广东省2020学年高一化学寒假作业（六）

广东省2020学年高一寒假作业（六）化学第卷 （选择题 共40分）一、选择题（共40分）#NO.#下列对实验操作的叙述错误的是()A用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处#NO.#下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 A碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液C酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸#NO.#下列物质中含氢原子数最多的是A2molCH4B3molNH3C4molH3PO4D5molH2#NO.#为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是()ABCD #NO.#下列离子方程式中，不正确的是 A浓烧碱溶液中加入铝片：AlOHH2OAlO2H2B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH+HCO3 CaCO3 + H2O C食醋和小苏打溶液混合：CH3COOHHCO3CH3COOH2OCO2D敞开体系向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：4Fe2+ + 8OH + O2 + 2H2O4Fe（OH）3#NO.#把Ba（OH）2溶液滴入明矾KAl（SO4）212H2O溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是（）AAlBAl（OH）3 CAlODAl和Al（OH）3#NO.#用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2103molX2O72的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是 ( ) A+1B+2C+3D+4#NO.#下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是AH、SO42、SO32BBa2、CO32、N O3CNa+、Cl、SO42DCa2、SO42、K#NO.#常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、IB使pH试纸变蓝的溶液中： Na+、Ba2+、CO32、SO42C含有大量CO32的溶液中： NH4+、Na+、SO42、ClDc(Al3) = 0.1 molL1的溶液中：Na+、Cl、HCO3、SO42#NO.#离子方程式：CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物质是ACaCO3BNaHCO3CBaCO3DNa2CO3#NO.#下列描述正确的是A在pH=1溶液中，NH4+、K+、ClO、Cl可以大量共存BMgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3C足量铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H+ +NO3= Fe3+ + 2H2O + NO D对于平衡体系：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深#NO.#将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是AFe2O3BFeCl3CFe2(SO4)3DFeO#NO.#将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（ ）A 0.25molB 0.125molC 0.100molD 0.080mol#NO.#某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是（ ）A H+、Mg2+、Cl、Ba2+B SO42、Na+、HCO3、K+C NO3、OH、Cl、Ba2+D Cu2+、OH、Fe2+、SO42#NO.#取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2 molL1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是AA曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是 Na2CO3和NaHCO3BB曲线中消耗盐酸0v(HCl)25mL时发生的离子反应为： OH+H+=H2O H+CO32=HCO3CB曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为224mL D原NaOH溶液的物质的量浓度为1.0mol/L#NO.#下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A取a g混合物充分加热，减重b gB取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gD取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体#NO.#下列说法正确的是A将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠B向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色C将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液D一定温度下，反应MgCl2(1) =Mg(1)+ Cl2(g)的#NO.#储存浓H2SO4 的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H2SO4的A吸水性和酸性B脱水性和吸水性 C强氧化性和吸水性D不挥发性和酸性#NO.#下列说法中错误的是A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C标准状况下，22.4 L任何气体中都含有6.021023个分子D标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L#NO.#如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是（）AN2与NO2的混和气体BO2与NO2的混和气体CNO与NO2的混和气体DNO2一种气体第卷 （非选择题 共60分）二、填空题（共22分）#NO.