2020年度第一学期广东省汕头一中高二化学期中考试卷 新课标 人教版

2020年度第一学期广东省汕头一中高二化学期中考试卷可能用到的原子量：Na 23 ，K 39 ，Cu 64 ，Ba 137 ，N 14 ，Al 27 ，Mn 55Cl 35.5 ，Ca 40, O 16, C 12 ，Zn 65答卷时间为100分钟，满分150分。第一部分 选择题（共76分）一、单项选择题（每小题3分，共36分）1.下列叙述正确的是 （D ）A.皮肤上沾有浓硫酸，立即用大量水冲洗B.不慎将酸液溅到眼中，应立即闭住眼睛，流出眼泪将酸带走C.称取NaOH固体时，应在左右两盘各放一张同样大小的纸垫放药品和砝码D.实验桌上酒精灯打翻，酒精流在桌面上并着火，立即用湿布扑灭2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法不正确的是（ A ）A73gHCl气体中所含离子总数为4NAB1.7gOH-中所含电子数目为NAC49g硫酸中所含氧原子数为2NAD18gH2O中所含的原子数为3NA3.实验室需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称量Na2CO3的质量分别为 （A ）A1000mL；212g B950mL；210.4g C500mL；286g D任意规格；572g4. R、X、Y和Z是四种元素其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应。 且X2+ + Z X + Z 2+；Y+ Z 2+Y 2+ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合的是 （ A ）AR2+X2+Z2+Y2+ BX2+Z2+Y2+R2+CY2+Z2+R2+X2+ DZ2+X2+R2+Y2+5.人造地球卫星使用一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-据此氧化银是（ B ）A.负极，被氧化 B.正极，被还原 C.负极，被还原 D.正极，被氧化6.反应A+3B=2C+2D，在四种不同情况下的化学反应速率分别如下，则其中反 应进行得最快的是（ D ） A.v（A）=0.15molL-1S-1 B.v（B）=0.6molL-1S-1 C.v（C）=0.4 molL-1S-1 D.v（D）=0.45 molL-1S-17.离子RO3n-中共有x个核外电子,R原子质量数为A, 则R原子核内含有的中子数目是( C )A A-x+n+48 B A-X-n-24 C A-x+n+24 D A+x-n-248.下列物质中，含有非极性键的化合物是（ A ）A、H2O2 B、Cl2 C、NaOH D、CO2 9.下列变化规律正确的是 ( C ) A.Be、Mg、Ca 金属性逐渐减弱 B.HCl、PH3 、H2S 热稳定性从弱到强 C.Al、Ca、Cs还原性从弱到强 D. H3PO4 、 H2SO4 、 HClO4 的酸性从强到弱10在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O存在于( D )A只存在于乙酸分子中 B存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中 C只存在于乙醇分子中 D存在于水和乙酸分子中11鉴别盛放在不同试管中的苯乙烯、甲苯、苯酚溶液、丙烯酸溶液，可选用的试剂是( C )A 氯化铁溶液 溴水 B 高锰酸钾溶液 氯化铁溶液C 溴水 碳酸钠溶液 D 高锰酸钾溶液 溴水12欲回收溶于酒精的苯酚，有如下操作：蒸馏 过滤 静置分液 加入足量的金属钠 通入过量CO2 加入足量的NaOH溶液 加入足量的FeCl3 加入足量的浓溴水 其合理的操作步骤是( B )A B C D二、不定项选择题（每小题有12个选项符合题意，每小题4分，多选、错选不给分，漏选得2分，共40分）13.在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到限度的标志是（BC）A.单位时间内生成nmolA的同时生成nmolAB B.容器的总物质的量不随时间变化C.单位时间内生成nmolA的同时消耗nmolBD.单位时间内生成nmolA的同时消耗nmolAB14.下列化学反应的离子方程式书写正确的是( BC )A. 钠和硫酸铜溶液反应： 2Na + Cu2+ = 2Na+ + CuB. 铁与氯化铁反应： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C.铝片跟氢氧化钠溶液反应： 2Al2OH-+2 H2O2AlO2-3H2D.碳酸氢钠溶液和盐酸： CO32- + 2H+ = H2O + CO215.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ A ）A.PCl3 B.SF6 C.BeCl2 D.BF316.下列各组中两物质，互为同系物的是( D ) A.2-甲基-1-丁烯和1，3-丁二烯B.苯酚和苯甲醇 C.乙酸和乙酸甲酯D.乙醛和4-甲基戊醛17.有机物分子中原子间(或原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是( B )A.甲苯能使高锰酸钾溶液褪色，而苯不能 B.乙烯能发生加成反应而乙烷不能 C.苯酚能和氢氧化钠溶液反应而乙醇不能D.丙酮(CH3COCH3)分子中的氢比乙烷分子中的氢更容易被卤原子取代18下列各组混合物，不论三者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是（CD ）A乙炔、苯、丙炔B乙醇、甲酸、乙酸C甲醛、乙酸、葡萄糖D丙烯、乙烯、2-戊烯19.由乙炔，苯和甲醛组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为 ( A ) A.20.7% B.22% C.24.9% D.28%20某温度下，w g某物质在足量的氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g，在 H2， CO， CO和H2的混合气， HCHO， CH3COOH， HOCH2CH2OH中符合题意的是( D)A均不符合 B只有 C只有 D全部符合21.