四川省邻水实验学校2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）(1)

四川省邻水实验学校2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）说明：1.本试卷满分为100分，其中试题占98分，卷面分为2分，考试时间为90分钟。2.请将第I卷的答案填涂到机读卡上，第II卷的答案填在答题卡上相应的位置。可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23第I卷（选择题，共46分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1.下列物质分别溶于水中，温度无显著变化的是（ ）A. 蔗糖B. 浓H2SO4C. 烧碱D. CaO【答案】A【解析】【详解】A.蔗糖溶于水为蔗糖分子的扩散，温度没有明显变化，A正确；B.浓H2SO4溶于水放出大量的热，温度明显升高，B错误；C.烧碱溶于水放出大量的热，温度明显升高，C错误；D.CaO溶于水，与水反应生成氢氧化钙，为放热反应，温度明显升高，D错误；答案为A。2.分离植物油与水的混合物，最好采用下列何种方法（ ）A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 萃取【答案】C【解析】【详解】植物油与水为两种互不相溶的液体，有明显分层，可用分液的方法分离，答案为C。3.“摇摇冰”是一种即用即冷饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水摇动混合后 即会制冷。该化学物质可能是（ ）A. 氯化钠B. 固体硝酸铵C. 纯碱D. 固体氢氧化钠【答案】B【解析】【详解】A.氯化钠溶于水，温度无明显变化，与题意不符，A错误；B.固体硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，符合题意，B正确；C.纯碱溶于水放出热量，温度升高，与题意不符，C错误；D.固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，与题意不符，D错误；答案为B。【点睛】化学物质与水混合吸收热量时，温度降低即可制冷。4.下列变化过程中H0的是（ ）A. 高温下木炭还原二氧化碳B. 工业制水煤气的反应C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应D. 液化石油气的燃烧【答案】D【解析】【分析】H0为放热反应。【详解】A.高温下木炭还原二氧化碳的反应为吸热反应，H0，与题意不符，A错误；B.工业制水煤气的反应为吸热反应，H0，与题意不符，B错误；C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，H0，与题意不符，C错误；D.液化石油气的燃烧，为放热反应H0，符合题意，D正确；答案为D。5.下列说法正确的是（ ）A. 任何化学反应都有物质的改变，但不一定有能量的变化B. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应C. 化学反应中的能量变化均表现为热量变化D. 反应物中旧化学键断裂放出能量，生成物中新化学键形成需吸收能量【答案】B【解析】【详解】A.任何化学反应都有物质的改变，存在旧键的断裂和新键的形成，一定有能量的变化，A错误；B.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应过程中释放能量，为放热反应，B正确；C.化学反应中的能量变化不一定均表现为热量，还可以电能、光等能量变化，C错误；D.反应物中旧化学键断裂吸收能量，生成物中新化学键形成需放出能量，D错误；答案为B。6.下列说法正确的是（ ）A. SO3溶于水放出大量的热，该反应为放热反应B. 碳酸钙受热分解的反应中生成物总能量低于反应物总能量C. 已知反应 C(石墨)C(金刚石)的反应热H0，则金刚石比石墨稳定D. 相同质量气态水比液态水熵值高，因此气态水更稳定【答案】A【解析】【详解】A.SO3溶于水生成硫酸，放出大量的热，该反应为放热反应，A正确；B.碳酸钙受热分解的反应为吸热反应，则生成物总能量高于反应物总能量，B错误；C.已知反应C(石墨)C(金刚石)的反应热H0，能量越低的物质越稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；D.相同质量气态水比液态水熵值高，气态水的焓值大于液态水，焓值越小越稳定，则液态水更稳定，D错误；答案为A。【点睛】结合自由能判断，熵值越大越稳定，焓值越小越稳定，常温下气态水的焓远远大于液态水，常温下液态水更稳定。7.在常温常压下，1gH2在足量氯气中完全燃烧生成气态 HCl，放出 92.3kJ的热量。由此判断下列热化学方程式中正确的是（ ）A. H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H92.3kJmol1B. 2HCl(g)=H2(g)Cl2(g) H184.6 kJmol1C. H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol1D. H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H92.3kJmol1【答案】B【解析】【分析】1gH2即0.5mol，热化学方程式的焓变与计量数成正比，热化学方程式为H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6kJmol1。