#(12分)请用化学（或离子）方程式解释以下事实或原理：(1）盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：_。(2）氢氧化铝Al(OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用离子方程式表示该反应原理： 。(3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：该氧化物与盐酸反应的化学方程式：_。该氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。(4）工业上用焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅的化学方程式：_。 (5)红色金属铜置于潮湿空气中，一段时间后固体表面由红色变为绿色化学方程式： _。#NO.#（10分）氧化还原反应是重要的一类化学反应。(1）在化学反应2KMnO4 + 10KI + 8H2SO46K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中，化合价降低的元素是 ，发生氧化反应的物质是。(2）据反应8NH3 + 3Cl26NH4Cl + N2回答下列问题：该反应中，氧化剂是 ，还原剂是。 该反应中，当有8mol NH3反应时，转移电子总量是mol。参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （最简整数比）。当有3mol e 转移时，该反应生成的氧化产物的质量是g。三、实验题（共28分）（14分）#NO.#某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：(1）SO2气体还原Fe3+反应的产物是_、_（填离子符号）。(2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是_。ANa2SO3溶液与HNO3BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧D铜与热浓H2SO4(3）装置C的作用是_。(4）如果有280 mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50 mL NaOH溶液的浓度至少为_mol/L才能达到目的。(5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。(6）能表明I的还原性弱于SO2的现象是_，写出有关离子方程式：_。（14分）#NO.#为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球。(1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为：。从装置的设计看，确定E中空气已被赶尽的实验现象是：_。(2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO，如何证明？。(3）实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方是 。(4）装置D的作用是。四、计算题（10分）（10分）实验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。(1)若需要500 ml (标准状况)氨气，至少需称取氯化铵的质量是多少 ？(用托盘天平称量)(2)若将5000 ml (标准状况)氨气溶于水配成100 ml 溶液，则氨水中NH3 的物质的量浓度是多少 ？( 不考虑NH3 与水的反应) 广东省2020学年高一寒假作业（六）化学第卷 （选择题 共40分）一、选择题1C【解析】选C。温度计是测量温度的仪器，不能用于搅拌。胶头滴管应放在试管的正上方，垂直向试管内滴加液体；加热盛在烧瓶中的液体，应放碎瓷片或碎玻璃片，以免发生“暴沸”；使用量筒量取80 mL无水乙醇，选用容积为100 mL的量筒合适，且操作方法正确。2D【解析】配制硫酸溶液时，一方面量筒不能稀释溶液，另一方面浓硫酸溶于水放出大量的热，且硫酸的密度大于水的，所以稀释浓硫酸应该将浓硫酸沿着器壁注入水中，且用玻璃棒不断搅拌，故答案为D。3C【解析】各物质中含氢原子数分别为8 mol、9 mol、12 mol、10mol。4C【解析】选C。Ca2、Mg2、SO均可转化为不同的沉淀物质而除去。这里需要考虑两个问题，一是选用哪种试剂可使某离子沉淀最完全。如除去Mg2，可选CO，也可选OH作沉淀剂，两者比较，选OH较好。二是要保证杂质离子除尽，所加试剂应过量。这样就出现除去了某离子，又带进了新的杂质的问题，所以在后续操作中还必须考虑除去前面操作中由于加入了过量试剂留下的杂质。如加过量的BaCl2溶液除去SO以后，带入的Ba2将和Ca2一起用Na2CO3溶液除去，过量的OH和CO必须通过加适量的盐酸来除去。考虑到这一点，就可确定操作必须在操作之前，操作和操作必须在操作之前，过滤操作必须在加入适量盐酸之前进行。5A【解析】A项原子不守恒，应该为2Al2OH2H2O2AlO23H2，其他选项都正确。答案选A。6C【解析】 1mol明矾中含有2molSO，完全沉淀需要2mol氢氧化钡。则此时Al3和OH的物质的量之比是1:4，所以二者恰好反应生成AlO，答案选C。7C【解析】 X2O72中X的化合价是6价，设在还原产物中的化合价是n，则根据电子的得失守恒可知0.20.032（64）0.002（6n）20.10.0016（72）,解得n3，答案选C。8C【解析】离子间如果发生化学反应，则并能大量共存，反之是可以的。A中H和SO32、B中Ba2和CO32、D中Ca2和SO42均不能大量共存，答案选C。9C【解析】考查离子共存的判断。离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中Cu2+、Fe3+都能氧化碘离子；B中溶液显碱性，前者Ba2+和CO32以及SO42分别反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀；D中HCO3与Al3相互促进水解，生成氢氧化铝沉淀，所以正确的答案选C。10D【解析】A、C均为难溶物，不可拆；B拆出HCO3，故选D；11B【解析】 A中溶液显酸性，ClO不能大量共存；C中铁过量，应该生成亚铁离子，C不正确；D中反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，D不正确，因此正确的答案选B。12D【解析】二价铁符合题意要求13C【解析】利用极值法求解。