2020学年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.1 弱电解质的电离课时同步试题 新人教版选修4

3.13.1 弱电解质的电离弱电解质的电离 一、选择题一、选择题 1强弱电解质的本质区别是 A导电能力 B相对分子质量 C电离程度 D溶解度 【答案】C 【解析】强电解质能完全电离，而弱电解质只能部分电离。 2下列电离方程式的书写，正确的是 AH2SO42H+BNH3 H2O+OH- CH2CO3H2O+CO2DH2CO32H+ 【答案】A 3下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是 ABCD 强电解质 FeNaClCaCO3HNO3 弱电解质 CH3COOHBaSO4H2CO3Fe(OH)3 非电解质蔗糖 CCl4 酒精 H2O 【答案】C 【解析】Fe 是单质，既不是电解质又不是非电解质，故 A 错误；BaSO4虽难溶于水，但溶 解的部分完全电离，且 BaSO4在熔化状态下也能完全电离，所以 BaSO4是强电解质，故 B 错 误；CaCO3溶解的部分完全电离，碳酸钙是强电解质，H2CO3部分电离，属于弱电解质，酒 精及其水溶液，不能电离，属于非电解质，故 C 正确；H2O 能部分电离，属于弱电解质， 故 D 错误。 4甲酸（HCOOH）是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是 A常温下，1 molL1甲酸溶液中的c（H）约为 1102 molL1 B甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 C10 mL 1 molL1甲酸溶液恰好与 10 mL 1 molL1 NaOH 溶液完全反应 D甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢 【答案】A 5下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 HCNHFCH3COOHHNO2 电离常数 6.210106.81041.71056.4106 则 0.1 molL1的下列溶液中，pH 最小的是 AHCN BHF CCH3COOH DHNO2 【答案】B 【解析】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的 是 HF，最弱的是 HCN，则同浓度的溶液中，酸性最强的c(H+)最大，即 HF 的 pH 最小，故 选 B。 6把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是 A0.5 molL1氢氟酸(弱酸)B0.5 molL1盐酸 C0.5 molL1醋酸D自来水 【答案】B 【解析】A 中由 HF(弱电解质)NaF(强电解质)，溶液中的离子浓度增大，导电能力增强； B 中由 HCl(强电解质)NaCl(强电解质)，溶液中离子浓度几乎不变，导电能力变化不大； C 中由 CH3COOH(弱电解质)CH3COONa(强电解质)，溶液中的离子浓度增大，导电能力增 强；D 中由自来水NaOH 溶液，溶液中的离子浓度增大，导电能力增强。 7常温下，稀释 0.5 molL1的醋酸溶液，下图中的纵坐标不能表示 ACH3COOH 的电离程度 B溶液中 H+的数目 C溶液中的值 D溶液中 CH3COOH 的浓度 【答案】D 8将浓度为 0.1 molL1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 Ac(H+)BKa(HF)CD 【答案】D 【解析】电离平衡常数只与温度有关，B不正确；HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡 向右移动，即电离程度增大，但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H+)、 c(F)和c(HF) 的浓度均降低，溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无 限稀释时)，c(H+)就不再发生变化，但c(F)和c(HF)却一直会降低，所以选项D符合题意。 9在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+对于该平 衡，下列叙述正确的是 A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中c(H+)减小 D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 【答案】B 二、非选择题二、非选择题 10 （1）现有下列物质NaCl 晶体 液态 SO2 纯醋酸 硫酸钡 铜 酒精 （C2H5OH） 熔化的 KNO3 NaOH 溶液 氨水 请用以上物质回答下列问题（填序 号） 。 在上述状态下能导电的强电解质是_；属于弱电解质的是 _；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 _。 （2）化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3H2 OOH。 向氨水中加入 NH4Cl 固体时，平衡_移动， （填“向右”或“向左” ） ，c（ OH）_（填“增大”或“减小” ，下同） ，c（）_。 向氨水中加入 MgCl2固体时，平衡_移动， （填“向右”或“向左” ） ，c （OH）_（填“增大”或“减小” ，下同） ，c（NH4）_。 升高温度，c（OH）_（填“增大”或“减小” ，下同） ，c（）_ _。 【答案】 （1） （2）向左减小增大 向右减小增大 增大增大 【解析】 （1）NaCl 晶体属于强电解质，但不能导电；液态 SO2属于非电解质，但其水 溶液能导电；纯醋酸属于弱电解质，纯醋酸不导电，但其水溶液能导电；硫酸钡属于 强电解质，但固体不能导电；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电； 酒精（C2H5OH）属于非电解质，熔融状态以及其水溶液不导电；熔化的 KNO3含有自由移 动的阴阳离子，所以能导电，且属于强电解质；NaOH 溶液含有自由移动的阴阳离子，但 属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；氨水中含有自由移动的阴阳离子，但属于 混合物，既不是电解质也不是非电解质；故答案分别为：，。 （2）向氨水中加入氯化铵固体时，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动， 氢氧根离子浓度减小。向氨水中加入氯化镁固体时，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧 化镁沉淀，氢氧根离子浓度减小，促进一水合氨电离，则溶液中铵根离子浓度增大。升 温促进一水合氨的电离，氢氧根离子和铵根离子浓度都增大。 11如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其 电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线： 以下四个导电性实验，其中与图 A 变化趋势一致的是_，与图 B 变化趋势一致 的是_，与图 C 变化趋势一致的是_。 氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量 醋酸溶液中滴入氨水至过量 澄清石灰水中通入 CO2至过量 氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体 【答案】 12在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问 题。 （1） “O”点时液体不能导电，说明醋酸中_离子键（填“含有”或“不含” ） 。 （2）a、b、c 三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_； a、b、c 三点对 应的溶液中c(H+)最大的是_。 （3）要使 c 点溶液中c(CH3COO)增大而c(H+)减小，可采取的两种措施是_ _。 （4）若实验测得 c 点处溶液中c(CH3COOH)=0.1 molL1，c(CH3COO)=0.001 mol L1，则该条件下 CH3COOH 的电离常数Ka_。 【答案】 （1）不含 （2）cbab （3）加入锌、NaOH 或 CH3COONa（其他合理答案也可） （4）1105 1