吉林省公主岭市2020学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）

吉林省公主岭市2020学年高二化学上学期期末考试试题一、单选题（共25小题，每小题2分，共50分）1下列各图中，表示正反应是吸热反应的是 ( ) A B C D21g H2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（ ）AH2 + O2 = 2H2O H= -571.6KJ/molBH2 （g）+ 1/2O2（g）= H2O (l) H= -142.9KJ/molCH2 （g）+ 1/2O2（g）= H2O (l) H= -285.8KJ/molD2H2（g）+ O2（g） = 2H2O （g） H= -571.6KJ/mol 3.冰融化成水的过程的焓变和熵变正确的是（ ）AH0 S0BH0 S0CH0 S0DH0 S04下列溶液一定呈酸性的是 （ ）ApH7的溶液 Bc(H+)c(OH-) 的溶液CpH7的溶液 Dc(H+)c(OH-) 的溶液5.室温时，在0.lmolL1的NH3.H2O溶液中，要促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大应采取的措施是（ ） A.升温至30 B降温 C加入NaOH溶液 D加入稀HCl6. 下列说法中正确的是（ ） A.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中浓度为07反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 molL1。下列反应速率的表示正确的是( )A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B用B表示的反应速率是0.3 molL1min1C2 min末时的反应速率，用B表示为0.3 molL1min1D在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大8下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是 （ ） A. 常温下NaNO2溶液的pH大于7 B常温下0.1 molHNO2溶液的pH=2.1 C用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 D. 常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.19. 把Ca(OH)2(s)放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 10下图的各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ）A（4）（2）（1）（3） B（2）（1）（3）（4）C（4）（2）（3）（1） D（3）（2）（4）（1）11.对可逆反应A2(g)B2(g)2AB(g),一定条件下达到平衡状态的标志是（ ）A单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2B单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2C平衡时容器内的总压强不随时间而变化D平衡时容器内各物质的物质的量比为11212已知反应mA(g)nB(g)y C(g)，如图表示在不同条件下反 应物B的体积分数(B)随时间变化的关系，据此判断 （ ）Ammy ， H0 Bmmy ， H0Cmmy ， H0 Dmmy ， H013.下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A铜锌原电池中，铜是负极 B用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极14.下列离子方程式书写正确的是( ) ANa2S溶液的水解：S2+ 2H2OH2S + 2OH-BNaHCO3溶液的电离：NaHCO3Na+ H+ CO32-CNH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3H2O + H+ D把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H215.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.01013molL1，该溶液可能是（）二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液AB C D16.下列关于各装置图的叙述中，不正确的是 （ ） A. 装置中a为阳极、b为阴极 B装置的总反应是： C. 装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D. 装置中的铁钉几乎不被腐蚀17.在常温下，pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（ ） A. AB B. A=104 B C. B=104 A D. A=B 18.将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)aQ(g)，2 min达到平衡生成0.8 mol Z，测Q的浓度为0.4 molL1，下列叙述错误的是() A. a的值为2 B. 平衡时X的浓度为0.2 molL1 C. Y的转化率为60% D. 反应速率v(Y)0.3 mol(Lmin)119一定条件下，在密闭容器中进行如下反应： NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.2 kJmol1，达到平衡后，为提高反应速率和NO的转化率，采取的措施正确的是 ()A加入催化剂，同时升高温度 B加入催化剂，同时增大压强C升高温度，同时充入N2 D降低温度，同时增大压强20.已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H-57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2和H3的大小关系为（ ） AH1=H2H3 BH3H2H1 CH3H1H2 DH2H1H321下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是 （ ）ABCD 将NO2球浸泡在热水 和冷水中冷水探究温度对平衡的影响pH试纸的测定 研究催化剂对反应速率的影响反应热的测定22. 有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 （ ） A.两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等23、对饱和AgCl溶液（有AgCl固体存在）进行下列操作后，C（Ag+）和Ksp（AgCl）均保持不变的是（ ）A.加热 B.加入少量水稀释 C.通入少量HCl D.加入少量AgNO324.下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是 （ ） A的溶液中： B.常温下水电离出的的溶液中： C.加入Al能放出H2的溶液中： D.常温下pH=1的溶液中：25.某酸式盐的水溶液,下列叙述正确的是( )A.的电离方程式:B.的水解方程式:C.该酸式盐溶液中离子浓度关系:D.该酸式盐溶液中离子浓度关系：二、填空题（共50分）1（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t（）70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K的表达式 。（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（3） 800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) = 0.01 mol/L， c(H2O) = 0.03 mol/L， c(CO2) = 0.01 mol/L，c(H2) = 0.05 mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”)。（4） 830，在1L固定的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后C(H2)平衡后CO2的转化率为 .2（10分）用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液，用酚酞做指示剂，重复三次的实验数据如下所示实验序号0.1032mol/L HCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL127.8325.00226.5325.00327.8525.00(1)滴定时，盛装标准液的仪器名称为 ，盛装待测液仪器名称为 ；滴定至终点时的颜色变化 (2)待测NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。（保留四位有效数字）(3)下列情况可能引起测定结果偏高的是 。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗B锥形瓶未用待测液润洗 C滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了D滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下3.（14分）在室温下，下列四种溶液：NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 NH3H2O的浓度均为0.1mol/L。请按要求填写空白：（1）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）（2）在上述四种溶液中，pH最小的是 ；C（NH4+）最小的是 （填序号）（3）室温下，测得溶液的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度 （填“大于”、“小于”或“等于”）NH4+的水解程度，溶液的CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是C(CH3COO-) C(NH4+)(填“”“”或“=”)4.电池是人类生产和生活中重要的能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。.（8分）某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。(1)导线中电子流向为_(用a、b表示)；(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：_；(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为_；(4)装置盐