云南省澄江二中2020学年高二化学上学期期中试卷（含解析）

云南省澄江二中2020学年上学期考试高二化学问题自然界的CaF2又称萤石，是难溶于水的固体，是典型的离子晶体。 接下来的实验肯定明确了CaF2是离子晶体()A. CaF2难溶于水，其水溶液导电性极弱B. CaF2的熔融、沸点高、硬度大C. CaF2固体不通电，但可以在熔融状态下通电D. CaF2在有机溶剂(苯等)中的溶解度极小【回答】c【分析】关于晶体类型的判定本问题的关键在于确定一个离子晶体与其它晶体区别的性质，也可以采用反例排除。 例如，ABD选择项所表示的性质可以表现为离子晶体、金属晶体、原子晶体中的任意一种，由于仅c项是离子晶体的特性，因此回答为c :溶解沸点高，能够电离在高温熔融下自由移动的离子2 .以下分子中，所有原子的最外层为8电子结构的A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. SF4【回答】c【分析】【详细解】原子的最外层电子数化价的绝对值=8时，该原子的最外层满足8电子稳定结构。a、铍原子的最外层是2电子结构，不是8电子结构，a错了b、氢原子的最外层是2电子结构，不是8电子结构，b错了c、氮原子和氯原子的价数分别为3价和-1价，最外层的电子的价数绝对值为8，原子的最外层均满足8电子稳定结构，c是正确的d、s的价数为4价，比8电子更稳定，不符合问题，d错了如上所述，正题是选择c。【着眼点】这个问题是高考中常见的问题类型，是中等难度的问题。 问题综合性强，重点是学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。 该问题的关键在于明确判断8电子稳定结构的依据，并结合问题的意义加以利用。3、氮化硼是一种新的合成结构材料，硬质合金、耐磨、耐高温。 以下各组物质熔融时克服的粒子间力和氮化硼熔融时克服的粒子间力类型相同a .硝酸钠和金刚石b .晶体硅和水晶c .冰和干冰d .苯和萘【回答】b【分析】【详细解】从问题干信息可知，氮化硼是原子晶体，如果选择项中的各物质熔融时克服的粒子间力和氮化硼熔融时克服的粒子间力的类型相同，那么这些晶体类型都是原子晶体。 a中的硝酸钠为离子晶体，金刚石为原子晶体c和d均为分子晶体，只有b项晶体硅和晶体(二氧化硅)为原子晶体，与问题一致，b是正确的。如上所述，本问题选择b。4 .以下说法正确的是：a .分子晶体中只存在无极性共价键b .由稀有气体组成的晶体属于分子晶体c .干冰升华时，分子内共价键断裂d .由金属元素和非金属元素组成的化合物必须是离子化合物【回答】b【分析】【详细解】a、在由稀有气体构成的分子晶体中不存在共价键的分子晶体中存在氢、氮等非极性共价键，在某个分子晶体中存在干冰那样的极性共价键，碳氧原子之间为极性共价键，因此a错误b、稀有气体是单原子分子，能够形成分子晶体，因此b是正确的c、干冰是分子晶体，干冰的升华是物理变化，由于破坏分子间的力，共价键不破坏共价键，因此c是错误的d、金属元素和非金属元素形成化合物可能是氯化铝等共价键化合物，因此d错误如上所述，本问题选择b。5 .某种元素的原子核外有三个能量层，最外层有四个电子，其原子核内的质子数为A. 14 B. 15 C. 16 D. 17【回答】a【分析】【分析】元素原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，从电子的配置规则可以知道原子的电子数=质子数。元素原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，第一层的电子数只有2的第二层的电子数只有8的第三层(最外层)的电子数为4，原子核外的电子数为2 8 4=14，因此质子数为14，a是正确的如上所述，本问题选择a。6 .在以下各组的表现中，两个微粒子不一定属于同一元素原子A. 3p能级是空轨道的基本原子和核外电子配置在1 s 22、s 22、p 63、s 23 p 2的原子上B. M层完全充满，n层配置在4s2原子和核外电子配置在1 s 22、s 22、p 63、s 23、p 63、d 64、s 2原子上c .最外层的电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子配置在4s24p5的原子在D. 