宁夏银川市兴庆区2020学年高二化学上学期期中试题

宁夏银川市兴庆区2020学年高二化学上学期期中试题满分：100分 考试时间：100分钟注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分，请将卷答案涂在答题卡上，卷作答在答卷纸上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第I卷 选择题(共50分)一、 选择题（在下列四个选项中，只有一个选项是符合题意，每小题2分，共50分）1下列过程中H0的是 （ ）A 氯酸钾分解制氧气 B 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气 C煅烧石灰石制生石灰 D盐酸与NaOH溶液反应2 已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJ/mol。对于反应C(s)O2(g)=CO(g)，H3应为()A、110.5 kJ/molB110.5 kJ/molC221.0 kJ/molD221.0 kJ/mol3、在一定条件下，丙烷和氢气燃烧的热化学方程式为:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H-2220 kJmol1、;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H-571.6 kJmol1、5mol丙烷和氢气的混合气完全燃烧时放出热量3847kJ，则丙烷和氢气的体积比为（ ）A、1:3 B、3:1 C、1:4 D、4:14、下列说法或表示法正确的是（）A等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨）C（金刚石）；H 1.19 kJ mol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H（aq）OH（aq） H2O（l）；H57.3 kJ mol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）O2（g） 2H2O（l）；H285.8 kJ mol15下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应CCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1、D、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热6. 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：化学键HHClClClH键能/(kJmol1)436243431请计算H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（）A862 kJmol1B679 kJmol1C183 kJmol1D183 kJmol17下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 （）8、 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是（）AV(H2)=01 mol(Lmin) BV(N2)=01mol(Lmin)C. V(NH3)=015mol(Lmin) DV(N2)=0002mol(Ls)9、 反应：A(气)3B(气)2C(气)； H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A B C D13下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C反应CO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施14可以确定反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)，在恒温下已达到平衡的是（）A反应容器内的压强不随时间改变 B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等 D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化15. 右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A反应物的转化率先降低后增大 B若A、B是气体，则D是液体或固体C逆反应是放热反应 DA、B、C、D均为气体16. 250oC，101Kpa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（）A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减反应 D熵增效应大于能量效应17. 在一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB B容器内总压强不随时间改变C任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值 D单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B218石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑以下解决能源问题的方法不当的是（）A用木材作燃料B用液氢替代汽油C开发风能D开发地热19 1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3）完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（）A2000kJBH=2000kJ/molCH=2000kJ/molD-2000kJ/mol20已知反应mA（g）+nB（g）xC（g）+yD（g），A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（）A正反应吸热，m+nx+yB正反应吸热，m+nx+yC正反应放热，m+nx+yD正反应放热，m+nx+y21 21、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知：3v(A)=2v(B)、3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（ ） A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C22、下列说法正确的是（ ） A、增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B、有气体参与的化学反应，增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大C、升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增大了单位体积中反应物活化分子数D、催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而成千上万倍的增大化学反应速率23、在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）A、SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B、SO2为0.25mol/LC、SO2、SO3均为0.15mol/L D、SO3为0.4mol/L24、在一定条件下，将1 molCO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2OCO2+H2,达到平衡后，测得为CO20.6 mol，再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为（ ）A、0.7mol B、0.8mol C、0.6mol D、0.9mol25、在相同的条件下(500)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列叙述中错误的是（ ）A、化学反应速率：乙甲 B、平衡时O2的浓度：乙甲C、平衡时SO2的转化率：乙甲 D、平衡时SO2的体积分数：乙甲26题得分第卷 （非选择题 共50分）26（12分）已知下列热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/molC（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/molCH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H=Q1kJ/molHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=Q2kJ/molH2SO4(aq)+2NaOH(aq)=N