【详解】B中方程式为生成HCl的逆过程，则反应为吸热反应，2HCl(g)=H2(g)Cl2(g) H184.6 kJmol1，答案为B。【点睛】方程式为放热时，其逆过程为吸热，且热量值相等。8.氢气是一种很有前途的能源物质，制取大量氢气的最理想的途径是（ ）A. 用活泼金属跟HCl反应放出氢气B. 以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C. 在光触媒作用下利用太阳能分解水产生氢气D. 由火力发电站提供电力电解水产生氢气【答案】C【解析】【详解】A.用活泼金属跟HCl反应放出氢气的过程中，既消耗盐酸和金属，产量也较低，制取金属时消耗大量能源，A错误；B.以焦炭和水制取水煤气，消耗大量的能源，且产物不易分离，B错误；C.在光触媒作用下利用太阳能分解水产生氢气，太阳能环保，资源丰富，可大量生产，C正确；D.由火力发电站提供电力电解水产生氢气，消耗能源较多，火力发电易造成空气污染，D错误；答案为C。9.下列热化学方程式中能表示可燃物的燃烧热的是（ ）A. H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8kJmol1B. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484.0kJmol1C. CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3kJmol1D. C(s) O2(g)=CO(g) H283 kJmol1【答案】A【解析】【详解】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的能量。水液态时稳定氧化物，碳的稳定氧化物是二氧化碳，答案为A。10.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB. 常温常压下，1molNaCl含有的离子数为NAC. 通常状况下，2NA 个O2 分子占有的体积约为44.8LD. 78g 过氧化钠与CO2完全反应转移电子数数为NA【答案】D【解析】【详解】A.标准状况下，H2O为液态，11.2L时大于0.5mol，则含有的分子数大于0.5NA，A错误；B.常温常压下，1molNaCl含有1molNa+、1molCl-，则离子数为2NA，B错误；C.通常状况下气体摩尔体积大于22.4L/mol，2NA个O2分子在标况下占有的体积约为44.8L，C错误；D.78g过氧化钠即1mol，与CO2完全反应时，O的化合价部分由-1价变为-2，部分由-1变为0价，转移电子数数为NA，D正确；答案为D。【点睛】标况下，1mol气体的体积为22.4L，液体水不能用气体摩尔体积进行计算。11.一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）A. 加入少量水，产生H2速率减慢，H2体积不变B. 加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C. 滴加几滴CuSO4溶液，产生H2速率加快，H2体积不变D. 用 98%的浓硫酸代替稀硫酸，产生H2速率加快，H2体积不变【答案】A【解析】【详解】A.加入少量水，溶液中的氢离子浓度减小，而锌粒少量且物质的量不变，则产生H2速率减慢，H2体积不变，A正确；B.加入NH4HSO4固体，溶于水产生氢离子，导致溶液中氢离子浓度增大，而锌粒少量且物质的量不变，产生H2速率增大，H2体积不变，B错误；C.滴加几滴CuSO4溶液，铜离子得电子能力大于氢离子，则在锌的表面产生Cu，与电解质溶液形成原电池，加快锌的反应速率，产生H2速率加快，锌的物质的量减少，则H2体积减小，C错误；D.用98%的浓硫酸代替稀硫酸，产生的气体为二氧化硫，无氢气生成，D错误；答案为A。【点睛】加入CuSO4溶液，锌置换铜，锌的物质的量减少，产生的氢气的量减少，Zn、Cu、硫酸溶液形成原电池，加快生成氢气的速率。12.反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，正确是（ ）A. 保持压强不变，充入少量氦气，反应速率会减小B. 若v(CO)v(H2O)，则反应达平衡状态C. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大D. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小【答案】A【解析】【详解】A.保持压强不变，充入少量氦气，反应体系的总体积增大，反应物、生成物的浓度减小，反应速率减小，A正确；B.若v(CO)v(H2O)，不能判断是否为相反方向，则无法判断反应是否达平衡状态，B错误；C.其他条件不变，适当增加C(s)的质量，对化学反应速率无影响，C错误；D.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应体系中各物质的浓度均增大，则反应速率增大，D错误；答案为A。13.