吉林省公主岭市2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）(1)

2020学年度公主岭市普通高中高二期中质量检测化学学科考试时间：60分钟；满分：100 分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H :1 He:4 C: 12 N :14 O:16 P :31 S:32 Na:23 Cl:35.5 Mg:24 K:39 第I卷（选择题）（第一部分共有20题，每小题3分，总计60分）一、单选题1下列关于化学反应与能量变化关系的描述中，说法不正确的是 ( )A.化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生 B.化学反应中一定有能量变化 C放热的反应，不必加热就能发生反应 D热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量多少有关2.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 H=2(-57.3)kJmol-1B.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1，则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的H=+2283.0 kJmol-1D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应3在2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 ( ) A.v(A)0.5 mol11 B.v(B)0.3 mol11C.v (C)0.8 mol11 D.v(D)1 mol11 4向恒温恒压容器中充入2 mol NO、1 mol O2，发生反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是( )A容器体积不再改变 B混合气体的颜色不再改变C混合气体的密度不再改变 DNO与O2的物质的量的比值不再改变5已知：Fe2O3 (s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=+234.1kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.6kJmol1 , 则 2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是 ( )A.824.4kJmol 1 B627.6kJmol1C744.7kJmol1 D169.4kJmol16已知298K下反应2Al2O3（s）+3C（s）4Al（s）+3CO2（g）H=+2171kJ/mol，S=+635.5J/（molK），则下列说法正确的是（ ）A由题给H值可知，该反应是一个放热反应BS0表明该反应是一个熵增加的反应C该反应在室温下可能自发D不能确定该反应能否自发进行7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深B反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g），H0，达到平衡后，升高温度体系颜色变深C红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅D黄绿色的氯水光照后颜色变浅8.在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是( )ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 451.52 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H725.76 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 451.52 kJmol19.用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 160 kJmol1下列说法不正确的是( )A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB由推知CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJmol1C反应转移的电子数相同D反应中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol10在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )C生成的速率与C分解的速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化A、B、C的压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B A、B、C的分子数之比为132A B C D11.已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列说法正确的是( )A升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12反应2X(g)Y(g) 2Z(g) H在不同温度（T1、T2）及压强（P1、P2）下产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如下图所示，下列判断正确的是 AT1T2 P1P2 H0 BT1T2 P1P2 H0 CT1T2 P1P2 H0 DT1T2 P1P2 H013.右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A该反应为吸热反应 B反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量 Ca与b相比，反应的平衡常数一定不同 Da与b相比，a的反应速率更快14.氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）H0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（ ）Ab点的操作是拉伸注射器 Bd点：v（正）v（逆）Cc点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小 D绝热容器中，则平衡常数KbKc15.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC (g) + dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.a c + d16.一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是 Ac1：c21：3 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2 CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0 c10），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ） A. B和C可能都是固体 B. B和C只能有一个是气体 C. B和C一定都是气体 D. 若C为固体，则B一定是气体20.将6 mol A和5 mol B混合于4 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B (g)nC(g)2D(g) 5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 molL1s1。则下列结论中正确的是 A以A表示的平均反应速率为0.1 molL1s1 B平衡时，B的浓度为1 molL1 Cn值等于1 D平衡时B的转化率为50%第卷（选择题）（共三小题。21题10分，22题14分，23题16分）21.(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)，根据下图回答下列问题：(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式_；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8 mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6 mol PCl5，其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_。(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_。22.（14分）T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。 (1 )容器中发生的反应可表示为_ _ _ _ （2）该反应的H 0（填“”、“”或“”） 判断理由是：_ _ _ _ _ _ _。 （3）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)_ （4）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡常数K将_（填“变大”、“减小”或“不变”） （5）若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是_ 一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是 _（填字母代号）。 a高温高压 b加入催化剂 c增加X的浓度 d增加气体Y的浓度 23.（共16分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)H 0，H2物质的量随时间的变化如图所示。(1) 2 min时HI的转化率a(HI)= 。 该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K= 。(2)下列哪种情况能说明该反应已经达到平衡状态( )A气体的密度不再变化了 B气体的颜色不再变化了C气体的总压强不再变化D相同时间内消耗氢气的质量和生成碘的质量相等E单位时间内消耗氢气和消耗碘化氢