由化学方程式可知若单一金属与盐酸作用所需的物质的量分别为：0.125 mol、0.0833mol、0.125mol，所以混合金属的物质的量应该处于0.0833mol、0.125mol之间，故选C14AC【解析】由于原溶液无色，可排除D（Cu2+为蓝色）；能与铝作用放出氢气，说明原溶液含有大量的H+或OH，但由于HCO3+H+=H2O+CO2、HCO3+OH=H2O+CO32，所以排除B，故选AC15C【解析】由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，方程式是Na2CO3HCl=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。根据图像可知，A曲线中生成CO2消耗的盐酸体积只有1ml，所以该溶液中的溶质应该是氢氧化钠和碳酸钠，A不正确；B曲线中生成CO2消耗的盐酸是前面消耗的2倍，所以该溶液中含有的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠，且二者的物质的量是11的，B不正确；根据图像可知，B曲线中生成的CO2是0.2mol/L0.05L0.01mol，标准状况下的体积是224ml，所以C正确；根据原子守恒可知，反应后溶液中氯化钠是0.075L0.2mol/L0.015mol，因此氢氧化钠的浓度是1.5mol/L，D不正确，答案选C。16C【解析】A中碳酸氢钠分解，可以计算碳酸氢钠的质量；B中bg固体是氯化钠，也可以计算碳酸钠和碳酸氢钠的质量；D中沉淀是碳酸钡，也可以计算碳酸钠和碳酸氢钠的质量；选项C中碱石灰也吸收CO2中的水蒸气，所以无法确定CO2的质量，C不正确，其余都是正确的，答案选C。17BD【解析】碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，所以将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠，A不正确；碘离子的还原性强于亚铁离子的，则向FeI2溶液中通入少量Cl2，氯气只氧化碘离子生成单质碘。碘易溶在有机溶剂中，四氯化碳的密度大于水的，则振汤、静置，下层液体为紫色，B正确；在酸性条件下，NO3具有氧化性，能把SO2氧化生成SO42，所以选项C不正确，应该用氯化钡溶液；氯化镁分解是吸热反应，且熵值是增加的，因此选项D正确，答案选BD。18A【解析】铁在浓硫酸中发生钝化，是不易被腐蚀的。既然发生了腐蚀现象，这说明浓硫酸的浓度降低，稀硫酸可以和铁发生化学反应而被腐蚀，所以体现的是浓硫酸的吸水性和酸性，答案选A。19B【解析】 B、氯气和淀粉不反应，应该为说明氯气能与KI淀粉溶液发生显色反应，故错。故选B。20A【解析】 A项中若含有N2，N2不溶于水则试管内不能完全被水充满，所以A项符合；B项若二者体积符合1:4的关系，就能使试管内完全被水充满；C项中由于NO与氧气反应生成NO2，只要符合4NO2 +O2 +2H2 O=4HNO3反应中量的的关系，就可以使试管内完全被水充满。D项中单一的NO2最后可以全部充满试管。故本题选A。二、填空题（共22分）21（每空2分，共12分） （1）2NaOHSiO2Na2SiO3H2O（2）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O； （3）Al2O36HCl2AlCl33H2O Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4（4）SiO22CSi2CO（5）2CuO2CO2H2OCu2(OH)2CO3【解析】（1）由于玻璃瓶中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应生成粘性强的硅酸钠，容易使玻璃塞和瓶口粘合在一起而打不开，方程式为2NaOHSiO2Na2SiO3H2O。（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和盐酸反应，方程式为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。（3）铝在空气中被氧化生成氧化铝，氧化铝是两性氧化物，既能和盐酸反应生成盐和水，也能和强碱反应生成盐和水，方程式分别是Al2O36HCl2AlCl33H2O、Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4。（4）高温下碳和二氧化硅反应生成硅和CO，方程式为SiO22CSi2CO。（5）铜放置在空气中易发生腐蚀生成铜绿，其主要成份水碱式碳酸铜，方程式为2CuO2CO2H2OCu2(OH)2CO3。 22（共10分）（1）（2分） Mn（或锰）； KI（或碘化钾）（2）（8分） Cl2 ；NH3（2分） 6（2分） 3:2（2分） 14（2分）【解析】（1）根据反应的化学方程式可知，高锰酸钾中Mn元素的化合价从7价降低到2价，所以高锰酸钾是氧化剂；碘化钾中碘元素的化合价从1价升高到0价，碘化钾是还原剂。（2）同样根据反应的化学方程式可知，氨气中氮元素的化合价从3价升高到0价，失去3个电子，氨气是还原剂；氯气中氯元素的化合价从0价降低到1价，得到1个电子，氯气是氧化剂。根据方程式可知，8mol氨气反应，被氧化的氨气是2mol，转移6mol电子。根据方程式可知，8mol氨气反应，被氧化的氨气是2mol，而3mol氯气全部被还原，做氧化剂，因此参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。氮气是氧化产物，每生成1mol氮气，转移6mol电子。所以当有3mol e 转移时，该反应生成的氧化产物氮气的物质的量是0.5mol，质量是0.5mol28g/mol14g。三、实验题（共28分）23（1）Fe2+、SO42；(2分)（2）BD（2分）（3）除去多余的SO2，防止污染空气（2分）。（4）0.25molL（2分）（5）SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色（2分）（6）B中蓝色褪去（1分） I2+SO2+2H2O4H+2I +SO42（3分）【解析】（1）反应为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+，所以产物是Fe2+、SO42（2）A、硝酸具有强氧化性，把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，得不到二氧化硫，错误；B、浓硫酸虽具有强氧化性性，但不能氧化亚硫酸钠，正确；C、固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，错误；D、铜和浓硫酸在加热条件下可以制得二氧化硫，正确（3）二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性气味，直接排放污染大气，能和碱反应生成盐和水，所以可用碱液处理二氧化硫，所以装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气；（4）吸收二氧化硫的方程式中，氢氧化钠与二氧化硫的物质的量之比至少为1:1，所以二氧化硫的物质的量为0.28/22.4,则氢氧化钠的物质的量为0.28