云南师范大学五华区实验中学2020学年高二化学下学期期末考试试题（答案不全）新人教版

高二下学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Ag-108 Cu-64第卷（选择题 共48分）一、选择题(本大题共16题，每小题只有一个符合题意的选项，不选、错选和多选均不给分，每小题3分，共48分，将答案序号填在答题栏相应位置上)1(2020广东调研)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A. 已知2H2(g)O2(g)2H2O(l)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为483.6 kJmol1B已知C(石墨，s)C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g)H12C(s)O2(g)2CO(g)H2则H1H2D已知Ni(CO)4(s)Ni(s)4CO(g)HQ kJmol1，则Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(s)HQ kJmol13.对于反应2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是（ ）A恒温恒容通入He B再通入少量CO2 C温度升高 D加压4.合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是()At1时升高了温度 Bt2时使用了催化剂Ct3时降低了温度 Dt4时减小了压强5.下列图像能正确地表达可逆反应3A（g） + B（g）2C（g）（HO B在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态C在恒温、恒容的密闭容器中，增大H2的浓度时，CO2的转化率增大D平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO2的转化8.可以证明可逆反应N23H22NH3已达到平衡状态的是：（ ）一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂；其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH3%、N2%、H2%都不再改变；恒温恒容时，密度保持不变；正反应速率v(H2)0.6 mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3)0.4 mol/(Lmin)。A全部 B C D9水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其离子积为KW(25)1.01014，KW(35)2.11014。则下列叙述正确的是()Ac(H)随温度的升高而降低 B35时，c(H)c(OH)C溶液：pH(35)pH(25) D水的电离是吸热的过程10(2020全国卷理综)现有等浓度的下列溶液：醋酸苯酚苯酚钠碳酸碳酸钠碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()A BC D11(2020上海调整性模拟)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是()AROH是一种强碱B在x点，MOH未完全电离C在x点，c(M)c(R)D稀释前，c(ROH)10c(MOH)12(2020全国卷理综)用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H) Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH) 13如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是()AFe是负极，C是正极B负极反应式为：Fe3eFe3C内电路中阴离子移向FeCl2溶液D电流由石墨电极流向Fe电极14. 为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2020年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是 A.通入氧气的电极发生氧化反应B.通入氢气的电极为正极C.总反应式为O2 + 2H2 2H2OD.正极的电极反应式为O2 + 4H+ 4e- = 2H2O15.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是LiMnO2 LiMnO2。下列说法正确的是A. Li是负极，电极反应为Lie-Li+B. Li是正极，电极反应为Lie-Li-C. MnO2是负极，电极反应为MnO2e-MnO2-D. MnO2是正极，发生氧化反应16. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C电解硝酸银溶液，要消耗OH-溶液pH变小D电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变第卷（非选择题 共52分）17.氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）（1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）在05L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。t/200300400KK1K20518.在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验、都在800，实验在850，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(molL-1)随时间(min)的变化如图所示：试回答下列问题：(1)在实验中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为_molL-1min-1。 (2)实验和实验I相比，可能隐含的反应条件_。 (3)根据实验和实验的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。 (4)与实验相比，若实验中的A的起始浓度改为0.8 molL-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间_实验(填写“大于”、“等于“小于”)。19. 如图所示，通电5 min后，第极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL。(1) E是_极，A池中收集到的气体是_。(2) A池中是_极，电极反应式为_。B池中是_极，电极反应式为_。（3）实验结束后，反应中转移电子的物质的量为_，A池中，_极上，析出的金属为_，质量为_。20、实验室用NaOH和FeSO4制取Fe(OH)2时，Fe(OH)2很容易被氧化，若采用如图所示装置制取，可以得到较纯净的Fe(OH)2。（1）制取前需将Na2SO4溶液煮沸，制取时在Na2SO4溶液上覆盖一层苯的目的是_。（2）阳极的电极反应式是：_，阴极的电极反应式是_.（3）电解一段时间后，若将电极反接（即铁棒和电源负极相连、石墨棒和电源正极相连），电极反应为：阳极_，阴极_。U型管中看到的现