云南省保山市龙陵二中2020学年高二化学第一次月考（无答案）新人教版

高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 选择题（48分）一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO2的电子式 BCl的结构示意图 C硫离子的核外电子排布式：1222263234D质量数为37的氯原子 17 37Cl2下列说法都正确的是江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A B C D3下列有关实验操作的说法正确的是A可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KMnO4 溶液B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C用量筒量取5.00mL1. 00molL1 盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100molL1 盐酸D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 高#考#资#源#网4根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是Ac(HCO3-)c(ClO-)c(OH-)Bc(ClO-)c(HCO3-)c(H+)Cc(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)Dc(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)5.阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是 A2.24LCO2中含有的共价键数目为0.4 6.021023 B0.1L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目小于0.3 6.021023 C25时，pH13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA D28g晶体硅中含有的SiSi键数目为46.0210236.在通常条件下下列各组物质的性质排列正确的是A熔点： KClCO2SiO2 B元素第一电离能：FClSPC沸点：HFH2ONH3 D热稳定性：HFH2ONH37在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是: A. 1:4 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:98X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是：A元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY XmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸二选择题（本题包括6小题，每题4分，共24分。每题有1-2个选项符合题意。）9在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是： A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42 B含有0.1molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42 10下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是： A室温下，向0.01molLNH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性： c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1molL1NaHCO3溶液： c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)+2c(H2CO3)D25时，pH4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO)c(OH)C-A2-B-C、HC和B-间可发生反应：HC+B-HB+C-D、物质的量浓度均为1molL-1的HB溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性非选择题（72分）15.（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na、Al3、Fe3等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下： 高#考#资#源#网（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中的少量 Al3、Fe3。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3 沉淀完全。反应的离子方程式 。 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2 转化为CaCl2；防止Ca2在蒸发时水解； 。（3）测定样品中Cl含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000molL1 AgNO3 溶液滴定至终点，消耗AgNO3 溶液体积的平均值为20.39mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有： 。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为： 。若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有： ； 。16（12分） 生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2 等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 （2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式 。 （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2 的碱性溶液反应生成Cu2O 沉淀。 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ； 甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中键的数目为 。在1个Cu2O 晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu 原子数目tgh为 。17（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_ 。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.MnO2 b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_ ，N的单质的化学方程式为_ 。常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_。18（12分）(1)已知25时0.1molL1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体, 待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释: 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性, 增大了c(OH), 因而溶液的pH增大; 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子, 抑制了醋酸的电离, 使c(H+)减小, 因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中(“甲”或“乙”)正确。为了验证上述哪种解释正确, 继续做如下实验: 向0.1molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质(填写编号), 然后测定溶液的pH。 A固体CH3COOK B固体CH3COONH4 C气体NH3D固体NaHCO3若(填“甲”或“乙”)的解释正确, 溶液的pH应(填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知: 25时, 0.1molL1氨水的电离度为1.3%, 0.1molL1醋酸的电离度为1.3%)(2)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）Cu2（aq）2OH（aq），常温下其Kspc（Cu2） c2（OH）21020。某硫酸铜溶液里c（Cu2）0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于。要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2沉淀较为完全（使Cu2浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为。19.（12分）如果取0.1 molL-1HA溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因 （用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)_ _0.1 molL-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填、=)；（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：ANH4HCO3 BNH4A C（NH4）2SO4 DNH4Cl按pH由大到小的顺序排列 （填序号）20（12分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得到强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？ ，理由是 ，有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：加入NaClO后，溶液的pH变化是 （填代号）A一定增大 B一定减小 C可能增大 D可能