2020年高中化学上学期 课时训练5化学反应速率 新人教版选修4

课时训练5化学反应速率1.下列说法正确的是()。A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由浓度单位决定D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值答案:B2.某一反应物的浓度是2.0 molL-1,经过4 min后,它的浓度变成1.68 molL-1,则在这4 min内它的平均反应速率为()。A.0.2 molL-1min-1B.0.1 molL-1min-1C.0.04 molL-1min-1D.0.08 molL-1min-1答案:D3.已知反应:A+3B2C+D,在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol(Lmin)-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()。A.0.5 mol(Lmin)-1B.1 mol(Lmin)-1C.2 mol(Lmin)-1D.3 mol(Lmin)-1解析:根据反应中速率之比等于各物质的化学计量数之比,很容易得出答案。即v(A)v(C)=12,而v(A)=1 mol(Lmin)-1,则v(C)=2 mol(Lmin)-1。答案:C4.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的正确表示是()。A.用A表示的反应速率是0.8 molL-1s-1B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是321C.在2 min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3 molL-1min-1D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析:反应物A是固体,浓度为常数,通常不用其表示反应的速率,A不正确;v(B)=0.6 molL-1/2 min=0.3 molL-1min-1是2 min内的平均反应速率,而不是2 min末时的反应速率,C不正确;反应中B和C的计量数不同,表示的反应速率的值不同,D不正确。答案:B5.某温度时,浓度都是1 molL-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z,充分反应后X2的浓度为0.4 molL-1,Y2的浓度为0.8 molL-1,生成的Z的浓度为0.4 molL-1,则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是()。A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.X2+3Y22XY3D.3X2+Y22X3Y解析:浓度的变化量之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。答案:D6.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 molL-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol(Ls)-1,则这段时间为()。A.0.1 sB.2.5 sC.10 sD.5 s解析:根据题意,SO3的浓度增加了0. 4 molL-1,则O2的浓度减少了0.2 molL-1,v(O2)=t=5 s。答案:D7.合成氨反应N2+3H22NH3,某段时间内的平均反应速率分别用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(单位均为molL-1s-1)时,下列关系式中正确的是()。A.v(H2)=v(NH3)B.v(N2)=2v(NH3)C.v(NH3)=v(H2)D.v(H2)=3v(N2)解析:根据以不同物质表示的反应速率与化学计量数的关系为v(N2)v(H2)v(NH3)=132,可求出只有D项符合。答案:D8.在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5 molL-1,B为3 molL-1,前2 min C的平均反应速率为0.5 molL-1min-1。2 min后,测得D的浓度为0.5 molL-1。则关于此反应的下列说法中正确的是()。A.2 min末时A和B的浓度之比为53B.x=1C.2 min末时B的浓度为1.5 molL-1D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 molL-1解析:依题意2 min末c(C)=0.5 mol(Lmin)-12 min=1 molL-1,而c(D)=0.5 molL-1,所以x=2。 2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)c(起始)(molL-1)5300c(变化)(molL-1)11.510.5c(2 min末)(molL-1)41.510.5可知C正确。答案:C9.在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,发生反应2SO2+O22SO3,当反应进行到4 min时,测得n(SO2)=0.4 mol。若反应进行到2 min时,容器中SO2的物质的量是()。A.等于1.6 molB.等于1.2 molC.大于1.6 molD.小于1.2 mol解析:由题意可求得4 min内SO2的平均反应速率v(SO2)=0.2 mol(Lmin)-1。若按照这个反应速率计算,2 min时转化的SO2的物质的量为0.2 mol(Lmin)-12 min2 L=0.8 mol,但由于前2 min比后2 min的反应速率大,所以2 min时,n(SO2)”“(2)0.05 mol(Lmin)-1(3)2AB11.(2020武城二中高二质检)在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在03 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:物质时间XYZQ起始/mol0.712 min末/mol0.82.70.82.73 min末/mol0.8已知2 min内v(Q)=0.075 molL-1min-1,=,(1)试确定以下物质的相关量:起始时n(Y)=,n(Q)=。(2)方程式中m=,n=,p=,q=。(3)用Z表示2 min内的反应速率。解析:本题考查化学反应速率的简单计算。解题时明确化学反应速率与化学计量数的关系以及化学计算的方法。对比X的起始量和2 min末的量,可知反应逆向进行。n(Q)=v(Q)Vt=0.075 molL-1min-12 L2 min=0.3 mol对反应过程作“三段式”法分析如下:mX+nYpZ+qQ始/mol0.7n(Y)1n(Q)变/moln(X)n(Y)n(Z)0.32 min末/mol0.82.70.82.7故n(X)=0.8 mol-0.7 mol=0.1 moln(Z)=1 mol-0.8 mol=0.2 moln(Q)=0.3 mol+2.7 mol=3 mol(1)因=,=故=,v(Y)=0.075 molL-1min-1=0.1 molL-1min-1n(Y)=0.1 molL-1min-12 min2 L=0.4 moln(Y)=2.7 mol-0.4 mol=2.3 mol(2)mnpq=n(X)n(Y)n(Z)n(Q)=0.1 mol0.4 mol0.2 mol0.3 mol=1423(3)=,v(Q)=0.075 molL-1min-1,故v(Z)=0.05 molL-1min-1。答案:(1)2.3 mol3 mol(2)1423(3)0.05 molL-1min-112.(2020杭州高二质检)下表数据是在某高温下,金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时,在金属表面生成氧化物薄膜的实验记录:反应时间t/h14916MgO层厚y/nm0.05a0.20a0.45a0.80aNiO层厚y/nmb2b3b4b(a和b均为与温度有关的常数)(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示,其理由是。(2)Mg与Ni比较,哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性?为什么?解析:(1)化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减小或生成