鲁科版必修1高中化学电解质 同步练习VIP

电解质 同步练习一、选择题（每小题有1-2个正确选项，共45分）1、从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn（溶液，红色）H+（溶液）+In（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为 （ ）A红色变深B黄色变浅 C黄色变深 D褪为无色2广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水 分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是 （ ）ACaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2 BPCl3的水解产物是HClO和PH3CNaClO的水解产物之一是HClO DMg3N2的水解产物是两种碱3要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学作了如下回答，其中不正确的是 （ ）A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说 明醋酸钠水解是吸热的4叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 （ ）AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）c（H+）c（N3）c（OH） BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）c（N3）c（OH）c（H+） DN3-与CO2含相等电子数5已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO。某温度下， 向pH=6 的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙 述中，不正确的是 （ ）A该温度高于25B由水电离出来的H+的浓度是1.01010molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6在实验中不慎将手指被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因是（ ）AFeCl3溶液具有杀菌消毒作用 BFeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口CFeCl3溶液能使血液聚沉 DFeCl3溶液对人体无毒7下列公式中哪一个能用来精确地计算任意浓度c（HCl）的HCl水溶液中氢离子浓度 c（H+）（Kw为水的离子积常数） （ ）Ac（H+）=c（HCl） Bc（H+）=c（HCl）+Kw/c（H+） Cc（H+）=c（HCl）+Kw Dc（H+）=c（HCl）Kw/c（H+）8一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c（Mg2+） c（OH） =Ksp，其中Ksp为常数，称为该温度下Mg（OH）2的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是 （ ） 0.1molLAlCl3溶液 0.1molLNH4Cl溶液 0.1molLKCl溶液 0.1molL KAlO2溶液A B C D9在一定体积pH = 12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）A19 B11 C12 D1410pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1V2，下列说法正确的是 （ ）AHX一定是弱酸 BNaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性CHX一定是强酸 D反应开始时二者生成H2的速率相同11在物质的量浓度相同的下列各组物质中，指定的离子浓度的比较中错误的是（ ）A所含c（PO43）：Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B所含c（CO32）：（NH4）2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3C所含c（NH4+）：（NH4）2SO4（NH4）2CO3NH4HSO4NH4ClD所含c（S2）：Na2SH2SNaHS（NH4）2S12经测定某溶液中离子只有Na+、Ac-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为： c（Na+） c（Ac-） c（OH-） c（H+）。其可能的情形是 （ ）A该溶液由pH = 3的Hac溶液与pH = 11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由0.2 mol/L的HAc溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合C在上述溶液中加入适量HAc，可能使溶液中离子浓度大小改变为： c（Ac-） c（Na+） c（H+） c（OH-）D该溶液由0.1 mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成13在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28g Fe，则下图中的曲线符合反应事实的是 （ ）时间t1t2OHAcHCl27pHt1t2OHAcHCl时间v( H2)速率 AB时间t1t2OHAcHCl浓度C（H+）时间t1t2OHAcHCl体积V( H2) CD14已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH大约为3，则下列说法中正确的是 （ ）A在Na2A溶液中一定有：c（Na+）c（A2-）c（H+）c（OH-） B在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=2c（A2）+c（HA）+c（OH） C在Na2A溶液中一定有：c（OH）=2c（H2A）+c（H+）+c（HA） D在Na2ANaHA两溶液中，离子种类不相同15已知相同浓度的碳酸中c（CO32）比偏铝酸中的c（AlO2）大得多，则下列推论中正确的是 （ ）A通入适量CO2于AlO2溶液中，有CO32生成B含CO32的溶液容易使Al（OH）3溶解变成AlO2CHCO3只能和Al3+反应而不能和A1O2反应D在水溶液中HCO3不能与A1O2大量共存二、非选择题（共55分）16（8分）实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠的的浓度，若氢氧化钠的溶液浓度为0.1mol/L，到达终点时，溶液的pH约为9.1. （1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选_用作指示剂 （2）在测定氢氧化钠溶液浓度时，有下列操作： 向溶液中加入1-2滴酚酞指示剂 向锥形瓶中加20-30ml蒸馏水溶解 用氢氧化钠溶液滴定到溶液呈粉红色，半分钟不褪色 重复以上操作 准确称取0.4-0.5g邻苯二甲酸氢钾加入250ml锥形瓶中 根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度.以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是 （3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放到锥形瓶中溶解，对实验是否有影响?并说明理由： （4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）17（10分）如果取01 molL1HA溶液与01molL1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8 。 试回答下列问题： （1）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果： c（Na+）一c（A-） molL1，c（OH-）一c（HA） molL1 （2）在含有A-、Na+、H+、OH-的水溶液中，如果出现下列关系请将它们在溶液中可能对应的溶质分别填在横线上： c（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+）： c（A-）c（Na+）c（H+）c（OH-）： c（Na+）c（OH-）c（A-）c（H）：18（8分）环境中的二氧化碳气体可与水形成酸，或同岩石中的碱性物质发生反应，水体中的二氧化碳也可通过沉淀反应变为沉积物从水体中失去，在水与生物体之间的生物化学交换中，二氧化碳占有独特地位，在调节天然水体的pH及其组成方面起着非常重要的作用。在碳酸天然水平衡体系中，部分生物学家认为碱度可以近似地表征水体的肥力，总碱度通常定义为：c（总碱度）=c（HCO3）+2c（CO32-）+c（OH）c（H+）。现有一水体与CaCO3（s）相接触并达到平衡，请判断添加少量下列物质对溶液中钙离子浓度与总碱度的影响（忽略离子强度的影响）填“增加”、“减少”或“不变”。添加物质KOHKClCa（NO3）2Na2CO3CO2c（Ca2+）c（总碱度）19（10分）（1）水溶液中经常同时存在着几种离子。是否有这样的情况：如用水稀释某溶液时，溶液中有的离子浓度变大。若认为有这种情况，请举一例来说明。若认为没有，请加以解释。_ （2）甲同学向少量Mg（OH）2沉淀中加入浓NH4Cl溶液，结果沉淀完全溶解；乙同学向少量Mg（OH）2沉淀中加入浓的CH3COONH4溶液（CH3COONH4溶液溶液呈中性），结果沉淀也完全溶解。试解释甲学生做的实验中Mg（OH）2沉淀溶解的主要原因是_ （3）碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长。产生碱性的原因是（用离子方程式表示）_，施加少量石膏可降低盐碱地的碱性，试解释其原因_ （4）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是_（填序号）AlCl3 NaHCO3 MgSO4 KMnO4 Na2CO3 NH4Cl 20（10分）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。 （1）1905年富兰克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式：_ 。 （2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是_。AH2O BNH4+ COH-DHCO3- ECH3COO- FCl- （3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如： 酸（电子对接受体） 碱（电子对给予体） 反应产物 H+ + OH HOH试指出下列两个反应中的酸或碱H3BO3 +H2O H+ + B（OH）4- 该反应中的碱是 （填：H3BO3 或 H2O）NaH + H2O = NaOH +H2 该反应中的酸是 （填：NaH 或 H2O）21（9分）由HCl、MgCl2、AlCl3组成的混合溶液1.0 L，其中HCl 0.1 mol/L、MgCl2 0.1mol/L、AlCl3 1 mol/L。 （1）已知溶液中c（Mg2+）与溶液pH的关系为lgc（Mg2+） = 17 2pH，向混合溶液中加入NaOH溶液至pH = 9，能否有Mg（OH）2沉淀出现_（填“能”或“不能”） （2）向混合溶液中加入NaOH溶液，溶液中c（AlO2-）随pH变化如下：试写出碱性条件下c（AlO2-）与pH的关系式为_；pH891011c（AlO2-）/mol/L10-310-210-11 （3）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需NaOH多少克？（忽略溶液体积变化；最后结果保留2位小数）参考答案：1D 2B 3A 4B 5D 6C 7B 8B 9D 10AD 11BD 12CD 13BC 14BC 15AD16（1）酚酞 （2） （3）无影响 因为是否加入不影响邻苯二甲酸氢钾的物质的量 （4）偏小 17（1）9.910-7；110-8（2）NaA或 NaA和NaOH HA和NaA NaA和NaOH18不变增加减少增加增加不变减少增加增加19（1）有，稀释0.1 molL-1盐酸的过程中