高中化学：专题2-3 综合单元测试 苏教版选修4

第2-3章 综合测试高考资源网一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分）1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 2.反应2A(g)2B(g)+C(g)；H0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（ ） A加压 B减压 C减小A的浓度 D降温3下列溶液分别加热蒸干，可以得到该物质晶体的是 ( )AFe(NO3)2 BAlCl3 CCa(HCO3)2 DNa2CO34下列水解的离子方程式正确的是（ ）ANH4H2ONH3H2OH BBrH2OHBrOHCCO322H2OH2CO32OH DFe33H2OFe(OH)33H5用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有（ ）A以酚酞作指示剂 B锥形瓶沾有少量水C滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数625 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；DH0，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变7将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A911 B109 C111 D121导电能力加水体积abc8一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是 （ ）Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：c abC若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab9已知一种c(H+)=1103mol/L的酸和一种c(OH)=1103mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是 （ ）A生成了一种强酸弱碱盐 B等浓度的强酸和弱碱溶液反应C浓的强酸和稀的强碱溶液反应 D浓的弱酸和稀的强碱溶液反应10将20mL0.4 molL-1硝酸铵溶液跟50mL 0.1 molL-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 （ ）ANO3-OH-NH4+Ba2+ BNO3- Ba2+OH-NH4+CBa2+NO3-OH-NH4+ DNO3-Ba2+NH4+OH-11. 右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是（ ） AA是反应物 B前2 min A的分解速率为0.1molL-1min-1 C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动 12. 对已达化学平衡的下列反应 2X（g）Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是( ) A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动13.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的14.下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应： 323353K453473KNi(s) + 4CO(g)Ni（CO）4（g）但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 （ ） A纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B纯Ni（s）和CO（g）C不纯Ni（s）和CO（g） D不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）15. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+16下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作A. B. C. D. 17下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ） 醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1 mol/L醋酸钠溶液pH8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 A B C D18下列各组中的比值等于2:1的是 （ ）ApH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比B K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比C相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比19一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 （ ） A2、6、3、5 B3、1、2、1 C 3、1、2、2 D1、3、2、220两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是 （ ）A反应速率BA BSO2的转化率BA C平衡时各组分含量B = A D平衡时容器的压强BA21在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（ ）A等于0.6mol B等于1mol C大于1mol D大于0.6mol，小于1mol22已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 molL1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是( ) Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)D两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等23设反应A（s）D(g) E(g) 的H TS （450011T）J.mol1 ,要防止反应发生，温度必须（ ）A. 高于409K B. 低于136K C. 高于136K而低于409K D. 低于409K 24. 可逆反应a A（s）b B（g）c C（g）d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是( ) A达平衡后，加入催化剂则C增大 B达平衡后，若升温，平衡左移 C化学方程式中b c +d D达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 25.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是( )A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D反应：H0，T2T1一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案 姓 名班 次学 号座 位 号 二、简答题（共50分）26.（2分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4 、CH3COOH、NaOH 、Ba(OH)2、NH4Cl，pH 由大到小的顺序为 。27.（4分）可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果(填增大、减小、不变)，填入空格。（1）升高温度，B转化率 ， 。（2）保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量 。（3）保持温度和体积不变，再加入稀有气体，A的转化率 。28.（6分） 化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡. NH3H2O NH3H2O NH4+OH- （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH的浓度_，NH4+的浓度_。 （2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度减小的粒子有_、_、_。 （3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_移动，此时发生的现象_。29. 填空：（8分）（1）右图表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量筒中液体的体积是_mL。（2）右图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A. 是amLB.是（50-a）mLC. 一定大于amLD.一定大于（50-a）mL（3）右图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：HCl ，NaOH 。 30（10分）25时，将体积为Va、pH=a的某一元强碱与体积为Vb、pH=b的某二元强酸混合。若所得混合液的pH=11，且a=13，b=2，则Va ：Vb= ；若所得溶液的pH=7，且已知VaVb，b=0.5a，b值可否等于4（填“可”或“否”） ，其理由是 。为了更好表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG=lg(c(H+)/c(OH)。25时，若溶液呈中性，则AG= ，溶液的pH与AG的换算公式为AG= （要化简）31. （8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是 （用含字母a的代数式表示）。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 （选填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol。32.（12分）在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：，则该反应是 热反应。右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02s内该反应的平均速率v= 。能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆 (NO)=2v正 (O2) d容器内密度保持不变 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂参考答案一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分）题号12345678910111213答案CDDADBCCDBCCA题号141516171819202122232425答案BCBBACCDCABC二、简答题（共50分）26（2分）Ba(OH)2NaOHNa2CO3NaHC