山东省临沂市沂水三中2020学年高二化学10月月考试题（无答案）新人教版

沂水三中2020年10月高二化学阶段性测试 考试时间：100分钟一、选择题（每题只有一个选项，每题3分，共60分）1、下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) AHCl和NaOH反映的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 2、下列变化过程中，S0的是（ ）A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC干冰的升华 DCaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g) 3.在一密闭烧瓶中注入NO2，在25时建立下列平衡：2NO2N2O4 H0，若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况： 颜色，平均相对分子质量， 质量， 压强， 密度，其中不变的是（ ）A. B. C. D.4、在101kPa和25C时，有关反应的热化学方程式如下： =下列说法正确的是（ ）A； B燃烧热的化学方程式为： CD5.等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 ( ) 6、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （ ）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6）7、已知25、101kPa时： 下列说法正确的是( )AO3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应BO2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应D等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应8、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ9、已知:（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）； H1=a kJmol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； H2=b kJmol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）； H3=c kJmol-1（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； H4=d kJmol-1下列关系式中正确的是（ ） A、acd0 C、2a=b010、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ） A0.5Q BQ C2Q D5Q11. 在一个固定体积的密闭容器中，2molA和1molB发生反应2A(g)+ B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L。维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，该配比是 （ ）A3molC+1molB B1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC4molA+2molB D3molC+1molD+2molA+1molB12有一化学平衡（）（） p（）（），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是（ ）A 正反应放热， B 正反应放热，C 正反应吸热，D 正反应吸热，13.在一个固定体积的密闭容器中，放入3L X(气)和2L Y(气)，在一定条件下发生下列反应 4 X (g) + 3 Y(g) 2 Q(g) + n R(g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小33.3%，则该反应方程式的n值是( )A 6 B 5 C 4 D 314、某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为( )A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-215. 下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g),H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线；下列有关该反应的描述正确的是 （ ） A 第6min后，反应就终止了B 若降低温度，V正和V逆将以同样倍数减小C 若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D X的平衡转化率为85%16 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深17、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( ) A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH018反应C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )A增加CO的物质的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D保持压强不变，充入N2使容器体积变大19在密闭容器中，反应；H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( ) A图I是加入适当催化剂的变化情况 B图II是扩大容器体积的变化情况 C图III是增大压强的变化情况 D图III是升高温度的变化情况20、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；已达到平衡的反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高；有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；有气体参加的反应达到平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D第二卷，填空题 （共40分） R123题号1234567891011121314151617181920答案21 1000时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应并达平衡：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，H0，在恒温恒容时回答以下问题：(1)向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向。 加入Na2SO4_。加入焦炭_。(2)若初时加入的Na2SO4是142g，平衡时容器中固体物质质量是110g，Na2SO4的转化率是_。(3)若将容器温度升高20，H2在混合气体中含量变化用图9-3中_ 图表示最合适。22反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）。(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_。（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是 （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小”或“不变”）。23 N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应： (1)反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将_(填“增大”、“减小”、“不变”)。 (2)下表为反应在T温度下的部分实验数据：050010005.003.522.48则，500s内N2O5的分解速率为_。 (3)在孔温度下，反应1000 s时测得NO2的浓度为4.98molL-1。则T2 _ T1。(填“大于”“等于”或“小于”)24、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢（H2O2）。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。又知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。（1）写出过氧化氢（H2O2）的结构式 。（2）液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水反应的热化学方程式为 。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 _ 。25、830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H0 试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2 molL-1，c（H2O）=3 molL-1