的1/211.如图所示是在密闭容器里进行某可逆反应，在不同的条件下反应物A的转化率随时间t变化的曲线，符合图示规律的可逆反应是( )A.A(g)+B(g) C(g)+D(g)+Q B.A(g)+B(g) C(g)+D(g)-Q C.A(g)+3B(l) 2C(g)+D(g)-Q D.A(g)+B(g) C(g)+D(s)-Q 12.右图表示不同温度和压强下，对可逆反应2L(气) 2M(气)+N(气)-Q平衡状态的影响(p1p2)，图中y轴表示的意义是( )A.一定条件下L的转化率 B.气体混合物中M的体积分数 C.气体混合物中L的体积分数 D.气体混合物的平均摩尔质量 13.化学反应速率和反应物浓度的关系是由实验方法制定的.化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率=Kc(H2)mc(Cl2)n，式中的K为常数，m、n值可用下表中的数据确定出：c(H2)molL-1c(Cl2)(molL-1)v(molL-1S-1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得m、n值正确的是( )A.m=1,n=1 B.m=0.5,n=0.5 C.m=0.5,n=1 D.m=1,n=0.5【填空与简答】14.右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. 15.酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，图中表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因 . 16.当化学反应PCl5(气) PCl3(气)+Cl2(气)处于平衡状态时，向其中加入一种37Cl含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡状态是否会增加?请说明理由： 17.K2Cr2O7是橙红色晶体，K2Cr2O4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：Cr2O2-7+H2O2CrO2-4+2H+，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答： (1)向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2molL-1的NaOH溶液，则试管中的溶液呈 色.原因是 . (2)向(1)所得的溶液中滴入5滴2molL-1的硫酸，试管中溶液呈 色，理由是 . 18.(10分)有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等.在相同条件下将3molA,1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3A(g )+B(g) 2C(g)+D(g) (1)达平衡时，a中A的浓度为M molL-1，C的浓度为N molL-1，b中A的浓度 为m molL-1，C的浓度为n molL-1，则M m；N n；(填、无法比较) (2)保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后a中c的浓度为N molL- 1的是( )，b中c的浓度为n molL-1的是( ) A.6molA+2molB B.3molA+2molC C.2molC+1molB+1molD D.2molC+1molD E.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD (3)若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为WmolL-1，C的浓度为YmolL-1，则W和M，Y和N之间的关系为W M、Y N.(4)保持温度不变，若将4molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为RmolL-1则 ( )A.R=2M B.RM C.MR2M D.R2M 19.可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度(molL-1)与时间t(min)的变化曲线如图所示，根据图示，回答 (1)时间t1的意义是 . (2)在时间0至t1的间隔里，vH2= . (3)此平衡状态下，I2的转化率为 . 20.某反应A+BC在任一时刻的正、逆反应速率都可用正、逆表示：正=k1c(A)c(B)，逆=k2c(C)，其中k1、k2在一定温度下恒为常数，c(A)、c(B)、c(C)分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度. (1)上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为 .(2)在300K时，开始反应的A、B浓度均为0.1molL-1，达平衡时B的转化率为50%，则 k1、k2之间的关系是 . (3)升高温度，k1、k2的变化是 ，k1/k2增大，说明正反应是 (填“吸”或“放”)热反应.【计算题】21.已知298K时反应N2O4(g) 2NO2(g),Kp=P2NO2/ PN2O4=0.113(气体压力以大气压为单位)，上述化学反应一般经210-6s 可达平衡，反应体系的颜色深浅由NO2的分压大小决定，取一定量的N2O4置于一个带活塞的玻璃容器皿中，达到平衡后总压力1atm.假设气体是理想气体.试问：保持反应体系恒定298K，慢慢推动活塞压缩气体至总压和达到1.5atm，这时体系的颜色与压缩前相比较有什么变化?试通过计算说明之. 22.合成氨工业用H2与N2在催化剂作用下直接反应，下表表示在一定温度和压强作用下达到动态平衡时NH3含量(体积分数)，已知起始时N2与H2的体积比是13. t/C氨的含量压强P/a 1108 21083108 61081109200 81.5 86.4 89.9 95.4 98.9 300 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6 400 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8 500 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5右图所示是一透热性能很好的坚固容器，活塞C可以左右移动，其总体积为44.8L.现将400 、3108Pa的H233.6L和400、3108Pa的氮气11.2L充入容器中，当两者反应达到动态平衡时，混合气体的压强仍为400、3108Pa.求： (1)容器是向外界放热，还是吸热?为什么? (2)试计算充入容器中N2的质量是多少g? (3)活塞C向左侧移动的距离与容器全长之比值是多少? 参考答案1.B 2.B 3.B 4.D 5.D 6.BD 7.AC 8.C 9.C 10.AD 11.D 12.AB 13.D14.升温；减小SO3 15.酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低.16.加入37Cl含量较多的氯气后，平衡向左移动，使PCl5中37Cl含量增加，虽未重新建立平衡，但这些含37Cl较多的PCl5的分解反应也在进行，所以PCl5中37Cl的百分含量也会增加.17.(1)黄色；加入OH-，使H+减少，平衡向右移动，CrO2-4增大 (2)橙黄之间；加入H2SO4的物质的量与NaOH恰好中和，使平衡恢复原状态.18.(1)； (2)DE；ADE (3)WM；YN (4)C19.(1)达到平衡所用的时间 (2)(molL-1min-1) (3)80%20.(1)= (2) =20 (3)均变大；吸21.解：设N2O4的平衡分解率为a N2O4(无色) 2NO2(红棕色)起始 n a平衡 n(1-a) 2naKp=P总 P总=1atm时，0.113=1 a=1.6或1.7PNO2=0.28(mol) P总=1.5atm时，0.113=1.5 a=0.14PNO2=1.5=0.36(