吉林省长春市实验中学2020学年高二化学上学期期中试题

吉林省长春市实验中学2020学年高二化学上学期期中试题考试时间：90分钟 分值：100分可用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64第卷 选择题（60分）一、单选题（共25小题，1-15小题每题2分，16-25小题每题3分）1下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是A. Na2CO3B. Al2(SO4)3 C. K2SO4 D. NaHSO42下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCOOH+H2OHCOO+ H3O+BCO2+H2OHCO3+ H+CCO32+ H2OHCO3+ OHDHS+ H2OS2+ H3O+3下列事实可以证明MOH是弱碱的有0.1mol/LMOH溶液能使酚酞溶液变红常温下，0.1mol/LMOH溶液的pH=120.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应A. B. C. D. 4实验室配制和保存FeSO4溶液，应采取的正确措施是把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2 溶解时加入少量稀H2SO4加入少量还原铁粉，并充分振荡 加入少量盐酸A. B. C. D. 5常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是A. 将10mL该溶液稀释至100mL后，pH=4B. 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C. 该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010：1D. 该溶液中由水电离出的c(H+)水c(OH-)水=110-146用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A. 对该反应体系加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 向H2SO4中通入HCl气体D. 不用铁片，改用铁粉7常温下c（H）最小的是下列各项中的A. pH0的溶液B. 0.5 molL1H2SO4C. 0.5 molL1HClD. 0.6 molL1CH3COOH8已知AgCl和AgBr的溶解度分别为1.510-4g、8.410-6g，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，发生的反应为A只有AgBr沉淀生成 BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl沉淀多于AgBr沉淀 DAgCl沉淀少于AgBr沉淀9用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失滴定后观察碱式滴定管读数时，视线高于刻度线A. B. C. D. 10一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法不正确的是A. 放电时，多孔碳材料电极为正极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中Li+向锂电极迁移D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+ (1)O211某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2而设计了 下列四个实验，你认为可行的是A. B.C. D.12工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝，下列有关说法中正确的是A. 氧化铝中铝元素的化合价为+3价，只有还原性，没有氧化性B. 氧化铝的熔点较低，在熔融状态下易被还原C. 铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝D. 铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝13利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是A. 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B. 若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe2e =Fe2+C. 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D. 若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H+2e=H214用石墨电极电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体且气体物质的量之比为21的是A食盐水B硫酸钠溶液C硫酸铜溶液D氯化铜溶液15常温下用石墨作电极，电解100 mL 0.1 molL1的Cu(NO3)2和0.1 molL1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L 时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是A阴极增重1.4 gB所得溶液pH1C阴极增重0.64 gD所得溶液pH116下列说法错误的是A用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复B用惰性电极电解 CuSO4溶液，当加入 1 mol Cu(OH)2恢复电解前浓度时，电路中转移了 4 mol eC用惰性电极电解 1 mol CuSO4和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液 pH 先减小后增大D要想实现 CuH2SO4(稀) CuSO4H2的反应，需要Cu做阳极的电解池17饱和的H2S溶液中，微粒浓度最大的是A. H+B. HS-C. OH-D. H2S18常温下，下列有关离子浓度之间的关系不正确的是A. 将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性，溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.lmol/LB. 浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)c(Na+)C. 在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)D. 已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)，则常温下0.1mol/LCH3COONH4中： c(CH3COO-)=c(NH4+)1925时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙变红的溶液中：K、Mg2、NO3、IBc(HCO3)1 molL1溶液中：Na、NH4、SO42、OHC无色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3、SO42D=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-20中和滴定的误差要求小于0.1%，若用20.00 mL0.2000molL1盐酸滴定20.00mL 0.2000molL1NaOH溶液，则中和滴定曲线中发生突变时的pH范围是(lg20.3)A4.39.7B3.710.3C4.010.0D无法确定21室温下，下列有关溶液说法正确的是A为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pHB某溶液中由水电离出的c(H)110-a molL-1，若a7，则溶液的pH为a或14aC等体积等物质的量浓度的NaClO溶液和NaCl溶液中离子总数大小N前N后D常温下，pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，溶液pH7，则BOH为强碱22下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是ApH=4的醋酸中：c（H+）= 0.4molL-1B饱和碳酸氢钠溶液中（已知碳酸氢钠溶液呈碱性）：c（Na+）= c（HCO3-）C饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）DpH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-12molL-123下列关于氢氧化钠溶液和氨水的说法正确的是A. 分别中和等物质的量浓度、等体积的两溶液，所需HCl的物质的量相等B. 物质的浓度相等的两溶液具有相等的pHC. pH相等的两溶液稀释相同倍数，pH增大幅度不相等D. 物质的量浓度相等的两溶液，分别通入HCl气体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）c（Na+）c（NH4+）24下列实验不能达到目的的是选项目的实验A由MgCl26H2O制备无水MgCl2在HCl气流中加热B清洗试管内壁残留的硫先用热的浓NaOH溶液清洗，再用水清洗C除去SiO2中混有的Al2O3加入NaOH溶液溶解，过滤、洗涤、干燥D检验Fe3O4与足量盐酸反应后的溶液中含Fe2+取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀25化学上常用AG表示溶液中的lg。25时，用0.100molL-1的NaOH溶液滴 定20.00mL 0.100molL-1的HNO2溶液，AG与所加 NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是AD点溶液的pH=11.25BC点之前溶液显碱性，C点之后溶液显酸性CC点时，加入NaOH溶液的体积为20mLD25时，HNO2的电离常数Ka=1.010-5.5第卷 非选择题（40分）26（每空2分，14分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O。请根据上述情况判断：（1）该蓄电池的负极材料是_，放电时发生_（填“氧化”或“还原”）反应。（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_（用离子方程式表示）。（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H2SO4溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为_。（5）铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF6和H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：成分PbCuAgFeZnSn其它97.501.220.120.150.090.640.28电解精炼时阳极泥的主要成分是_（元素符号）。电解过程中，粗铅表面会生成SiF6气体，写出该电极反应式_。27 （每空2分，共12分）I：乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸（结构简式为HOOCCOOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料。（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示）填空：H2C2O4KHC2O4K2C2O4pH2.13.18.1（1）KHC2O4溶液显酸性的原因是_ （2）向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是_Ac（K+） c（HC2O4）+c（H2C2O4）+c（C2O42）Bc（Na+） c（H2C2O4）+c（C2O42）Cc（K+）+c（Na+） c（HC2O4）+c（C2O42）Dc（K+）c（Na+）II：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ）：化学式电离平衡常数HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.4107，K24.71011（1）25 时，等浓度的三种溶液（ANaCN溶液、BNa2CO3溶液、CCH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为_(填写序号)（2）25时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为_；（3）现有浓度为0.02 mol/L的H