安徽省宿州市汴北三校联考2020学年高二化学上学期期中试题 理

安徽省宿州市汴北三校联考2020学年高二化学上学期期中试题 理 (时间：90分钟 分值：100分)一、选择题（共22小题，112每小题2分，1322每小题3分每题只有1个正确答案）1、2020年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是A用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物B开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2下列说法中正确的是 A能自发进行的反应都是放热反应B凡是熵增加的反应一定能自发进行C在一定条件下，吸热反应可以自发进行D放热的熵增加的反应不一定能够自发进行3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A、加热 B、不用稀硫酸，改用98浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉4、可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A、反应容器内的压强不随时间改变B、反应容器内P、Q、R、S四者共存C、P的生成速率和S的生成速率相等D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化5、设CCO22CO H0(吸热反应)反应速率为 u1，N23H22NH3 H0 (放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大6、有三支试管，分别加入下列物质后甲：10mL 001molL-1 FeCl3溶液 和10 mL 001 molL-1 KSCN溶液乙：5mL水10mL 001molL-1 FeCl3溶液 5mL 001molL-1 KSCN溶液丙：10mL 01molL-1 FeCl3溶液 和10mL 01molL-1 KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是A、甲试管 B、乙试管 C、丙试管D、无法判断7、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2 2Fe24OH。以下说法正确的是A负极发生的反应为：Fe2e- Fe2+B正极发生的反应为：2H2OO22e- 4OH-C原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀8、下列电池不属于化学电池的是（ ）A一次电池 B二次电池 C燃料电池 D太阳能电池9、下列说法正确的是：（ ）A凡是放热反应都是自发的。 B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C自发反应都是熵增大的反应。 D电解池的反应是属于自发反应10锌铜原电池产生电流时，阴离子（ ）A移向Zn极，阳离子移向Cu极 B移向Cu极，阳离子移向Zn极C和阳离子都移向Zn极 D和阳离子都移向Cu极11、反应：A(气)+3B(气) 2C(气) H0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动12、镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： 由此可知，该电池放电 A. B. C. D. 13、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C14、对于反应2A(气)+xB(气) 4C(气)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol/L，则x的值为 A1 B2 C3 D415、能用能量判据判断下列过程的方向的是：A、放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行B、有序排列的火柴散落时成为无序排列C、水总是自发的由高处往低处流D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大16、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为 Aab B C D无法确定17、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：AH22OH2H2O2e- BO24H+4e-2H2OCH22H+2e- DO22H2O4e_4OH18、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是： 混合气体的密度； 容器内气体的压强； 混合气体的总物质的量； B的物质的量浓度 A B C D只有19、已知；，则反应的H为（ ）A BC D20、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol1121、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 （ ）再加入30毫升3摩/升盐酸改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石适当升高温度 A B C D 22、如图，下图两个装置中，溶液体积均为200 mL，开始时，电解质溶液的浓度均为01 mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02 mole，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A在中Cu棒为阳极，在中Cu棒为负极B电极上析出物质的质量：C电极反应式：中阳极：4OH4e2H2O+O2；中负极：2H+2eH2D溶液的pH：不变，增大23（8分）、下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH3含量的变化情况。 达到平衡时平衡混合物中NH3的含量（体积分数） 入料V（N2）V（H2）=13NH3 压强/MPa的含量 /%温度/01102030601002001538158648999549883002252064271084292640004251382470652798500011061912644225756000054591138231314（1）比较200和300时的数据，可判断升高温度，平衡向 方向移动，正反应方向为 反应。（2）根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是 。 A 高温高压 B 高温低压 C 低温高压 D 低温低压（3）计算500，30MPa时N2的转化率 。(4）实际工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。请写出其中的一个措施： 。24（9分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l) = H2O(g) H= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点 25（8分）将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表：根据以上实验记录，完成以下填空：金属电子流动方向电压/VFeFe Cu+0.78ZnZn Cu+1.10ACu A0.15BB Cu+0.3Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。Cu与A组成的原电池， 为负极，此电极反应式为 。A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀，这时正极电极反应式为 . 26(10分)在密闭容器里，通入x mol H2()和y mol 2()，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”) （1）升高温度 ；（2）加入催化剂 ； （3）充入更多的H2 ；（4）扩大容器的体积 ； （5）容器容积不变，通入氖气 。27（12分）在如图所示的三个容积相同的三个容器、中进行如下的反应：3A(g) + B(g) 2C(g)；H0（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号） ；（2）若维持温度不变，起始时、中均投入3 mol A、1 mol B，则达到平衡时，两容器中C物质的物质的量浓度 （填、=）；（3）起始时在中投入3 mol A和1 mol B，在中投入a mol A和b mol B及c mol C，若达平衡时和压强恰好相同，且欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料必须满足（用含a、b、c的关系式表达） 。参考答案：第一题：1. D2.C3.B4.C5.A6.B7.A8.D9.B10.A11.C12.C13.A14.A15.C16.C17.C18.A19.D20.B21.B22.D第二题：23.（1）左 放热（2）C（3