反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态时，下列关系成立的是（ ）A. 3v正(H2)2v逆(NH3)B. v正(N2)v逆(NH3)C. 3v正(N2)v正(H2)D. v正(N2)3v逆(H2)【答案】C【解析】【详解】A.3v正(H2)2v逆(NH3)，变形为v正(H2)：v逆(NH3)2：3，与化学计量数之比不相等，A错误；B.v正(N2)v逆(NH3)，变形为v正(N2)：v逆(NH3)1：1，与化学计量数之比不相等，B错误；C.3v正(N2)v正(H2)，变形为v正(N2)：v正(H2)1：3，与化学计量数之比相等，C正确；D.v正(N2)3v逆(H2)，变形为v正(N2)：v逆(H2)3：1，与化学计量数之比不相等，D错误；答案为C。14.将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g) H41.8kJmol-1，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）A. 体系压强保持不变B. 混合气体颜色保持不变C. 每消耗1molSO3的同时消耗1molNOD. NO2、SO2、SO3、NO的浓度之比为1:1:1:1【答案】B【解析】【详解】A.体系中等号两边气体计量数之和相等，反应时气体物质的量不变，则压强保持不变，无法判断是否达到平衡状态，A错误；B.体系中NO2为红棕色气体，若反应达到平衡时，则NO2的物质的量不再改变，则混合气体颜色保持不变，体系颜色可作为判断是否平衡的依据，B正确；C.反应时，每消耗1molSO3必然消耗1molNO，不能判断是否达到平衡状态，C错误；D.NO2、SO2、SO3、NO的浓度之比为1:1:1:1，不能判断同一物质的正逆反应速率是否相等，不能判断是否达到平衡状态，D错误；答案为B。15.下列有关反应速率的说法正确的是（ ）A. 相同条件下，形状大小相同的Mg、Al 分别与同浓度的盐酸反应的速率相同B. 使用合适的催化剂可以加快反应速率，但不能提高反应物的转化率C. 在容积固定的恒温密闭容器中，发生合成NH3的反应，充入He，反应速率增大D. 10mL0.5molL1的FeCl3溶液加入10mL的0.5molL1的KSCN 溶液，充分反应后加入KCl固体，溶液颜色变浅【答案】B【解析】【详解】A.相同条件下，形状大小相同Mg、Al分别与同浓度的盐酸反应，Mg比Al活泼，则Mg的速率大于Al，A错误；B.使用合适的催化剂可以加快反应速率，催化剂不影响化学反应的限度，则催化剂不能提高反应物的转化率，B正确；C.在容积固定的恒温密闭容器中，发生合成NH3的反应，充入He，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，C错误；D.10mL0.5molL1FeCl3溶液加入10mL的0.5molL1的KSCN 溶液，发生的离子反应为Fe3+3SCN-Fe(SCN)3充分反应后，加入KCl固体，对平衡无影响，溶液颜色不变，D错误；答案为B。【点睛】向容积固定的密闭容器中充入稀有气体或与反应无关的气体时，容器的压强增大，但反应体系中各气体的分压未变且容器中各气体的浓度未变，则平衡不移动，反应速率也不变。16.下列反应中产生气泡速率最快的是（ ）选项温度浓度外加物质A252 mL5%H2O22滴0.1molL-1FeCl3B352mL8%H2O2无C352mL8%H2O2MnO2粉末D252mL8%H2O2MnO2粉末A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】增大反应物浓度，使用催化剂、升高温度时，化学反应速率增大。根据温度条件，B、C可选；根据浓度条件，B、C、D可选；根据催化剂条件，A、C、D可选，故答案为C。17.下列说法正确的是（ ）A. 升高温度能使吸热反应速率增大，使放热反应的速率减慢B. 催化剂由于能大幅度提高反应的活化能，从而成千上万倍地增大反应速率C. 有气体参加的化学反应，缩小反应容器的容积以增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率加快D. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使化学反应速率加快【答案】D【解析】【详解】A.升高温度能使吸热反应、放热反应的速率均增大，A错误；B.催化剂由于能大幅度降低反应的活化能，从而成千上万倍地增大反应速率，B错误；C.有气体参加的化学反应，缩小反应容器的容积以增大压强，可增大单位体积内活化分子的个数，从而使反应速率加快，C错误；D.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，增大有效碰撞的几率，从而使化学反应速率加快，D正确；答案为D。18.某化学小组探究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应aA(g)bB(g)cC(g)的 化学平衡的影响，得到如图图像(图中p表示压强，T表示温度，n 表示物质的量，表示转 化率)。下列说法正确的是（ ）A. 反应的正反应H0B. 若p1p2，则abcC. 反应的逆反应H0D. 反应中T1T2【答案】C【解析】【详解】A.根据反应的图像，P1时，升高温度，A的转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，正反应H0，A错误；B.若p1p2，向T轴作垂线，为等温线，温度相等，增大压强，则A的转化率升高，平衡正向移动，则abc，B错误；C.根据反应的图像，温度越高，反应时间越短，则T2T1，升高温度C的物质的量减小，平衡逆向移动，则逆反应H0，C正确；D.