2020学年高中化学 3.3 盐类的水解课时训练 苏教版选修4

盐类的水解一、选择问题在1.0.1 molL-1 HF溶液pH=2时，该溶液中的浓度关系式不正确的是()我是a.c (h ) c (f-) b.c (h ) c (HF ) d.c (HF ) c (f-):HF在水溶液中发生部分电离，HFH F-，通过电荷保存，如果c(H )=c(F-) c(OH-)，则c(H )c(F-)为a项正确的c(H )=0.01 molL-1，如果c(HF)0.09 molL-1，则为c(H )c(F-)，d项正确。答案：C2.NH4Cl溶解于重水中，反应生成的氨和氢离子都是正确的()A.NH2DH2O和D3O B.NH3D2O和HD2OC.NH3HDO和D3O D.NH2DH2O和H2DO:分析了水解的本质，得到的氨的水合由n和重水电离的od键生成，得到的水合氢离子由重水电离的d和D2O键生成。 也就是D2OD OD-、OD- NNH3HDO和D D2OD3O。答案：C3 .等物质的量浓度以下的4种溶液中，n的浓度最大的是()A.NH4ClB.NH4HCO3c.nh4hhso4d.nh4no3:选配件中的4种铵盐均为相同物质量浓度的n，n水解，溶液不水解酸性：N H2ONH3H2O H、cl和n，不影响n浓度，HC水解显示碱性，促进n水解减少n浓度，HS电离显示酸性：HSH S，n水解答案：C4 .在室温下，在以下溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是()a.0.1摩尔-1(NH4 ) 2fe (SO4 ) 2溶液：c(N)c(S)c(Fe2 )c(H )b.0.1摩尔-1na2co 3溶液：c(Na ) c(H )=c(C) c(HC) c(OH-)c.0.1摩尔- 1纳米co 3溶液：c(H ) 2c(H2CO3)=c(OH-) c(C )在混合有D.0.01 molL-1 NaOH溶液和等体积pH=2的醋酸溶液的溶液中为：c(CH3COO-)c(Na )c(H )c(OH-)在第：A项中，在不考虑水解的情况下，由于c(N)=c(S )，n水解，因此c(N)T1，c在正确的XZ线上的任意点有c(H )=c(OH-)，只有c(H )=10-7molL-1时pH=7，d错误。答案：D6 .关于室温下pH为2的盐酸，没有正确记述()A.c(H )=c(Cl-) c(OH-)b .与等体积pH=12的氨水混合的溶液显示酸性从c.h2o电离的c (h )=1.010-12摩尔- 1d .在与等体积0.01 molL-1醋酸钠溶液混合溶液中： c (cl -c (ch3c ooh )=c (ch3c ooh-)分析：A项，从电荷保存来看，如果将c(H )=c(Cl-) c(OH-)与b项、pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，则氨水变得过剩，在溶液变为碱性的c项、pH=2的盐酸中，水的电离被抑制，c(H )水电离=c(OH-) 因为d项是n(HCl)=n(CH3COONa )，所以从原子存储中可以看出c(Cl-)=c(CH3COO-) c(CH3COOH )。答案：B7.(2020山东处理总，13 )室温下在0.1 molL-1NaOH溶液10ml中加入0.1moll-1的一元羧酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。 以下说法是正确的()A.a点所示溶液中的c(Na )c(A-)c(H )c(HA )B.a、b两点所示溶液中的水的电离程度相同C.pH=7时，c(Na )=c(A-) c(HA )D.b点所示溶液中的c(A-)c(HA ):a点是HA和NaOH正好完全反应，得到NaA溶液，溶液pH=8.7，HA是弱酸，A-水解反应：A- H2OHA OH-，a点所示溶液中的c(na)c(a-)c(oh-)c(h )，a项表示错误的a点是NaA溶液， A-水解促进水的电离，b点是HA和NaA的混合溶液，HA抑制水的电离，水的电离程度比a点小，b项错误，根据电荷保存，c(Na ) c(H )=c(OH-) c(A-)，pH=7时，c(Na )=c(A-)为， 由发现c项错误的b点所示的溶液是等物质量浓度的HA和NaA的混合溶液，溶液的pH=4.7，HA的离子化程度大于a的水解程度，因此c(A-)c(HA )、d项是正确的。答案：D8 .为了得到比较纯粹的物质，以下的使用方法是适当的()在Na2CO3饱和溶液中流过过剩的CO2后，加热蒸发，得到NaHCO3结晶b .加热蒸发cucl2饱和溶液，得到纯cucl2结晶在FeBr2溶液中加入过剩的氯水，加热蒸发，得到FeCl3结晶在FeCl3溶液中加入足够量的NaOH溶液，过滤，清洗沉淀，充分烧灼沉淀的Fe2O3:A项NaHCO3经加热分解的b、c两项中CuCl2溶液和FeCl3溶液加热蒸发时，水解完全，生成Cu(OH)2和Fe(OH)3，d项正确。