四川省武胜中学2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）新人教版

高二上期第一次月考化学试题1、 单项选择题（每小题3分，共54分）1.据最新科技报道，科学家发现了新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(只含质子)和 两个电子构成。对于这种氢粒子，下列说法中正确的是()A是氢的一种同素异形体 B是氢的一种新的同位素C它的组成可用H3表示 D它比一个普通H2分子多一个氢原子2.下列电子层中，原子轨道数目为4的是（ ）A.K层 B.L层 C.M层 D.N层3.下列各基态原子和离子的电子排布式错误的是() ACa21s22s22p63s23p6 BF1s22s23p6CS2-1s22s22p63s23p4 DAr1s22s22p63s23p64.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A0 B2 C5 D85. 丁烯二酸(HOOCCHCHCOOH)分子结构中含有键、键的个数分别是()A4个键、1个键 B11个键、3个键C4个键、3个键 D9个键、5个键6.根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型是平面三角形的是()ACO2 BH3O CBF3 DPO43-7.下列说法正确的是()A同周期的A族与A族元素的原子序数一定相差1B同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小，卤族元素的第一电离能最大 C同主族相邻元素原子序数之差可以是2、8、18、32D短周期主族元素中电负性最大的是F，最小的是H8. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A 其气态氢化物的稳定性是XYWZB. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性：YWC电负性、第一电离能的大小顺序都是XYWDY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同9. 已知A族氢化物的沸点大小顺序为CH4SiH4GeH4AB B原子半径大小的顺序是BACC离子半径大小的顺序是CB2A2 D第一电离能大小的顺序是BAC12. 下列物质中不存在手性异构体的是()A. CH3COOCH2CH3 BC.BrCH2CHOHCH2OH D.CH3CHOHCOOH13. 镭是元素周期表中第七周期的A族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( ) A、价层电子构型为7S2 B、单质能与冷水反应，放出氢气C、氢氧化物呈两性 D、 碳酸盐难溶于水14. 下列分子：BF3，CCl4，NH3，H2O，CH3Cl，CS2。其中只含极性键的非极性分子有()A B C D15.氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3O22HCl 2COCl2。下列说法不正确的有() ACHCl3分子的空间构型为正四面体 BCOCl2分子中中心C原子采用sp2杂化 光气的结构式 CCOCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质16.下列事实与氢键无关的是()A卤化氢中，以HF沸点最高。 B水结成冰体积膨胀C邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低D水加热到很高的温度都难以分解17.1824年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘(化学式为ICl，性质和溴非常相似)。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，懊悔不已。下列关于ICl的有关说法中不正确的是() AICl键为极性共价键 B与NaOH溶液反应能生成NaCl、NaI和H2O CICl间形成的是pp键 DICl分子为极性分子18. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7C.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO二、非选择题（共46分）19.(14分，每空2分)W、X、Y、Z 四种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为26；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：电离能/kJmol1I1I2I3I4I5Y584182327511158414837(1)W基态原子的电子排布式为_，其在周期表中的位置是 (2)电负性：X_Y(填“”、“”或“”、“”或“”)。其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 (3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是 。(4) Y和W2O3可用于焊接钢轨的化学方程式是 (5)可选用的试剂有_。20、 （16分，每空2分） (1)A元素原子形成单质分子的电子式为 ， DB2的结构式是 (4) B元素原子的价层电子的轨道表示式为 ， (5) A与C可形成化合物AC3，该化合物的空间构型为 ； 实验室制备AC3的化学方程式是 (5) C-与Li+的半径大小的关系是 （5）AC3 和 DB2相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)理由是 _。21、（16分）（）（6分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水至过量，产生的现象是： 有关的离子方程式是： （）（10分，每空2分）（1） 下列关于说法中，正确的有 （填字母序号）（2）NH4CuSO3