温度越高，反应时间越短，反应中T1T2，D错误；答案为C。19.下列说法中正确的是（ ）A. 25，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量是H2的燃烧热B. 1molS完全燃烧生成SO3时放出的热量就是S的燃烧热C. 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O(l)时的反应热叫做中和热D. 可用稀盐酸和稀氨水反应测定酸碱中和反应的中和热【答案】A【解析】【详解】A.25，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水时放出热量是H2的燃烧热，常温时液态水稳定，A正确；B.25，101kPa时1molS完全燃烧生成SO2时放出的热量就是S的燃烧热，B错误；C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应中，仅生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热，C错误；D.一水合氨为弱电解质，电解过程时吸热，则用稀盐酸和稀氨水反应测定酸碱中和反应的中和热不准确，D错误；答案为A。20.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g) + Y(g)nZ(g) + 2W(g)。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Lmin)，则n的值为A. 4B. 3C. 2D. 1【答案】D【解析】【详解】根据题意，W的平均化学反应速率=n(Vt)=0.2mol(2L5min)=0.02mol/(Lmin)，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，v（Z）：v（W）=0.01：0.02=n：2，解得n=1，答案选D。【点睛】明确同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，先根据v=n(Vt)，计算W的平均化学反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比计算。21.在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A. v（A）=0.5mol/(Lmin)B. v（D）=1mol/(Lmin)C. v（C）=0.8mol/(Lmin)D. v（B）=0.3mol/(Lmin)【答案】D【解析】【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比。【详解】A. v（A）=0.5mol/(Lmin)转化为v（B）=0.25mol/(Lmin)；B. v（D）=1mol/(Lmin)转化为v（B）=0.25mol/(Lmin)；C. v（C）=0.8mol/(Lmin)转化为v（B）=0.27mol/(Lmin)；D. v（B）=0.3mol/(Lmin)对比数值，0.3mol/(Lmin)反应最快，答案为D。【点睛】对比化学反应速率，需要转化为同一物质的相同单位，再进行数值比较。22.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能 是（ ）A. X2为0.3mol/LB. X2为0.25mol/LC. Y2为0.35mol/LD. Z为0.4mol/L【答案】C【解析】【详解】X2(g)+Y2(g)2Z(g)初始： 0.1 0.3 0.2等效1： 0 0.2 0.4等效2：0.2 0.4 0平衡时，各物质共存，则0X20.2，0.2Y20.4，0Z0.4，答案为C。23.下列说法正确的是（ ）A. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B. 常温下反应 C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，该反应的H0C. 自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小D. 反应(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9kJmol1在高温不能自发进行【答案】B【解析】【分析】G=H-ST，G0，可自发进行。【详解】A.放热反应H0，S0时，高温可自发进行，A错误；B.C(s)CO2(g)2CO(g) S0，常温下反应不能自发进行，G0，该反应的H0，B正确；C.自发进行的反应现象不一定非常明显，如中和反应；化学反应的方向由焓变和熵变共同决定，非自发反应的熵不一定减小，C错误；D.反应(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9kJmol1反应中熵变、焓变皆大于0，则在高温时能自发进行，D错误；答案为B。第II卷（非选择题，共54分）二、填空题（本大题6个小题，共52分，卷面分另计2分）24.20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO 过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。