四川省广元市广元中学2020学年高二化学下学期第二次段考试题（无答案）

广元中学高2020级高二下期第二次段考化 学 试 卷共100分 考试时间90分钟可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 N-14 Na-23 Cu-64 Cl-35.5第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不合理的是（ ）A研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 B加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用C研制推广以乙醇为燃料的汽车或大力推广电动汽车 D生产、生活中，努力实现资源的循环利用2.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()A电子通过盐桥从乙池流向甲池B铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作C开始时，银片上发生的反应是：Age=AgD将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同3下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B对N23H22NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率C工业制取金属钾Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率4下列说法中正确的是( ) A常温下，2A(s)+B(g) 2C(g)+D(g)能自发进行，则该反应焓变一定小于零B同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的H相同 C含1mol醋酸的稀溶液与含1mol氢氧化钠 的稀溶液完全中和所放出的热量为中和热D在25、101KPa时，2mol 氢气的燃烧热是1mol 氢气的2倍5下列电离方程式错误的是 ( ) A(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH4SO42BH3PO4溶于水：H3PO43HPO43CHF溶于水：HF+H2OH3OF- DNaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSHS26在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) Hc(Na+)C(H+)c(OH-)C中和相同体积的、，需消耗相同体积的D向加入NaF固体，CH3C00H电离平衡正向移动20室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是( )A0.1 molL1的盐酸和pH13的氢氧化钡溶液等体积混合B0.1 molL1的NaHCO3溶液和pH1的盐酸等体积混合CpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合DpH1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合21已知25时，KspCu(OH)221020。要使0.2 molL1 CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（ ）A4 B6 C8 D10220.1molL1盐酸滴定0.1molL1NaOH溶液，如达到滴定终点时不慎多加了1滴盐酸（1滴溶液体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是( )A4 B7.2 C10 D11.323人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3)c(H2CO3)变化关系如下表：c(HCO3) c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是( )A正常人体血液中，HCO3的水解程度大于电离程度B人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解CpH=7.00的血液中，c(H2CO3)c(HCO3) DpH=7.40的血液中，HCO3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度24液态肼(N2H4)-空气燃料电池的装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂， KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（ ）Ab极发生氧化反应BOH向b极移动C放电时，电流从a极经过负载流向b极Da极的电极反应式：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O 25已知常温下：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，下列叙述正确的是()AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入浓NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)C将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动第II卷（3大题，共50分）二、填空题(每空2分，共50分)26.(1)某温度时，水的离子积KW11013，则该温度_25(填“”、“”或“”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H浓度为11010 mol/L，则该溶液的pH可能为_。 （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 molL1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0017.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_，在该滴定中，需加入的指示剂是 ， （3）氯化铝水解的离子方程式为 ，向AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液，产生白色沉淀和气体，写出该反应的离子方程式 （4）向10mL 0.2mol/L的醋酸钠溶液中加入10mL0.1mol/L盐酸，测得溶液的PH值小于7，该混合溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 （5） 向10.00mL0.1mol/L醋酸溶液中加入0.01amol氢氧化钠固体，反应后溶液的PH=7（假设反应前后溶液温度、体积均不变），则反应后溶液中醋酸的电离常数Ka= （用含a的代数式表示）（6）在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液，用铁丝做电化腐蚀实验。实验进行一段时间后，A试管中液面高于烧杯中液面，B试管中液面低于烧杯中液面，试比较原溶液pH值大小：甲 乙(填“”或“=”)，并写出A中铁丝发生腐蚀时的正极反应式： 。27.（每空2分，共16分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体(CuCl22H2O )的流程如下。已知常温下，Cu2、Fe3的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：金属离子Fe3+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的PH1.94.7氢氧化物完全沉淀时的PH3.26.7请回答下列问题：(1)溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3且不引入杂质。 试剂X可选用下列物质中的 （填代号）。 A. CuO B.NaOH C.Cu D.Cu(OH)2 调节溶液pH除去Fe3+时，理论上可选择pH值a的范围是 _。(2)由溶液制备CuCl22H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、_ _（填操作名称）、过滤、洗涤干燥。(3)向溶液中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：_。(4)某学习小组用碘量法测定CuCl22H2O样品的纯度（杂质不与发生反应）。实验如下： a准确称取CuCl22H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250 mL待测溶液。b移取25. 00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c molL-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL。（已知：2Cu2+4I-=2CuI+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）实验中使用的指示剂名称为_。滴定终点的判断： 达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 该样品中CuCl22H2O 的质量分数为_（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）。28(每空2分，共14分)化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。（1）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) Ha kJ/mol在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。温度/Kn(H2)/n(CO2)CO2转化率%/%5006007008001.545%33%20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%22%根据表中数据分析：上述反应的 0(填“大于”或“小于”)。在一定温度下，提高氢碳(即)比，平衡常数K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。（2）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、12 mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为 。(3)已知标况下氢气燃烧的热化学方程式如下:H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；H=bkJ/mol。则乙醇蒸汽不完全燃烧生成气态水的热化学方程式为 。CO燃烧热的热化学方程式为 。（4）以乙醇蒸气、空气、氢氧化钠溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是 。若消耗标况下乙醇蒸气0.112升，在外电路转移电子的物质的量为 。班级_ 姓名_ 学号_ 座位号_密 封 线 内 不 得 答 题广元中学高2020级高二