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文档简介
高二下学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 N-14 C-12 Ag-108 Cu-64第卷(选择题 共48分)一、选择题(本大题共16题,每小题只有一个符合题意的选项,不选、错选和多选均不给分,每小题3分,共48分,将答案序号填在答题栏相应位置上)1(2020广东调研)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A. 已知2H2(g)O2(g)2H2O(l)H483.6 kJmol1,则氢气的燃烧热为483.6 kJmol1B已知C(石墨,s)C(金刚石,s)H0,则金刚石比石墨稳定C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g)H12C(s)O2(g)2CO(g)H2则H1H2D已知Ni(CO)4(s)Ni(s)4CO(g)HQ kJmol1,则Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(s)HQ kJmol13.对于反应2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g)(正反应为放热反应),在一定条件下建立化学平衡后,下列各条件变化时,能使平衡正向移动的是( )A恒温恒容通入He B再通入少量CO2 C温度升高 D加压4.合成氨反应:N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1,在反应过程中,正反应速率的变化如图,下列说法正确的是()At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂Ct3时降低了温度 Dt4时减小了压强5.下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)(HO B在恒温、恒容的密闭容器中,混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态C在恒温、恒容的密闭容器中,增大H2的浓度时,CO2的转化率增大D平衡时,其他条件不变,使用催化剂有利用于CO2的转化8.可以证明可逆反应N23H22NH3已达到平衡状态的是:( )一个NN断裂的同时,有3个HH键断裂;一个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂;其他条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变;保持其他条件不变时,体系压强不再改变;NH3%、N2%、H2%都不再改变;恒温恒容时,密度保持不变;正反应速率v(H2)0.6 mol/(Lmin),逆反应速率v(NH3)0.4 mol/(Lmin)。A全部 B C D9水的电离过程为H2OHOH,在不同温度下其离子积为KW(25)1.01014,KW(35)2.11014。则下列叙述正确的是()Ac(H)随温度的升高而降低 B35时,c(H)c(OH)C溶液:pH(35)pH(25) D水的电离是吸热的过程10(2020全国卷理综)现有等浓度的下列溶液:醋酸苯酚苯酚钠碳酸碳酸钠碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()A BC D11(2020上海调整性模拟)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是()AROH是一种强碱B在x点,MOH未完全电离C在x点,c(M)c(R)D稀释前,c(ROH)10c(MOH)12(2020全国卷理综)用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NH)c(Cl),c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl),c(OH)c(H) Cc(Cl)c(NH),c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH),c(H)c(OH) 13如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是()AFe是负极,C是正极B负极反应式为:Fe3eFe3C内电路中阴离子移向FeCl2溶液D电流由石墨电极流向Fe电极14. 为体现“绿色奥运”“科技奥运”,2020年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车,作为马拉松领跑车和电视拍摄车,预计该车装着“绿色心脏”质子交换膜燃料电池,其工作原理如图所示,下列叙述正确的是 A.通入氧气的电极发生氧化反应B.通入氢气的电极为正极C.总反应式为O2 + 2H2 2H2OD.正极的电极反应式为O2 + 4H+ 4e- = 2H2O15.锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是LiMnO2 LiMnO2。下列说法正确的是A. Li是负极,电极反应为Lie-Li+B. Li是正极,电极反应为Lie-Li-C. MnO2是负极,电极反应为MnO2e-MnO2-D. MnO2是正极,发生氧化反应16. 用惰性电极实现电解,下列说法正确的是 A电解氢氧化钠稀溶液,溶液浓度增大pH变小B电解氯化钠溶液,溶液浓度减小pH不变C电解硝酸银溶液,要消耗OH-溶液pH变小D电解稀硫酸,实质是电解水,溶液pH不变第卷(非选择题 共52分)17.氮是地球上含量最丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题:(图中涉及物质为气态)(1)上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。(2)在05L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:请完成下列问题。t/200300400KK1K20518.在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+C(g),在三种不同条件下进行,其中实验、都在800,实验在850,B、C的起始浓度都为0,反应物A的浓度(molL-1)随时间(min)的变化如图所示:试回答下列问题:(1)在实验中,反应在20min至40min内A的平均反应速率为_molL-1min-1。 (2)实验和实验I相比,可能隐含的反应条件_。 (3)根据实验和实验的比较,可推测该反应降低温度,平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动,该正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。 (4)与实验相比,若实验中的A的起始浓度改为0.8 molL-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间_实验(填写“大于”、“等于“小于”)。19. 如图所示,通电5 min后,第极增重2.16 g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL,设A池中原混合液的体积为200 mL。(1) E是_极,A池中收集到的气体是_。(2) A池中是_极,电极反应式为_。B池中是_极,电极反应式为_。(3)实验结束后,反应中转移电子的物质的量为_,A池中,_极上,析出的金属为_,质量为_。20、实验室用NaOH和FeSO4制取Fe(OH)2时,Fe(OH)2很容易被氧化,若采用如图所示装置制取,可以得到较纯净的Fe(OH)2。(1)制取前需将Na2SO4溶液煮沸,制取时在Na2SO4溶液上覆盖一层苯的目的是_。(2)阳极的电极反应式是:_,阴极的电极反应式是_.(3)电解一段时间后,若将电极反接(即铁棒和电源负极相连、石墨棒和电源正极相连),电极反应为:阳极_,阴极_。U型管中看到的现
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