在反应体系中加入适宜的催化剂（正催化剂），E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热有无影响?_，原因是_。 （2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式_。P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的H2关系是：H2_H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。【答案】 (1). NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) H234kJ/mol (2). 减小 (3). 减小 (4). 无 (5). 因为催化剂只改变反应的途径，不能改变体系中物质的始态和终态 (6). PCl5(g)Cl2(g)+PCl3(g) H+93kJ/mol (7). 等于【解析】【分析】（1）根据已知信息，NO2和CO反应生成CO2和NO；加入催化剂能够降低反应的活化能，只改变反应的途径，对反应的始态与终态无影响，则不影响焓变；（2）根据图像写热化学方程式；根据盖斯定律，反应物的始态与终态相同时，不同途径的反应释放的能量相同。【详解】（1）根据已知信息，NO2和CO反应生成CO2和NO，则热化学方程式为NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) H134kJ/mol368kJ/mol234kJ/mol；加入催化剂能够降低反应的活化能，只改变反应的途径，对反应的始态与终态无影响，则不影响焓变，E1减小；E2减小；反应热不变；（2）根据图像可知，PCl3(g)和Cl2(g)生成PCl5(g)时，H=-93kJ/mol，则PCl5(g)分解的热方程式为合成的逆过程，方程式为PCl5(g)Cl2(g)+PCl3(g)H+93kJ/mol；根据盖斯定律，反应物的始态与终态相同时，不同途径的反应释放的能量相同，则H2等于H1。25.把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径：C(s)+O2(g)CO2(g)；H1=393.15kJmol1 途径：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)CO(g) +H2(g)；H2 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H3=566kJmol1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H4=484kJmol1 请回答下列问题：（1）途径放出的热量理论上_(填“大于”“等于”或“小于”)途径放出的热量。（2）H2_。（3）煤燃烧的烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减 少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H1200.9kJmol1，NO(g)O2(g)=NO2(g) H258.2kJmol1，SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g) H3241.6kJmol1，则反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H_。（4）在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8kJ热量（298K），能表示其燃烧热的热化学方程式是_；已知断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：C=O：745kJ；O=O键：496kJ；C-H键：414kJ，则断裂1molH-O键需要吸收的能量为_。【答案】 (1). 等于 (2). +131.85kJ/mol (3). 317.3kJmol-1 (4). CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=889.6 kJ/mol (5). 511.9kJ【解析】【分析】根据盖斯定律的定义与应用进行求解。【详解】（1）根据盖斯定律，化学反应中的能量变化只与物质的始态与终态有关，则途径放出的热量理论上等于途径；（2）根据盖斯定律，-（+）/2，即可得到C(s)+H2O(g)CO(g) +H2(g)，则H2=-393.15+（566+484）/2kJ/mol=+131.85kJ/mol；（3）已知NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H1200.9kJmol1，NO(g)O2(g)=NO2(g) H258.2kJmol1，根据盖斯定律+2，即可得到3NO(g)O3(g)=3NO2(g)，则H-200.9 kJ/mol-58.22 kJ/mol=-317.3kJ/mol；（4）甲烷的燃烧热为1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，则燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=889.6 kJ/mol；根据旧键的断裂吸热，新键的形成放热，则4414+2496-2745-4X=-889.6，解得X=511.9，则断裂1molH-O键需要吸收511.9kJ的热量。