北京市日坛中学2020学年高二化学3月检测试题（无答案）新人教版

北京市日坛中学2020学年度 高二 年级 化学 学科第 二 学期 3 月检测练习试题 第卷 （选择题 共60分）可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Fe 56选择题（每小题只有一个正确选项）1“绿色能源”是当今人类理想的能源，下列不属 “绿色能源”的是A.风能 B.潮汐能 C.太阳能 D.石油2 下列叙述正确的是A物质燃烧不一定是放热反应B放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3 反应4NH3+5O24NO+6H2O均为气体，若化学反应速率分别用v（NH3）， v（O2），v（NO），v（H2O）（单位：molL-1s-1）表示，则关系正确的是A4 v（NH3）=5 v（O2） B5 v（O2）= 6 v（H2O）C5 v（NO）= 4 v（O2） D3 v（H2O）=2 v（NH3）4已知25时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A一定大于92.0 kJ B一定等于92.0 kJ C一定小于92.0 kJ D不能确定5当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是A B C D全部6已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJ mol1。则下列热化学方程式书写正确的是A2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O H =11036 kJmol1B2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l) H =11036 kJmol1C2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g) H =11036 kJmol1D2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)）+18H2O(l) H =5518kJmol17在一密闭容器内发生氨分解反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g) 。已知 NH3起始浓度为2.6 mol/L ，4s 末为1.0 mol/L ，若用NH3 的浓度变化来表示此反应的速率，则(NH3)应为 A0.04 mol(L) B0.4 mol(L)C1.6 mol(L) D0.8 mol(L)8对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A通入大量O2 B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度9右图是25、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g）H = +92kJ/molBa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则 184kJQ22Q110已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：HH436 kJ/mol；FF 153 kJ/mol；HF 565 kJ/mol。下列说法正确的是AH2与F2反应的热化学方程式为H2（g）+ F2（g）= 2HF（g）H = -541 kJB2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量C1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJD在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量11对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应H2（g）+I2（g）2HI(g)，能说明其达到化学平衡状态的是A容器中气体压强不变 B容器中气体密度不变C容器中气体颜色的深浅不变 D同时间内生成的H2、I2的物质的量相同12已知H2(g) + I2(g) 2HI(g) H 0，有相同容积的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入0.1mol H2和0.2mol I2，相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是A乙中反应速率比甲中反应速率快 B平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2:3C若平衡时甲中H2的转化率为40%，则乙中H2的转化率大于40% D平衡后，甲中H2与I2物质的量不一定相同。13密闭容器中，反应2A+B 2C达平衡时，若增大压强，则平衡向生成C的方向移动，则以下关于此反应的叙述中正确的是AA和B中至少有一种是固体或液体 B C肯定不是气体C如果C为气体，A、B一定均为气体 D A、B、C一定均为气体14某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：；，下列叙述正确的是A. 加入少量W，逆反应速率增大B. 平衡后加入X，上述反应的增大C. 升高温度，平衡逆向移动D. 混合气体密度不变，不能作为反应达到平衡的标志15对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g) H0，下列各图正确的是 (正) (逆) B压强P(C)100500时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D10010压强P16一定条件下，对可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是Ac1:c2=1:3B平衡时，Y 和Z的生成速率之比为2:3CX、Y的转化率相等Dc1的取值范围为0c10.14 mol/L17已知下列数据：2Fe(s)O2(g) 2FeO(s) H544kJmol14Al(s)3O2(g) 2Al2O3(s) H3350kJmol1则2Al(s) +3