四川省广元市元坝中学2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）

元坝中学2020年秋季2020级期末质量检测化 学 试 卷（考试时间90分钟，满分100分第卷（选择题，共54分）可能用到的原子量：I 177一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分)1、在压强为2.20104 kPa、温度达到374时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是( )A二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应B“水热反应”是一种复杂的化学变化C火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是( )A该反应的反应热HE2E1Ba、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C催化剂能降低反应的活化能D催化剂能改变反应的焓变3、下列说法正确的是( )A因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据B25 、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等 C通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，例如则H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H183 kJmol1D任何化学反应都伴随着能量的变化4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB水电离出的c(H)1012 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN5在密闭容器中进行反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是( )A依据图甲可判断正反应为放热反应B在图乙中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H06在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是( )A反应物浓度：a点小于c点 Bc点时反应进行的程度最大C该反应的正反应为吸热反应Dt1t2时，生成H2的物质的量：ab段小于bc段7.25时，在等体积的 pH=0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH=10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）A.1:20:10:10 B.1:5:510:510C.1:10:10:10 D.1:10:10:108现有等浓度的下列物质的溶液：CH3COOH，HClO，NaClO，H2CO3，Na2CO3，NaHCO3。按溶液pH由小到大排列正确的是( )A BC D9下列叙述错误的是( )A把a L 0.1 molL1的CH3COOH溶液与b L 0.1 molL1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K)c(H)c(CH3COO)c(OH)B把0.1 molL1的NaHCO3溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH)c(Ba2)c(Na)c(H)C向1 molL1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D常温下，在pH3的CH3COOH溶液和pH11的NaOH溶液中，水的电离程度相同10用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是( )A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸11化工生产中含Cu2的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是( )A该反应达到平衡时：c(Cu2)c(Mn2)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大D该反应平衡常数表达式：K12、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),达到平衡后改变下述条件，SO3气体的平衡浓度不改变的是( )A保持温度和容器容积不变，充入1mol SO3(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入 1mol O2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入 1mol Ar(g)13根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是（ ）A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低14.下列描述正确的是( )A.3p2表示3p能级有两个轨道B.原子晶体中可能存在离子键C.分子晶体中一定存在共价键D.sp2杂化轨道模型为15下列各组微粒中，都互为等电子体的是( )ACO、NO、NaH、N2BSO2、NO、N、CNOCCO、NO、BeCl2DSiF4、SiO、SO、PO16下列有关叙述正确的是( )A因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大B在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量C只含有离子键的化合物才是离子化合物D在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键17元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是A.晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3- B. Xn+中 n=l C该晶体中阳离子与阴离子个数比为3:1DX元素的原子序数是19 18、离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子核间距离、离子电荷数和晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是 ( ) AKClNaClBaOCaO BNaClKClCaOBaO CCaOBaONaClKCl DCaOBaOKClNaCl 元坝中学2020年秋季2020级期末质量检测化 学 试 卷(答题卷)选择题答题卡 (本题包括18个小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分)序号12345678910答案序号1112131415161718答案第卷（非选择题，共46分）(本题包括23个空，每空2分，共46分)19(6分)(1)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH6，则混合溶液中由水电离出的c(H)_0.2mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H)。(填“”、“”或“”)(2)常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH”、“7”、“7”或“无法确定”)20(16分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g) ()(1)反应()中氧化剂是_。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g) 2NO2(g) ()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应()的焓变为H。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_(填“增大”、“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6mol，则03 s内的平均反应速率v(N2O4)_mol(Ls)1。(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_ (用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_ (填“正向”、“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为 _ molL1。(NH3H2O的电离平衡常数取Kb2105molL1)21(6分)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）。已知25时，Ksp(BaSO4)110-10， Ksp(BaCO3)2.510-9，Ksp(CaSO4)9.110-6，Ksp(CaCO3)2.810-9。（1）写出BaSO4沉淀的溶解平衡常数的表达式Ksp(BaSO4) =_，将浓度均为0.1 molL-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2+) =_ molL-1。（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用沉淀溶解平衡原理离子方程式解释）_。22.（6分)普通泡末灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡末。（1）产生此现象的离子方程式是：_。（2） 不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的主要原因是：（用离子方程式表示）_。（3）下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有_。 Mg(OH)2的Ksp大于MgCO3的Ksp，且在水中发生了沉淀转化 Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp，且在水中发生了沉淀转化 MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀A B C D23. (12分)金属铁晶体为体心立方堆积（如图），实验测得铁的密度为（gcm-3）。已知铁的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1）。（1）则铁原子的半径r（cm）为 _。（用字母符号式子表示）（2）该晶体中的原子空间利用率为_。（3）铁元素的原子序数是26，其基态原子的电子排布式为_，其同周期第A族元素基态原子的第一电离能比同周期其它基态原子的第一电离能（稀有气体原子除外）_。（4）铁晶体中铁原子的配位数为_。（5）下列关于晶体的说法中，不正确的是_。晶体中原子呈周期性有序排