吉林省伊通满族自治县高中化学第一章化学反应与能量第3节反应热的计算学案无答案新人教版选修420201212242

第一章 第三节 化学反应热的计算教 学 内 容第一章 第三节 化学反应热的计算教师个案学生笔记学习目标知识与技能： 理解并掌握盖斯定律；能正确运用盖斯定律解决具体问题；初步学会化学反应热的有关计算。过程与方法： 独立分析题目及含义，自主思考解题思路，在练习中，深化理解和应用盖斯定律。情感态度与价值观： 领会盖斯定律在化学研究中的重要作用和意义，体会科学的严谨性及量化思维。学 习重 点能正确运用盖斯定律解决具体问题。学 习难 点掌握反应热计算的几种常见方法。学 习方 法自主合作探究学习过程学习过程学习过程【知识回顾】什么是中和热？ 什么是燃烧热？复习已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/mol。则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为（ ）A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol【探究新知】问题 下列数据H1能否表示石墨的燃烧热？为什么？C(s, 石墨) + 1/2O2(g)CO(g) H1 -110.5 kJ/mol 若已知：CO(g) +1/2O2(g)CO2(g) H2-283.0 kJ/mol 那么，你认为石墨的燃烧热H3可能是多少？ C(s，石墨) + O2(g)CO2(g) H3 ?判断下列数据H1表示燃烧热吗？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol 已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol 那么，H2的燃烧热H究竟是多少？如何计算？一、盖斯定律内容：不管化学反应是 或 ，其反应热是相同的。化学反应的 只与反应体系的 和 有关，而与反应的 无关。1、 理解盖斯定律山高：登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关。2、从能量守恒角度论证盖斯定律始态：S 终态：L先从始态S变化到终态L，体系放出（H10)。经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即H1+H20。3、盖斯定律的应用有些反应进行得 ，有些反应不容易 ，有些反应的产品不纯（有副反应发生），应用盖斯定律，就可以间接地把他们的反应热计算出来。方法：消元法。二、反应热的计算根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据，可以计算一些反应的反应热。例1 250C 、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，求生成1molNaCl的反应热。例2 乙醇的燃烧热H= - 1366.8 kJ/mol，在250C，101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？ 例3 已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJ/mol(2)C(s)+O2(g) =CO2(g) H2=-393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g) =H2O(l) H3=-285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) 【当堂检测】1已知： H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) H1241.8kJ/mol H2O(g) = H2O (l) H244 kJ/mol则：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) H 2已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q1kJ/mol 室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（ ）AQ1Q2 BQ1=Q2CQ1Q2 D无法确定3已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); H3=-1370 kJ/mol试计算: 2CO(g) 4 H2(g) = H2O(l) C2H5OH (l) 的H4、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ） A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H2b kJ / molB. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H2b kJ / molC. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H4b kJ / molD. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； Hb kJ / mol5、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。（1）（s，白磷）+