上海市位育中学2020学年高二化学上学期零次（9月）考试试题（无答案）

位育中学2020学年第一学期零次考试试卷高二 化学流水号本卷所需相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确选项）1、下列属于氮的固定的是（ ） AN2和H2在Pt作用下反应生成NH3 BNH4Cl和Ca(OH)2反应生成NH3 CNO2和水制硝酸 D由NH3制氮肥2、在2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) C(g)+D(g)，若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/(Ls)，则10s时容器内B的物质的量为：（ ） A3.2molB2.4mol C0.8mol D0.4mol3、在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下列说法中正确的是（ ）A单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数B反应物的浓度一定等于生成物的浓度C混合物中各组分的质量分数是一定的D反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比4、水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 （ ）ANaHSO4溶液 BKF溶液 CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液5、25时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是（ ） Aa=b=c Bcab Cbac Dacb6、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） AK+、Na+、NO3-、MnO4- BMg2+、Na+、Cl-、SO42- CK+、Cu2+、Br-、S2- DNH4+、Al3+、I-、NO3-7、铜锌原电池是最早被研究的电池。关于该电池的说法中正确的是（ ）A铜片是负极B锌变成了锌离子C电子从铜片经导线流向锌片 D铜片表面没有气泡8、1mol氧气在放电条件下，有60%转化为臭氧（O3），则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是（ ）A16 B17.8 C18.4 D209、在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（ ） A通过多步反应得到产物 B需要催化氧化 C使用H2作原料 D使用催化剂10、稀释亚硫酸钠溶液，离子浓度增大的是（ ） AH+ BSO32- CHSO3- DOH-11、可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)-时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是（ ） A若abc，则t0时只能是增大了容器的压强 B若abc，则t0时只能是加入了催化剂 C若abc，则t0时只能是加入了催化剂 D若abc，则t0时只能是增大了容器的压强12、下列各组数据关系中，前者比后者大的是（ ） A纯水100和25的pH值 BNa2CO3溶液中HCO3-和OH-数目 C100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+数目 D同温下pH=11的KOH与pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的OH-离子浓度13、在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是（ ） A矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快 B接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高 C沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒 D接触室采用450的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量14、实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是（ ） A将稀硫酸改用浓硫酸 B向稀硫酸中加入少量浓H2SO4 C向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液 D给装置中发生反应的部分加热15、在含有1molHNO3和2mol H2SO4的混合稀溶液中，加入1.5mol铜，加热充分反应后产生的气体在标准状况下的体积约为（ ） A.5.6L B.11.2L C.22.4L D.44.8L二、选择题（每小题有1-2个正确选项）16、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）A B C D17、有X、Y、Z、W、M五种无色气体。若把X、Y气体混合，则气体颜色变为红棕色。把Z、W气体混合则冒白烟。把Z或M气体分别通入溴水中，皆能使溴水褪色变成无色透明溶液。把Y或M气体分别通入氢硫酸中，出现浅黄色沉淀。X、Y、Z、W、M依次为（ ）AHBr、Cl2、NH3、H2S、CO2 BO2、NO、NH3、HBr、CO2CNO、O2、NH3、HCl、SO2 DO2、N2O4、HCl、NH3、CO18、常温下向一体积不变的密闭容器中充入a L H2S和b L SO2，若反应前压强为p(Pa)，反应后压强为p(Pa)。则a：b可能为（ ）A1：2 B2：3 C4：5 D5：119、pH值等于2的两种溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化趋势示意图如右图所示，则下列结论正确的是（ ）A等体积pH=2的两种酸中和NaOH的能力酸A比酸B强 BA为弱酸，B为强酸C酸B的物质的量浓度比酸A大DA比B易电离20、常温下，a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（ ）A若c(OH-) c(H)，a=b B若c(K)c(CH3COO-)，abC若c(H)=c(OH-)，ab D若c(K)c(CH3COO-)，ab三、填空题21、研究物质的性质往往从多个不同的角度进行。例如研究SO2的性质，从物质类别的角度分析，SO2具有_；从化合价的角度分析，SO2具有_；从_的角度分析，SO2具有漂白性。SO2的漂白性与氯水的漂白原理_（填“相同”或者“不同”）。22、铜和稀硝酸可以发生下列反应：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。（2）该反应中被还原的元素是_； （3）稀HNO3在反应中的作用是_（填写“氧化性”、“还原性”、“酸性”）；（4）有些物质既能作氧化剂，也能作还原剂。下列反应中氯气只作氧化剂的是_（填写编号）。 a.Cl2+2KI2KCl+I2 b.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O c.CuCl2 Cu+Cl2 d.3Cl2+2Fe 2FeCl3 23、现有25mL0.1mol/L的下列溶液：Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液。用编号回答下列问题：（1）三种溶液的pH由大到小的顺序是_（2）若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是_（3）若分别加入25mL0.1mol/L的盐酸后，pH最大的是_（4）若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度从大到小的顺序为_ 24、在一容积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其中H2O 、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如右图所示：（1） 计算1min内用CO表示的化学反应速率(CO)=_（2）反应处于平衡状态的时间区间是_（3）若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为_(选填“升高” 或“降低”)，逆反应是_(选填“吸”或“放”)热反应。（4）反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的_。a增加了C b增加了水蒸气 c降低了温度 d增加了压强四、实验题25、实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用电子天平称取石碱晶体（十水碳酸钠）_g；（2）配制Na2CO3溶液时需要使用的主要仪器有电子天平、烧杯、药匙、_、_、_ （3）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？定容后摇匀，液面低于刻度线_。忘记将洗涤液加入容量瓶_；容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_；浓硫酸铜片石蕊试液或品红溶液 蘸有碱性溶液的棉花 26某研究性学习小组用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。（1）请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式为_。（2）试管中若为石蕊试液，现象为_，若为品红溶液，现象为_。（3）实验中发现，0.1摩尔Cu与含0.2摩尔H2SO4的浓H2SO4反应后，Cu片和H2SO4都有剩余。 为什么余酸不与Cu片继续反应，简述理由_。 可以证明有余酸的实验方案是_（填写字母编号）a.再加入锌粒 b.再加入BaCl2溶液 c.再加入银粉 d.再滴入NaHCO3溶液五、计算题27、工业上用硫铁矿（主要成分为FeS2）通