答案：D二、非选择问题已知9.0.1moll1的NaHSO3溶液中的微粒浓度按大小顺序为c(Na )c(HS)c(S)c(H2SO3) .(1)该溶液中的c(H )c(OH-)被“=”或“-”填充，简单叙述理由：的双曲馀弦值。(2)向现在的NH4HSO3溶液中滴加含有少量苯酚酞的NaOH溶液，写出观察到现象的该反应的离子方程式：:在NaHSO3溶液中存在HSH S与HS H2OOH- H2SO3的重要平衡，因为c(S)c(H2SO3)存在c(H )c(OH-)。答案： (1)在nah so 3溶液中，存在HS的电离平衡HSH S和HS的水解平衡HSh2h2o2so3oh-，从问题信息c(S)c(H2SO3)可知，hs的电离程度比其水解程度大，因此存在c(H )c(OH-)(2)溶液红色消失，呈无色HS OH-H2O S10 .工业上制造CuCl22H2O的主要过程是将3:粗氧化铜(含少量Fe )溶解在稀盐酸中，对滤液的pH进行加热、过滤、调节，将中得到的滤液按照以下顺序操作3360Cu2、Fe2在pH为45时不水解，但已知Fe3几乎水解后沉淀。 请回答下面的问题。(1)X是什么物质？其反应的离子方程式是。(2)Y物质应具备的条件是生产中y可选择。(3)溶液z在蒸发结晶时要注意。分析：由于认为：添加x作为氧化剂将Fe2氧化成Fe3，不增加杂质离子，因此如果从不希望使用Cl2的问题出发给出信息，则可以将溶液的pH值提高到45，同样可以不导入杂质离子优选使用CuO的CuCl2溶液在蒸发过程中发生水解，为了抑制其水解，流过氯化氢气体，可以不断搅拌，但不能蒸发。答案：(1)cl2fe2fe32cl-(2)不导入杂质离子CuO(3)注入氯化氢气体，不断搅拌，但不能蒸发在11.25下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶解于水中，制成1 L混合溶液。 回答下面的问题。(1)该溶液中存在3个平衡系统，电离方程或离子方程表示为：。(2)溶液中有不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01 molL-1粒子，浓度为0.002 molL-1的粒子，(4)和两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。:0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水形成1 L溶液，生成CH3COO- H CH3COOH，生成0.002 mol CH3COOH， 馀量CH3COONa 0.008 mol生成NaCl 0.002 mol，存在于溶液中的水解平衡：CH3COO- H2OCH3COOH OH-、存在的电离平衡：CH3COOHH CH3COO-、H2OH OH-。 此时，溶液中存在的离子为Cl-、Na、CH3COO-、h、OH-，分子为H2O、CH3COOH，由于能够水解的离子和电离(微弱)产生的离子根据外界条件的变化浓度而变化，因此浓度一定的是与强酸、强碱对应的阴离子、阳离子、c(Na )=0.01molL-1，c(Cl-)=0.002 molL-1材料保存： c (ch3cooh-) c (ch3c ooh )=0. 01 moll-1，ch3cooh-和ch3c ooh物质的量之和为0.01 mol .回答：(1)CH3COO- H2OCH3COOH OH-CH3COOHCH3COO- HH2OH OH-(2)7 (3)Na Cl-(4)CH3COOH CH3COO-在12.10 下，在烧杯中加入400 ml 0.1 moll-1的NaHCO3溶液，加热，测定了该溶液的pH值如下变化：温度/1020305070pH值8.38.48.58.99.4甲先生认为，该溶液的pH值上升的原因是HC的水解程度增大，碱性增强，该反应的离子方程式(2)乙先生认为溶液pH上升的原因是NaHCO3热分解生成Na2CO3，推测Na2CO3的水解程度(3)丙方为了确定上述哪种说法合理，将加热后的溶液冷却至10 后测定溶液的pH值时，如果加入pH 8.3(“”或“=”)和说明甲方意见正确的pH 8.3(填入“”或“=”，则说明乙方意见正确(4)丁先生设计了以下实验方案，判断甲、乙先生的解释。 实验装置如下图所示，加热NaHCO3溶液煮沸，发现试管a发生沉淀，推测同学是正确的。(5)将一定体积0.1 molL-1的NaHCO3溶液放入烧杯中加热至微沸(溶液体积不变)，将pH测定为9.8的烧杯冷却至室温，测定了一段时间(溶液的体积不变) pH。 根据这份资料，能够填写“甲”或者“乙”判断为正确是有理由的。: (1)分析HC水解的离子方程式是HC H2OH2CO3 OH-。 (2)乙先生从NaHCO3容易被热分解的性质出发，认为热是2 nah co3Na2CO3h2o，溶质变成Na2CO3，溶液的pH变大，na2co 3的水解程度比NaHCO3的水解程度大。 (3)甲方的意