2020高中化学 1.2 原子结构与元素的性质 第2课时 元素周期律学案 新人教版选修3

1.2 原子结构与元素的性质 第2课时 元素周期律 学案（人教版选修3） 目标要求1.理解电离能和电负性的概念。2.掌握元素的原子半径、第一电离能和电负性的周期性变化。3.会运用“位置、结构、性质”三者之间的关系解决实际问题。一、元素周期律元素的性质随_的递增发生周期性的递变，称为元素周期律。二、原子半径1影响因素原子半径的大小取决于_和_，电子的能层越多，原子的半径_；电子层数相同的原子，核电荷数越大，核对电子的引力也就_，原子的半径_。2变化规律同一周期从左到右，原子半径逐渐_；同一主族从上到下，原子半径逐渐_。三、电离能1概念_原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的_叫做第一电离能。2元素第一电离能的意义微量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值_，原子越容易失去一个电子。3元素第一电离能的变化规律(1)同周期元素随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现_的趋势。(2)同族元素从上到下第一电离能逐渐_。四、电负性1键合电子与电负性元素相互化合时，原子中用于形成_的电子称为键合电子。电负性用来描述不同元素的原子对_吸引力的大小。2电负性的意义电负性_的原子，对键合电子的吸引力越大。3电负性大小的标准以氟的电负性为_和锂的电负性为_作为相对标准。4电负性的变化规律同周期，从左到右，元素原子的电负性_。同主族，从上到下，元素原子的电负性_。5电负性的应用判断元素的金属性和非金属性的强弱。金属的电负性一般_，非金属的电负性一般_，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在_，它们既有_，又有_。五、对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的电负性接近，性质相似，被称为“对角线规则”。1下列各组元素中，原子半径依次减小的是()AMg、Ca、Ba BI、Br、ClCO、S、Na DC、N、B2下列各组元素性质递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的失电子能力依次增强3下列说法中正确的是()A第三周期所含元素中钠的第一电离能最小B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大4电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是()A周期表中同周期除稀有气体外从左到右，元素的电负性逐渐变大B周期表中同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强5在下列空格中，填上适当的元素符号。(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。(3)在自然界能稳定存在的元素中，最活泼的金属元素是_。(4)最活泼的非金属元素是_。(5)第二、三、四周期中p轨道半充满的元素是_。参考答案基础落实一、核电荷数二、1电子能层数核电荷数越大越大越小2减小增大三、1气态电中性基态最低能量2越小3(1)增大(2)减小四、1化学键键合电子2越大34.01.04逐渐增大逐渐变小5小于1.8大于1.81.8左右金属性非金属性课堂练习1B2.C3A同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，故A正确，C不正确；由于镁的价电子排布式为3s2全充满，而铝的价电子排布式为3s23p1，故铝的