云南省楚雄州元谋县第一中学2020学年高二化学上学期期末考试试题

云南省楚雄州元谋县第一中学2020学年高二化学上学期期末考试试题考生注意：1. 本试卷分第I卷（选择题）和第#卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间120分钟。2. 请将各题答案填写在答题卡上。3. 本试卷主要考试内容:人教版必修1、必修2、选修4 $4. 可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cu 64第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 据本草纲目载:“石（）铜坑内，乃铜之祖气也，铜得紫阳之气而绿，绿久则成石，谓之石绿&此处“石绿”是指A. Cu0B. CuSC CuC03D. Cu2(0H)2C032. 很多纪念金币材料为钢芯镀金，用电镀法制作钢芯镀金纪念币时,钢芯应作A.正极B.负极C.阴极D.阳极AFe CB:管道锌A. 115 kJB. 230 kJC 345kJD 460kJ3. 下列铁制品（铁钉或钢铁管道）中易被腐蚀的是镁区地面导线铜铁4（水管34. 已知 2NCl3(g)#N2(g)+3Cl2(g) !=460 kJ * mol1，则每生成 14 g N2 (g)，放出的热量为5. 常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+ ） = 1 X1012 mol* Li,在该溶液中一定能大量共存的离子组是A. Na+、K+、N0、C1B. Ba2+、Na+、HS0、C1C. K+、S2、C1、C0pD. NH+、Fe2+、S0厂、N06. 在反应A（g）+2B（g）#C（g）+2D（g）中，表示该反应速率最快的是A. #(A) = 0. 4 mol * LB. #(B) = 0. 6 mol * LC. #(C)=1. 2 mol * LD. #(D) = 1. 8 mol * L7. 在CuCl2水溶液中存在如下平衡:Cu(H2Q)42+ (蓝)(绿)十4氏0能 使黄绿色CuCl溶液向蓝色转化的操作是A. 蒸发浓缩B.加入食盐晶体C. 加入CuCl固体D.加水稀释8. 设$为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A. 7. 8g苯中含有的碳碳双键数目为0. 3$B. 1 mol - LT的FeCl溶液中含有的Fe3+数目小于$C. 46 g N2Q4气体中含有的原子数为3NaD. 用电解法精炼铜的反应中转移0. 2Na个电子时，阳极溶解6.4 g铜9. 某温度下，在一定体积的恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)十Y(g)#Z(g)十W(s) $H0下列 正 的是A 中气体 时，反应B. 加入少量W,逆反应速率增大C 温 ， 反应D. 平衡后，加入X,该反应的!增大10. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1 ： 1,由此可以 得出的结论是A. 分子中C、H的原子个数之比为1 : 2B 该 中 定C. 分子中C、H、O的原子个数之比为1 ： 2 ： 1D 该11. 在氨水中存在电离平衡:nh3 *h2Q#nh8+qh- &下列情况能引起电离平衡向右移动的有 加水 加NaOH溶液 通HC1加CH+CQQH 加NH,Cl固体A.B.C D 12. 保持温度不变，向% mol - L1氨水中逐滴加入盐酸至过量，下列描述不！的是A. 不变) |(町逐渐增大C 水的电离大D. pH逐渐减小13.金属硫化物和硫酸盐在工农业生产中有广泛的应用。CaSO#与Ca4可以相互转化，相关反应的热化学方程式如下:反应ICaSO4 (s) +CO(g)=CaO(s) +S02 (g) +C02 (g)= +218. 4 kJ * mol反应#CaSO4 (s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2 (g) $H2 = 175. 6 kJ * mol反应*3CaSO4 (s) +CaS(s)=4CaO(s) +4SO? (g) $H3下列说法正确的是A.反应I使用催化剂,$H#减小B.反应#中正反应的活化能大于逆反应的活化能C.降低温度可使反应I的反应速率加快D. $H3 = +1049. 2 kJ * mol14.利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O -太阳&2HCOOH+O2,装置如图所示&下列说法不正确的是A.该装置将太阳能转化为化学能和电能B.电极1周围溶液的pH增大C.电极2上发生的反应为CO2+2H+2eHCOOHD. H+由电极1室经过质子膜移向电极2室15.已知X、Y、Z三种短周期元素的族序数之和为11,且X、Y、Z能形成化合物X2YZ3。下列判正 的是A. X、Y、Z不可能为同周期元素B.化合物X2YZ3可能难溶于水C. Y的原子半径一定比Z小D. X可能位于第# A族16.室温下，将0. 1000 mol *盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一 lf元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所97示。下列有关说法不正确的是A.该一元碱溶液浓度约为0. 1000 mol * ?B.a、b、c三点的水溶液导电性依次增强加人盐酸（）/mLC.