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3.3 盐类的水解(第5课时)练习 新人教版选修4重点难点热点: 1PH试纸的使用及测定;2中和滴定 1某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20 g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25 mL滴定管进行中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70 mL2常温下,某学生用0.1 molL1 H2SO4溶液滴定0.1 molL1 NaOH溶液,中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差:少滴了一滴H2SO4溶液;多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL),则和两种情况下所得溶液的pH之差是A4B4.6C5.4D63下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的有取20 ml未知浓度的盐酸溶液,注入锥形瓶中该锥形瓶选后用蒸馏水和待测酸液进行过洗涤向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准的NaOH溶液进行中和滴定时,一旦瓶内溶液由无色变成粉红色,即可停止滴定记录数据,进行必要的数据处理和得出结论。ABCD4在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液,其液面恰好在5 mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积A大于20mLB小于20 m LC等于20mLD等于5 mL5有、三瓶体积相等,浓度都是1 molL1的盐酸溶液,将加热蒸发至体积一半;向中加入少量的CH3COONa固体(加入后仍显酸性);不作任何改变,以酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定上述三种溶液,所耗NaOH溶液的体积为ABCD6下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器:a量筒 b容量瓶 c滴定管 d托盘天平 e温度计(1)其中标示出仪器使用温度的是_(填写编号,下同)(2)能够用以精确量取液体体积的是_7用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:(1)准确称取4.1 g烧碱样品,所用主要仪器是_。(2)将样品配成250 mL待测液,需要的仪器有_。(3)取10 mL待测液,用_量取。(4)用0.2020 molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时_手旋转_式滴定管的玻璃活塞,_手不停地摇动锥形瓶,两眼注视_,直到滴定终点。(5)根据下表数据,计算待测烧碱溶液的浓度:_。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(6)根据上述各数据,计算烧碱的纯度:_。8下面是中和滴定过程中,容易引起误差的五个方面,根据题意,用“偏高”,“偏低”或“无影响”填空:(1)仪器润洗:a滴定管用蒸馏水冲洗后,未用标准溶液润洗,使滴定结果_:b移液管用蒸馏水冲洗后,未用待测液润洗,使滴定结果_:c锥形瓶用蒸馏水冲洗后,再用待测液润洗,使滴定结果_。(2)气泡:a滴定管尖嘴部分滴定前有气泡,滴定终了无气泡,使滴定结果_:b滴定管尖嘴部分滴定前无气泡,滴定终了有气泡,使滴定结果_。(3)读数:a滴定前平视滴定管刻度线,滴定终了俯视刻度线,使滴定结果_:b滴定前仰视滴定管刻度线,滴定终了俯视刻度线,使滴定结果_。(4)指示剂选择:a用盐酸滴定氨水,选用酚酞指示剂,使滴定结果_:b用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液,选用甲基橙作指示剂,测得醋酸溶液浓度比实际浓度_。(5)杂质:a用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸,测得盐酸浓度将_;b用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸,测得的盐酸浓度将_;c用含Na2CO3杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸,测得的盐酸浓度将_。9. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:46HCHO3H6H2O(CH2)6N4H滴定时,1 mol(CH2)6 N4H与1 mol H相当,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:步骤 称取样品1.500g。步骤 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。步骤 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入12滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空:碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_(A)滴定管内液面的变化(B)锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时,酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示:滴定次数待测溶液的体积
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