云南省玉溪一中2020学年高二化学上学期第二次月考试题(1)

云南省玉溪一中2020学年高二化学上学期第二次月考试题 时间：100分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 I 127 一、选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAB在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAC 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NAD标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA3a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ）Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性4.下列说法正确的是()A用广泛PH试纸测量某溶液PH值为5.6B用已知浓度的KOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，用甲基橙做指示剂 C配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶解在少量浓盐酸中，再加水稀释至刻度D草木灰（K2CO3）和NH4NO3混合使用效果更好5海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ）A用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 B第步和第步均发生了氧化还原反应C在第步中溴元素均被氧化 D将MgCl26H2O加热蒸发可得无水MgCl26下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是（ ）A.无色溶液： H、NH4、SO42、Cr2O72B. Fe2、Na、Cl、NO3C. K、Fe3、SCN、SO42 D. Na、Al3、HCO3一、Cl一7.25 时等体积的pH0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A.1101010109B.1551095109C.1201010109D.1101041098. H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）A.反应、反应均为放热反应B.反应、反应均为氧化还原反应C.反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D.反应、反应的焓变之和为H218 kJmol19.根据键能数据估算CH4（g）4F2（g）=CF4（g）4HF（g）的反应热H为（）化学键CHCFHFFF键能/（kJmol1）414489565155A.485 kJmol1 B.485 kJmol1C.1940 kJmol1 D.1940 kJmol110.下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是( )ACH3COONH4H2O=CH3COOHNH3H2OBCO2H2OH2CO32OHCHCOH2OH3OCODAl3+3HCO=Al(OH)33CO211.H2CO3和H2S在25 时的电离常数如下：电离常数K1K2H2CO34.21075.61011H2S5.71081.21015则下列反应可能发生的是()A.NaHCO3NaHS=Na2CO3H2S B.H2SNa2CO3=NaHSNaHCO3C.Na2SH2OCO2=H2SNa2CO3 D.H2SNaHCO3=NaHSH2CO312.室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A.0.1 molL1 Na2CO3溶液中，加水稀释，的值减小B.pH7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl)c(NH)C.0.1 molL1的硫酸铝溶液中：c(SO)c(Al3)c(H)c(OH)D.pH2的醋酸溶液和pH12的NaOH溶液等体积混合：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)13. 室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa ，c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A.14-lg B.14-lg C.14lg D.14lg14.把晶体N2O4放入一固定容积的密闭容器中气化并建立N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入与起始时等量的N2O4气体，反应再次达平衡，则新平衡N2O4的转化率与原平衡比()A.变小 B.变大 C.不变 D.无法确定15.N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0，T1温度下的部分实验数据为：t/s05001 0001 500c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50下列说法不正确的是()A.500 s内，N2O5的分解速率为2.96103 molL1s1B.T1温度下的平衡常数为K1125，1 000 s时N2O5的转化率为50%C.其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 molL1，则有T1T2，则有K1K216在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应2NO2(g) O2(g)2NO(g)H0，达到平衡。当改变其中一个条件X时，Y随X的变化符合图中曲线的是()A当X表示压强时，Y表示NO2的转化率B当X表示温度时，Y表示O2的物质的量C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量17.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/molL1反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A.实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B.实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) mol/LC.实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD.实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)18.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB；HBHB2在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是()Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)Cc(Na)c(H)c(OH)2c(B2)Dc(Na)2c(B2)2c(HB)19.为研究沉淀的生成及其转化，玉溪一中某化学兴趣小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()A.浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)B.中颜色变化说明上层清液中含有SCNC.中颜色变化说明有AgI生成D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶20.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2)lg c(Ba2)，p(SO)lg c(SO)。下列说法正确的是()A.该温度下，Ksp(BaSO4)1.01024B.a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)C.d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D.加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点21.柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R、HR2、R3的含量随pH的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是()A.H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为104B.pH6时，c(R3)c(HR2)c(H)c(OH)C.Na2HR溶液中HR2的水解程度大于电离程度D.pH4时，c(H)c(H2R)2c(HR2)c(OH)二、非选择题(本题共4个大题，共58分)22（14分）滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。(1)下图是用0.100 0 molL1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题：仪器A的名称是_。盐酸的体积读数：滴定后读数为_mL。(2)玉溪市场上销售的“白象牌”食用精制盐包装袋上有如下部分说明：产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)2050 mgkg1某学生拟测定食用精制盐的碘(KIO3)含量，其步骤：a准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 molL1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全（I22S2O=2IS4O）。c中指示剂是 ，判断c中恰好完全反应所依据的现象是_。写出步骤b的离子方程式 。b中反应所产生的I2的物质的量是_ mol。根据以上实验和包装袋说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)_mgkg1。若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。23.（16分）请根据要求填空。（1）在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。同体积、同PH的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。将PH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。（2） 已知：Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(AgSCN)11012；AgBr(s)SCN(aq)AgSCN(s)Br(aq)的平衡常数 。（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“”或“”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序是 (填序号)。a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl（4）在室温下，有下列四种溶液：NH4ClCH3COONH4NH4HSO4NH3H2O，若c(NH)相等，则四种溶液的浓度由大到小的排列顺序是 (填序号)。（5）某二元弱酸H2A,已知：Ka1=1.54102,Ka2=1.02107；NaHA溶液显 性，原因是 。24.（14分）玉溪一中某化学兴趣小组对一种废旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收再利用，所设计工艺流程如下。已知：298 K时，KspFe(OH)34.01038，KspCu(OH)22.21020，KspMn(OH)21.91013 ，回答下列问题：(1)操作、为_，固体A为_(填化学式)。(2)加入过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式_。(3)调节pH至2.93.2的目的是分离_(填离子符号)。(4)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为_。(5)常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后生成的沉淀为_(填化学式)。(6)红棕色固体C的用途 （答一条即可）。25.（14分）(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_。（2）工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO(g) 2H2(g)CH3OH (g)H，在T1时，体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数(V %)与的关系如图1所示。当起始2，经过5 min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则05 min内平均反应速率v(H2)_。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH(g)，达新平衡时H2的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。当起始3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_点(填“D”“E”或“F”)。由图2可知该反应的H