26.100mL0.50mol/L盐酸与100mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置图看，尚缺少的一种玻璃仪器是_。（2）烧杯间填充碎纸条的作用是_。（3）按如图装置进行实验，测得中和热的数值_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）其原因是_。（4）若实验中改用80 mL0.50mol/L盐酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、“不相等”)。（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.5依据该学生测得的实验数据进行计算，中和热H_(结果保留一位小数)。（6）能否用稀Ba(OH)2溶液和稀硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸反应测定中和热_(填“能”或“否”)。【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 保温隔热，减少实验过程中的热量损失 (3). 偏小 (4). 大小烧杯杯口不相平，导致热量散失较大 (5). 不相等 (6). -51.8kJ/mol (7). 否【解析】【分析】（1）为加快酸碱中和反应，用环形玻璃搅拌棒搅拌；（2）填充泡沫或碎纸屑为减少热量损失，以免造成误差；（3）大小烧杯口未齐平，容易造成气体对流，使热量损失过快；（4）反应酸、碱的物质的量与原来不同，则释放的热量不同；（5）根据表中数据，实验3数据明显偏大，舍去不用，利用实验1、2数据进行计算；（6）Ba(OH)2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。【详解】（1）实验中，为加快酸碱中和反应，则用环形玻璃搅拌棒进行搅拌；（2）为减少热量损失，以免造成误差，在大小烧杯之间填充泡沫或碎纸屑进行绝热处理；（3）按如图装置进行实验，大小烧杯口未平，容易造成气体对流，使热量损失过快，导致中和热数据偏小；（4）用80 mL0.50mol/L盐酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，酸碱的物质的量与原来不同，则释放的热量不同；（5）根据表中数据，实验3数据明显偏大，舍去不用，则实验1、2溶液温度的平均变化值=（23.2-+23.4-）/2=3.1，Q=4.182003.1 J=2591.6J，HQ/n=2.5916kJ/0.05mol=51.8kJ/mol；（6）Ba(OH)2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡存在溶解平衡，使测定的中和热不准确，答案为否。【点睛】对表中数据进行处理时，若一组数据与其它数据明显差距较大时，可能操作错误导致，数据舍弃不用。27.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_。利用反应6NO28NH37N212H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H1196.6 kJmol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H2113.0kJmol-1则反应NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H=_kJmol-1。一定条件下，将2molNO2与2molSO2置于容积固定的恒温密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_（填字母）a混合气体密度保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1molSO3的同时生成1molNO2该反应达平衡状态后，若再向该容器充入1molNO2与1molSO2，则SO2的转化率将_（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) Ha kJmol-1。在一定温度下，将1molCO(g)和2molH2(g)充入到体积为10L的密闭容器中，发生反应。经过5min达到平衡,此时容器内压强为反应前的0.8倍。则v（CH3OH）为_，正反应放出的热量为_。（4）已知N2O4(g)2NO2(g) H0，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图能说明反应达到平衡状态的是_。ABCD【答案】 (1). 3NO2+H2O2HNO3+NO (2). 6.72 (3). 41.8 (4). b (5). 不变 (6). 0.006mol/(Lmin) (7). 0.3akJ (8). ACD【解析】分析】（1）NO2与水反应生成硝酸和NO完成方程式的书写；根据方程式及转移电子数目计算NO2；（2）根据盖斯定律计算焓变；根据平衡状态的特征判断；根据勒夏特列原理找等效平衡即可；（3）同一密闭容器中压强之比等于物质的量之比，计算平衡后的总物质的量，再用三段式求解；（4）根据平衡状态的特征判断。