室温下,MOH的电离常数Kb（1X105D.b 点：c(M+ ) +c(MOH) =c(Cl)第#卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17. (8分)化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。(1) 反应A(g) +B(g)=C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示,该反应是 (填 “吸热”或“放热反应,!= kJ - mol1 (用含E#、E2的代数式表示) (2) 运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热。已知在298 K时下述反应的有关数据：C(s)十2c)2(g)=CO(g) !# = 110. 5 kJ mol1C(s)+02 (g)=CC2 (g) $H2 = 393.5 kJ mol1则 C(s)十C02(g)2C0(g)的 $H 为 &(3) 已知下列热化学方程式：C3H8(g) +502(g)=3C02(g) +4H20 $H=2220. 0 kJ mol1H20(l)H20(g) $H=+44. 0 kJ mol1写出丙烷燃烧)成C02和气态水的热化学方程式: &18. (0分)在催化剂的作用下会发生反应:C0(g)82H2(g)#CH3 0H(g)。回答下列问题：(1) 某温度下，将2 mol C0与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的恒容密闭容器中，经 过5 min后,反应达到平衡，此时转移6 mol电子。从起始至平衡时o(CH30H)= mol L1 min1，该反应的平衡常数为 L2 mol2。co转化率(2) 在一定压强下，向容积为V L的容器中充入a mol C0与2% molH2,在催化剂作用下反应生成甲醇,C0平衡转化率与温度、压强100 200 300 400 温度/!的关系如图所示。 色 (填或“ = ”,下同)队，! 0。 下列能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 A.及时分离出CH3 0H气体B.适当升高温度C.增大H2的浓度D.选择高效催化剂19. (10分)碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(QH)2 yCuCOs。某实验 小组利用下图所示的装置(夹持装置已省略)测定某碱式碳酸铜的组成。空气ABCDE(1) 仪器X的名称为 &装置连接完成后,装入药品前需进行的操作是 &(2) 装置3中的药品是 ，其作用是 &(3) 若实验前后，装置C的质量增加了 9.0 g,装置D的质量增加了 8.8 g,则该碱式碳酸铜 的化学式为 &20. (10分)工业废水中常含有一定量的CrQ厂和CrO厂，它们会对人类及生态系统产生很大 的伤害，必须进行处理&还原沉淀法是常用的一种,其过程如下：*CrQ厂 /轰顷0-), *转化过程中存在平衡2CrO2十2H+ #CrQD十H2Q。下列能说明该反应达到平衡 状态的是 &a. CrQ厂和CrO厂的浓度相同b. 2o(Cr20 厂)=#(CrO 厂)c. 溶液的P-保持不变(2)若# L转化后所得溶液中-元素的质量为2$. & 7,此时溶液中c(CrO厂)：c(CrQ厂)= # J 5。 转化后所得溶液中c(CrQ3)= & 已知常温时该反应的平衡常数&=10%上述转化后所得溶液的P- = &(3) 还原过程中还原1 mol Cr2O厂，需要 mol FeSO4 7H2Q。()沉淀过程中生成的Cr(QH)在溶液中存在沉淀溶解平衡:Cr(QH)3(s)#Cr3+(aq) + 3OH(aq)。常温下,Cr(OH)的溶度积 &% = 1032,要使 c(Cr3+ )降至 105 mol L1,溶 液的P 应调至 &21. (14分)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下是几种不同形式的 原电池装置，请根据题中提供的信息，填写空格&(1)某原电池的装置如图所示。企%若需将反应Cu+2FB+CU+2FB+设计成如图所示的原电池装置，溶_ .- 一 液 则A(负极)极材料为 (填化学式),B(正极)极的电极反应式为二二三二二/C - E Ji ,溶液C为 &（2）下图是一个双液原电池装置图，下列说法正确的是 A.盐桥中的阴离子向CuS04溶液中移动B. 盐桥的作用之一是平衡电荷C. 铜片作电池的负极D. 该电池比单液原电池的电流更稳定（3）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料使用，用CH30H和组合形成的质子交换膜燃 料电池的结构示意图如下：催化剂（电极C）Ja 催化剂/ （电极d）1&H(质子交换膜电池总反应为2CH+0H+302 =2C02 84H2。,则电极c是（填“正极”或“负极”）,电极c的电极反应为 ;若线路中转移3 mol电子,则上述CH+0H燃料电池消耗的CH+0H 的质量为 go20202020学年高二上学）期末统测化学参考答案1. D 2. C 3. B 4. B 5. A 6. C 7. D 8. C 9. A 10. A 11. C 12. C 13. D 14. B15. B 16. D5. （1）放热（2 分）；一（E2Ei）（2 分）（2）+ 172. 5 kJ - mol1（2 分）（3）C3 H8 （g） +5O2 （g）=3CO2 （g） +4H2O（g） = 2044 kJ $ mol1 （2 分）6. （1）0. 15（2 分）；3（2 分）（2）V（2 分）；V（2 分）C（2分）7. （1）干燥管（2分）；检查装置的气密性（2分）（2）/石灰（或氧化钙）2分）；除去空气中的