2p能级中，有非成对的电子的基态原子和原子的价电子配置在2s22p5的原子【回答】b【分析】3p能级上有空轨道的基态原子的电子排列式为1s22s22p63s23p2，a项不符合问题意义. m层完全满足，n层为4s2的原子的电子排列式为1s22s22p63s23p63d104s2，b项符合问题的核外电子的总数为最外层电子的5倍的元素仅为Br c项不符合问题意的2p能级有对电子的基态原子的价电子为2s22p1或2s22p5，d项不符合问题。7 .硼酸B(OH)3分子中，b原子连接着3个羟基，其结晶具有类似于石墨的层状结构。 分子中b原子杂交轨道的类型和同层分子间的主要力分别为()A. sp，范德华力量B. sp2，范德华力量C. sp2、氢键D. sp3、氢键【回答】c【分析】硼酸B(OH)3分子中，硼原子的最外层只有3个电子，b原子与3个羟基相连，与氧原子形成3对共同电子对，即形成3个键，没有孤立电子对，混合轨道数为3，b原子取sp2混合的硼酸B(OH)3分子氧原子和氢原子形成一对共同电子对，氧元素电负性强，不同硼酸分子的氧原子和氢原子之间形成氢键，硼酸分子之间存在范德华力，氢键强于范德华力，硼酸分子之间主要为氢键的答案选择b。点眼：明确氢键、分子间力的含义及其对物质性质的影响是解答的关键。 测验时要注意氢键的形成，是因为电负性大的元素f、o、n与氢原子结合，电子对偏离h原子，成为h原子几乎露出的质子，所以会发生电吸引。 注意氢键不是化学键，不影响物质的稳定性，主要影响物质的物理性质。观察8.1s轨道电子云的图像，以下说法是正确的()a .小黑点代表自由运动的电子B. 1s轨道的电子云形状为圆形的面c .电子在1s轨道上运动就像地球绕太阳旋转D. 1s轨道电子云点的疏密显示了电子出现在哪里的机会【回答】d【分析】电子云中的黑点表示电子在某一时刻出现的概率密度，不表示自由移动的电子，a项错误，d项正确的电子云是处于一定的空间运动状态的电子在核外空间的概率分布的映像化记述，不是实际存在的圆形，也没有宏观轨道，是b、c项的错误。9 .高压下氮气聚合得到高聚氮，该高聚氮的n-n键的键能为160kJmol-1(N2的键能为942kJmol-1 )，晶片结构如右图所示。 另外，发现N2可以取出N5、N3。 含有N5离子的化合物及N60、N5极不稳定。 下一个说法错误的是()a .包括非极性共价键的耦合类型分类b .含有n 5离子的化合物有离子键和共价键c .高多氮和N2、N3、N5、N5、N60是互为同素异形体d .该固体的潜在应用可能是强烈炸药或高能材料【回答】c【分析】a .高聚氮中含有N-N键时，由于其结晶中含有非极性共价键，因此a是正确的含有b.N5离子的化合物是离子化合物，也存在N-N键时，由于含有n5离子的化合物中有离子键和共价键，因此b是正确的c .同素异形体的分析对象是单体， N5为离子，不能与单体互为同素异形体，因此c错误，D.N-N容易断裂，高氮能量时，固体的潜在应用可能是剧烈的炸药或高能材料，因此d正确选择c。最近发现，只含镁、镍、碳三种元素的结晶也具有超导性。 由于这三种元素都是共同的元素，因此备受瞩目。 这种新型超导晶体的一个单位晶格这种晶体的化学式a.mg2CNI3b.mg c2NIC.MGC ni2d.MGC ni 3【回答】d【分析】问题分析：由单位晶格结构的简单公式可知，碳原子位于单位晶格的体心，因此单位晶格中含有一个碳原子的镁原子位于顶点，其个数=81/8=1的镍原子位于面心，其个数=61/2=3，因此该单位晶格的化学式为MgCNi3，答案为d试验点：检查单位晶格化学式的计算11 .下列物质酸性强弱正确的是()A. HBrO4H2SO3【回答】d【分析】a、非金属性越强，其最高价氧化物的水合物的酸性越强，因此酸性的强弱为HBrO4HIO4，因此a错误，b、H2SO4属于强酸，H3PO4属于中强酸，因此H2SO4的酸性比H3PO4强，因此b错误，c、同种元素的氧酸的价数为由于酸性强，即HClO3的酸性比HClO强，d、H2SO3为弱酸，H2SO4的酸性比H2SO3强，因此d是正确的。12 .以下各组的微粒子不按半径从小到大的顺序排列()A. Cl、Na、f、K B. F、Cl、Na、kC. Ca2、k、Cl-、S2- D. Na、k、Cl-、Br-【回答】a【分析】由于f位于第二周期，Cl、Na位于第三周期，Na位于Cl之前，k位于第四周期，因此4者的原子半径按从小到大的顺序为f离子结晶分子结晶，因此如上所述正确离子结晶中除了离子键以外，还可能含有NaOH这样的共价键， 根据分子晶体中不含离子键的错误化学式以及单位晶格结构，Ti2位于顶点，O2-位于面上，Ca2位于体心，因此距Ti4周围最近的O2-