安徽省泗县2020―2020高二化学下学期期中测试试题新人教版

泗县二中20202020学年下学期高二年级期中测试化学试卷（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）第I卷（选择题，共50分）相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 N：14 Cu：64一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意1、下列过程或现象与盐类水解无关的是A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味2、在下列各说法中，正确的是A对于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，HQkJ/mol,（Q0）若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是kJB热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不能是分数C电镀时，镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的溶液作电镀液D1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热3、已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强4、以惰性电极电解 CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为 0.0100 mol , 则阴极析出 Cu 的质量为A0.64g B1.28g C2.56g D5.12g5、下列有关工业生产的叙述正确的是A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小6、常温下，下列有关叙述正确的是ANaB溶液的pH=4,c(Na+)c(B)=9.910-7 molL-1BNa2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)CpH相等的NH4C1、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小顺序为：=D10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V (总)=20mL7、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是再通入少量氯气，减小通入少量2，溶液漂白性增强加入少量固体，一定有（）（）（）加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动8、一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A16.7%B20.0%C80.0%D83.3%9、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 BpH3的盐故和 pH11的氢氧化钡溶液等体积混合 CpH3的醋酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH3的硫酸和 pH11的氨水等体积混合10、25 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ；H 0 ，下列叙述正确的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变11、三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是A 可用铁作阳极材料 B 电解过程中阳极附近溶液的pH升高C 阳极反应方程式为：2Cl2eCl2D 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过2mol电子12、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A升高温度，逆反应速率减小 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C该反应的焓变为正值 D该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H213、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是A正极反应式为：O22H2O4e =4OHB工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移14、在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是A c(A) c(K) Bc(H)c(OH)c(K)c(A)C V总20mL DV总20mL15、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A2mol C B2mol A 2mol B和1mol He（不参加反应）C1mol B和1mol C D2mol A 3mol B和3mol C16、下列关于教材中纸层析法分离Fe2+和Cu2+实验说法正确的是A滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相B滤纸上吸附的水作为固定相，丙酮作为流动相C展开剂的成份为蒸馏水与丙酮D点样所用的试剂的浓度应较小，点样时的试剂点斑直径应大于0.5 cm17、已知NaHSO4 在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- ，某温度下，向pH=6的纯水中加入NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是A该温度高于25B由水电离出来的H+ 的浓度是1.010-10molL-1C该温度下加入等体积pH = 12 的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性DNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离18、科学家PTatapudi等人首先使用在空气中电解纯水(酸性条件下)的方法制得臭氧。同时还得到了过氧化氢，下列电极反应式正确的是 A阳极反应：3O2+6H+6e-=3H2O2 B阳极反应：3H2O一6e-=O3+6H+ C阴极反应：3O2+6H2O+6e-=3H2O2+6OH- D阴极反应：3H2O一6e-=O3+6H+ 19、在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混和，发生如下反应：2NOO22NO2，2NO2N2O4，所得混合气体中NO2的体积百分含量为40%，此时，混合气体的平均分子量为A49.6 B41.3 C62 D31 pH V(醋酸溶液)/mL13 7 a25ABCD020、在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系正确的是A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C在C点：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D在D点：c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(Na+)第卷（非选择题，共60分）滴有酚酞的NaCl溶液FeFeCC甲乙21（9分）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，右图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。（1）把化学能转化为电能的装置是_（填“甲”或“乙”）；（2）电极上的电极反应式为_；（3）电极上的电极反应式为_，检验该电极反应产物的方法是_；（4）写出装置甲的反应总化学方程式_ _ _。22、（12分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中； 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数； 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且30秒不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL； 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。 试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从_色变为_色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_； A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤中的错误是_，由此造成的测定结果_ （填偏高、偏低或无影响）； （4）步骤缺少的操作是_；（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL； （6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度为_mol/L23、（6分）在如图所示的三个容积相同的三个容器、进行如下的反应：3A(g)B(g) 2C(g) DH0(1)若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号) 。(2)若维持温度不变，起始时中投入3molA、1molB；中投入6molA、2molB，则达到平衡时，两容器中B的转化率 (填或=)。(3)若维持容器内温度和压强相等，起始时在中投入4molA和 1molB，在中投入amolA和bmolB及cmolC，欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则容器中起始投料量必须满足(用含a、b、c的关系式表示) 。 24、（7分）（1）用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式_，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸汽时的H为_。图（2）化学反应的能量变化(H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOOOPO键能/ kJmol1197360499X 已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X 。25、（10分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g）；H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图所示。回答下列问题：（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_表示N2O4浓度随时间的变化； a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。（2）25 min30 min内用NO2表示的平均化学反应速率v(NO2)_mol/(Lmin)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是_。（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是 。A升高温度 B缩小容器体积 C加入催化剂 D加入一定量的N2O426、（4分）向50mL 0.018 mol/L的Ag NO3溶液中逐滴加入50 mL 0.020mol/L的盐酸（忽略溶液的体积变化），若AgCl的Ksp=c(Ag+)c(Cl)=1.01010(mol/L)2，试求：（1）沉淀生成后溶液中c(Ag+)_；（2）沉淀生成后溶液的pH值_。27、（6分）25时，用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H+浓度为10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氢氧化钠溶液12.5mL，试求：（1）一元弱酸物质的量浓度？（2）一元弱酸的电离度？28、（6）在某温度下，将H2和I2各0. 10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(H2)= 0.0080mol/L（1）求该反应的平衡常数。（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol 的气态混合物，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。泗县二中20202020学年下学期高二年级期中测试试卷答题卷题号12345678910答案题号11121314151617181920答案21（9分）（1）_ _（填“甲”或“乙”）；（2）_ _；（3）_ _， _ _；（4）_ _ _。22、（12分）（1）_ _ （2）_； （3）_ _， _ （填偏高、偏低或无影响）； （4）_ _；（5）_ _； （6）_23、（6分）(1) (填容器编号) 。(2) (填或=)。(3) 。 24、（7分）（1）_ _， _ _。（2） 。25、（10分）（1）_ _, _ _。（2）_ _， _ _。（