2020年高中化学《化学与技术》专题四 第一单元 材料的加工处理教案 苏教版选修2

第一单元第一单元 材料的加工处理第一课时材料的加工处理第一课时 知识回顾知识回顾 1电解的原理是什么？如何确定阴阳极？金属的放电顺序是什么？在水溶液中可电镀哪 些金属？ 2写出电解下列物质的反应方程式：NaClCuSO4AgNO3CuCl2H2SO4 3如何进行电镀、电解精炼？ 知识学习知识学习 一、金属的表面处理 3铝的阳极氧化：看书P66-67 铝的阳极氧化目的： 电极反应：阳极发生反应： 阴极发生反应： 同时酸对铝和生成的氧化膜进行化学溶解，其反应为： 氧化膜的后续处理 硫酸阳极氧化的药品、优点。 4 13 电镀 电镀目的：。 电镀条件及电极的选择： 实例：铜板上镀银 药品： 仪器及用品：烧杯、碳棒电极、两节1号干电池（或学生电源）装置 *钢铁为何进行发蓝处理 一般钢铁容易生锈，如果将钢铁零件的表面进行发蓝处理，就能大大增强抗蚀能力， 延长使用寿命。像武器、弹簧、钢丝等，就是常用这种方法来保护的。铁在含有氧化 剂和苛性钠的混合溶液中，一定温度下经一定时间后，反应生成亚铁酸钠(Na2FeO2)和 铁酸钠(Na2Fe2O4)，亚铁酸钠与铁酸钠又相互作用生成四氧化三铁氧化膜。其反应方程 式为： 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3 8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3 Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH 这层氧化膜呈黑色或黑蓝色，它结构致密，具有较强的抗腐蚀能力 课堂练习：课堂练习： 2用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是： A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性MgSO4溶液D.酸性AgNO3 3铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是： A、阴极B、正极C、阳极D、负极 4在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是： A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 5通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液， 若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）n（硝酸亚汞）=21， 下列表述正确的是： A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（硝酸银）n（硝酸亚汞）=21 B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C硝酸亚汞的分子式为HgNO3D硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2 6将500克0.1mol/L的硫酸铜溶液进行电解，当铜离子全部析出时，就变成_溶 液，该溶液的质量分数是_。继续通电，在阳极上析出_；阴极上 析出_。 26电解1升4mol/LCuSO4溶液(均为惰性电极)，当电路通过0.5mol电子时，溶液中Cu2的 浓度为_mol/L，H的浓度为_mol/L。然后将电源反接，又通过1mol电子 后，溶液中Cu2浓度为_mol/L，H浓度为_mol/L，SO42-离子浓度为 _mol/L(溶液体积变化忽略)。 27如图装置进行电解，已知铁极质量减小11.2克。 (1)A是电源的_极。 (2)电解过程中，电路中通过_mol尔电子。 (3)Ag极的电极反应式是_；析出物质是_克。 (4)Cu(I)极的电极反应式是_。 (5)Cu(II)极的电极反应式是_。 28下列四种装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L， 工作一段时间后导线上均通过0.001mol电子。若不考虑盐的水解和溶液体积的变化， 用编号回答下列问题。 35) (1)溶液的pH值从大到小的顺序是_ (2)原电解质溶液物质的量浓度从大到小的顺序是_。 (3)13装置中Zn腐蚀的速率由快到慢的顺序是_。 39某金属M的相对原子质量为112.4，其氯化物的化学式MClx。将MClxa克溶于水制成 0.1mol/升的溶液1升。以惰性电极电解此溶液，A槽阴极增重0.0539克，B槽阴极增重 0.0281克。试求： (1)x和a的值。(2)A槽从阳极上析出何物若干克。 第一单元第一单元材料的加工处理第二课时材料的加工处理第二课时 二、腐蚀加工技术 知识回顾知识回顾 4写出硅在周期表中的位置，电子排布式。用方程式表示硅的化学性质，指出其用途有 哪些？ 5指出二氧化硅的晶体结构？用方程式表示二氧化硅性质和用途有哪些？ 6写出工业制取玻璃的反应的 7铁在周期表中的位置，用方程式表示铁的性质，指出不同价态铁的转化条件。 知识学习知识学习 一、思考下面问题： 1玻璃的成分 2氢氟酸的制取反应