吉林省舒兰市第一中学高中化学《1.4研究有机化合物的一般步骤和方法（2）》导学案（无答案）新人教版选修5

第1 1章，第4章，第4节，学习有机化合物的一般步骤和方法，学习有机化合物的一般步骤和方法，2班，2班，1班，学习目标：1，学习目标：1。掌握识别有机化合物结构的一般过程和方法。2.通过阅读材料，了解质谱、红外光谱和核磁共振谱仪等仪器的核实验操作过程。要点：要点：确定有机化合物结构的困难：理解质谱图和核磁共振氢谱ii，课前准备ii，课前准备ii，1。如何在元素分析中确定元素c，h，o？2.用什么方法来确定相对分子质量？你以前学过什么方法？3.如何从最简单的分子式和相对分子质量确定分子式？4.分子结构鉴定的常用方法：化学方法：设计实验，利用特征反应鉴定官能团，并进一步确认。物理方法：红外光谱、核磁共振氢谱等。5、红外光谱可用于测量或信息。核磁共振氢谱可以用来测量不同环境中原子的类型和数量。预览检测预览检测：1。通过核磁共振氢谱，我们可以推断出有多少种氢原子(A.6B.5C.4D.32)。二甲醚和乙醇是同分异构体，它们的鉴定可以通过化学和物理方法进行。在以下识别方法中，两者不能被识别(a)使用金属钠或金属钾(b)使用质谱(c)使用红外光谱(d)使用核磁共振氢谱(3)。有机物在氧气中完全燃烧。产生的二氧化碳和H2O的数量之比是1:2(A)。分子中的碳、氢和氧的数量之比是1:2:3(B)。分子中的碳和氢的数量之比是1:4(C)。分子中可能含有氧原子。这种有机物质最简单的形式是CH4 4。a是一种有机化合物，含有碳、氢和氧三种元素。众所周知，碳在A中的质量分数是44.1%，氢的质量分数是8.82%，那么A的实验公式是(A)C5 h12o 4b。c5h12o3c。c4h10o4d。c5h10o4iii。课堂教学：三。课堂教学：探究1:元素分析和相对分子质量的测定探究1:元素分析和相对分子质量的测定探究1:元素分析(燃烧法)元素定量分析的原理是燃烧一定量的有机物，将其分解成简单的无机物，进行定量测定，通过有机物的质量计算构成有机物的元素原子的质量分数，然后计算有机物分子中所含元素原子的最简单的整数比，即确定其实验公式。从而进一步确定其分子式。示例：0.1摩尔的烃在氧气中完全燃烧，产生13.2克CO2和7.2克H2O。确定了烃的分子式。C-O-C=O不对称称为CH3知识总结：知识总结：确定分子式的方法(1)实验公式：各元素的质量分数各元素的原子序数之比(实验公式)相对分子质量分子式。(2)物质定量关系法由密度或其他条件计算摩尔质量计算1摩尔分子中各元素原子的物质量计算分子式组成。(在标准温度和压力下，M=DG/CM 310322.4升/摩尔)(3)化学方程式法使用化学方程式找到分子式。(4)燃烧通式法利用通式和相对分子质量找到分子式。由于x，y和z是相对独立的，所以用通式计算求解x，y和z，最后得到分子式。2 .相对分子质量的测定和相对分子质量的测定质谱原理：质荷比：探究2:分子结构识别1 1、红外光谱、红外光谱原理应用：红外光谱可以推断有机物中含有哪些化学键和官能团，以C2H6O为例(教材P22):右o-h键、c-h键和c-o的振动吸收实施例1:下图是分子式为C3H6O2的有机物质的红外光谱，该有机物质的结构式为：实施例2:下图是相对分子质量为74的有机物质的红外光谱，结构式为：2 2核磁共振氢谱、核磁共振氢谱原理应用：通过核磁共振氢谱，我们可以知道有机物质中有多少种氢原子以及不同氢原子的数量之比。吸收峰的数量=氢原子类型的不同吸收峰的面积比(强度比)=不同氢原子的数量比。以C2H6O为例(P23教材)，未知A的核磁共振氢谱有三种氢原子的吸收峰，表明A只能是乙醇，不能是甲醚，因为甲醚只有一个氢原子。4.标准测试：4。标准试验：当1.125时，一种气态烃在9L氧气中充分燃烧后的混合气体体积仍为10L(在相同条件下)，则该烃可能为()A. CH4B。C2H4C。C2H2D。C6H6 2。在室温下，气态烃与过量的氧气混合并完全燃烧，回到室温，使燃烧产物通过浓硫酸。体积比反应前减少50毫升，然后用氢氧化钠溶液减少40毫升。原始碳氢化合物的分子式为()甲4乙2H4丙2H6丁3H8 3.25。气态烃与O2混合，并填充到封闭容器中。在点火和爆炸之后，容器中的压力恢复到25，此时，容器中的压力是原始压力的一半。在氢氧化钠溶液处理后，容器几乎是真空的。该烃的分子式可以是()甲2 h4b 2 h2c 3 h6D 3 h84。已知烃甲含有85.7%的碳和14.3%的氢。碳氢化合物与氮的相对密度为2