某有机物的结构简式如右图：则此有机物可发生的CH3COOCHCH2COOHOHCH2=CHCH2反应类型有( D )取代 加成 消去 酯化 水解氧化中和 (A) (B) (C)(D) 22.把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有NaHCO3饱和溶液，浓H2SO4，Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（ D ）A1体积NO B.2体积NO2和0.5体积O2C2体积O2 D.0.25体积O2第二部分 非选择题（共74分）三、填空简答题（共43分）23. （每空2分，共8分）往充满二氧化碳气体的金属易拉罐内注入50mL 6mol/L的氢氧化钠溶液，立即用胶布密封罐口。过一段时间后，罐壁变瘪；再过段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起。（1）罐壁变瘪的原因是 ，反应的离子方程式是 ；（2）罐壁重新鼓起的原因是 ，反应的化学方程式是 。24.（每空1分，共5分）在Cl2、KCl、NaOH、Na2O、H2O2、Na2O2、NH4Cl这些物质中，只含有共价键的是 ；只含有离子键的是 ；既有极性键又有非极性键的是 ；既有离子键又有非极性键的是 ；既有离子键又有极性键的是 。25.用电子式表示下列物质的形成过程（每空2分，共8分）（1）MgCl2 ： （2）Na2S ： （3）CO2 ： （4）CH4 ： 26.（1）系统命名法命名下列物质（每小题2分，共6分）： _ _ _ _ _ _（2）书写下列物质的结构简式（每小题2分，共6分）：壬烷 3，4-二甲基戊炔 间三甲苯 27.某芳香烃A有如下转化关系： ABCDEF溴水NaOH溶液O2新制的Cu(OH)2Cu悬浊液CCOOHOHCH3浓硫酸浓硫酸CH3OH CH2C nCOOCH3 按要求填空：写出反应的反应类型；写出A和F结构简式：A；F；写出反应和的化学方程式： _, _。四、实验题（共21分）28.（每空1分，共9分）溴乙烷的沸点是38.4，密度是1.46g/cm3。图为实验室制备溴乙烷的装置示意图，A 水浴加热装置，B分馏柱，C温度计，F接液管，G中盛蒸馏水。在圆底烧瓶中依次加入溴化钠、适量水、95%乙醇和浓H2SO4。边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。反应：NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O可能发生的副反应：H2SO4(浓)+2HBrBr2+SO2+2H2O(1)反应中要加入适量水，除为了溶解NaBr外，还起到以下作用： 。(2)反应采用水浴加热是为了：反应容器受热均匀， 。温度计显示的温度最好控制在 ，这是因为 。(3)分馏柱的作用是： 使溴乙烷馏出， 。(4)反应采取边反应边蒸馏的操作设计，主要是为了 。(5)溴乙烷可用水下收集法获得的根据是 ，接液管口 恰好没入液面的理由是 。冷凝水应从 进入冷疑管。CuO碱石灰还原铁粉和石棉绒水碎瓷片ABCDE29.（每空2分，共12分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。（2）装置E加热前要先通一会儿B中反应得到的气体，原因是 ，E中的现象是 。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应（Fe3O4化学式也可写成：FeOFe2O3，与盐酸反应生成Fe2+、Fe3+），过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法： （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下： 步骤I 步骤II滤液FeCl3溶液FeCl36H2O晶体步骤I中通入Cl2的作用是（用离子方程式表示） 。步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： 该流程中需保持盐酸过量，防止FeCl3水解生成Fe（OH）3。五、计算题（10分）305.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O气其体积比为1:1(同压同温)，若把它们通过碱石灰，碱石灰在增加18.6g，同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应.又知该有机物对空气的相对密度为2，求：(1) 有机物的相对分子质量(2) 有机物的分子式(3) 有机物的结构式 。参考答案一、单项选择题（每小题3分共36分）题号1 23456789101112答案DAAABDCACDCB二、不定项选择题（每小题有12个选项符合题意，每小题4分，多选、错选均不给分，漏选得2分，共40分）。题号13141516171819202122答案BCBCADBCDADDD三、填空简答题（共43分）23(8分)（1） 易拉罐内的CO2气体与NaOH溶液反应，使罐内气压变小，大气压将罐压瘪 ， CO2 + 2OH- = H2O + CO32- 。（2）与CO2反应后剩余的NaOH溶液继续与易拉罐内壁的单质铝反应生成氢气，易拉罐内压强增大，故罐壁重新鼓起 ， 2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2。24(5分) Cl2、H2O2 ； KCl、Na2O ； H2O2 ； Na2O2 ； NaOH、NH4Cl 。 25.（8分）（略）26.（12分）（1） 乙苯 ， 2,3-二甲基戊烷 ， 1-甲基戊烷 。 （2）（略） 27.(10分) 加成反应 ； A；F； 2O22 2H2O_, 。四、实验题（本题包括2小题，共21分）28.（9分）(1) 适当稀释浓H2SO4，防止HBr被氧化 ，吸收溶解的HBr 。(2)控制恒温， 38.4 ，该温度下只有溴乙烷蒸馏出来 。(3) 使沸点高于溴乙烷的副产品回流 。(4)