【详解】（1）NO2与水反应生成硝酸和NO，方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO；根据方程式可知，6molNO2参与反应，化合价由+4变为0，得到24mol电子，转移1.2mol电子时，消耗的NO2的物质的量为0.3mol，标况下的体积为6.72L；（2）已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H1196.6 kJmol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H2113.0kJmol-1根据盖斯定律，（-）/2即可得到NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)，则H=（-196.6+113.0）kJ/mol/2=-41.8kJ/mol；a反应体系中，各物质均为气体，则气体的质量不变，且体积恒定，则混合气体密度保持不变，则密度不能判断是否达到平衡的依据，a错误；bNO2显红棕色，反应达到平衡时，NO2的浓度不再改变，则混合气体颜色保持不变，b正确；c反应中SO3和NO的体积比自始至终保持不变，不能判断是否达到平衡状态，c错误；d每消耗1molSO3必然生产1molNO2，不能判断是否达到平衡状态，d错误；答案为b；反应体系中，可逆号两边气体计量数的和相等，反应平衡后再加入1molNO2与1molSO2，相当于增大压强体积减小，平衡不移动，SO2的转化率不变；（3）同一密闭容器中压强之比等于物质的量之比，则3：n=1：0.8，n=2.4mol；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)初：1 2 0反：x 2x x平：1-x 2-2x x则3-2x=2.4mol，x=0.3mol，v（CH3OH）=0.3mol/（10L5min）=0.006mol/(Lmin)；0.3molCO参与反应释放的热量为0.3akJ；（4）A反应体系中，左右两边气体计量数的和不相等，容积为恒压，则平衡时气体的物质的量不变，体积不再改变，气体质量一直未变，密度也不变，则平衡时密度不再改变，A正确；B该反应的焓变与平衡与否无关，则焓变不能判断是否达到平衡状态，B错误；C反应达到平衡时，各物质的物质的量不再改变，图像中t1时各量不再变化，则达到平衡状态，C正确；D反应达到平衡时，各物质的物质的量不再改变，则N2O4的转化率不再改变，D正确；答案为ACD。28.NH3水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，现进行下列研究：现将一定量的H2和N2充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应，有关H2、N2、NH3三者的物质的量的变化与时间的关系如图所示：（1）若t1=10min，则0至t1时间内H2的反应速率为_；（2）下列几种情形中可以证明合成氨的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已达平衡状态的是_。单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3；1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成；1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成；混合气体的压强不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。（3）根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是_（填字母）a加入了催化剂 b降低了反应的温度 c缩小容器体积增大压强（4）t2时刻后反应达平衡，N2总共的转化率为_。（5）在t1时刻对应的反应条件下，该反应的平衡常数是_。【答案】 (1). 0.0015mol/(Lmin) (2). (3). c (4). 50% (5). 426.7【解析】【分析】根据图像可知，氢气、氮气的初始物质的量分别为0.40mol、0.20mol，反应在t1时达到平衡状态，平衡时，氢气、氮气、氨气的物质的量分别为0.25mol、0.15mol、0.10mol；t1时改变外界条件平衡正向移动。N2(g)3H2(g)2NH3(g)初始： 0.20 0.40 0反应1：0.05 0.15 0.10平衡1：0.15 0.25 0.10反应2：0.05 0.15 0.10平衡2：0.10 0.10 0.20【详解】（1）若t1=10min，0至t1时间内H2的量变化为0.15mol，v（H2）=0.15mol/（10L10min）=0.0015mol/(Lmin)；（2）单位时间内生成nmolN2，则必然消耗2nmolNH3，若同时又生成2nmolNH3，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；1个NN键断裂，必然有6个NH键形成，反应时按此比例进行，无法判断是否达到平衡状态，错误；1个NN键断裂，必然有3个HH也断裂，若同时有3个HH键形成，则同一物质的反应方向相反，量相同，达到平衡状态，正确；反应体系中，可逆号两边气体计量数不同，若达到平衡状态时，气体的物质的量不再改变，容器为恒容，则混合气体的压强不再改变的状态，压强可作为判断是否达到平衡状态的依据，正确；反应体系中，反应物与生成物均为气体，则混合气体的质量自始至终不变，而容积固定，则密度一直不变，混合气体的密