山东省2020年春节高二化学寒假作业天天练 练习（第4天）新人教版

影响速率的因素一，基础知识填空1、不同物质发生反应时，化学反应速率不同，影响化学反应速率的主要因素为： 。2、当反应物相同时，外界因素也会影响反应速率：浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率 ，反之反应速率 。化学反应速率与反应物浓度之间存在 的关系。对于反应aA+bB=cC+dD，速率方程： 。压强：对于 来说，增大压强会 化学反应速率，减小压强会 化学反应速率。温度：其他条件不变时，升高温度反应速率 ，降低温度反应速率 。活化能Ea：不同的反应，活化能相差很大，有经验公式可知，Ea越大，改变温度对反应速率的影响程度就 ，这就是升高相同温度时 不同的原因。 活化能越高，反应越 ，反应速率常数 。催化剂： 催化剂通过参与反应改变反应历程，从而降低化学反应的 ，也就等于提高了活化分子的 ，从而提高了有效碰撞的 ， 加快了反应速率。其他因素：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小，溶剂的性质等。二、选择1对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是 （ ）A增大反应物浓度B加压C加催化剂D升温2甲、乙两个容器内都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率 （ ）A快B慢C相等D无法判断3下列说法一定正确的是（ ）A其他条件不变时，增大反应的物质的量，反应速率增大B其他条件不变时，升高温度，化学平衡向放热反应的方向移动C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率增大，化学平衡发生移动D其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率改变，化学平衡不移动4. 反应C（S）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）A 增加碳的量 B 将容器的体积缩小一半C 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D 保持压强不变，充入N2是容器体积变大5. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g） B（g）+C（）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的反应时间为( )A 10S B 大于10S C 小于10S D 无法判断6. 下列说法正确的是 （ ）A 增大压强，可使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大C 活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D 加入反应物可使活化分子百分数大大增加，化学反应速率大大加快7. 合成氨反应：3H2+N2 2NH3，其反应速率可分别为V(H2)，V(N2)，V(NH3)用mol/(Ls)表示，则正确的关系式是（ ）A. V(H2)=V(N2)=V(NH3) B. V(N2)=2V(NH3) C. V(H2)=3/2V(NH3) D. V(N2)=3 V(H2)8当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是（ ）A碘蒸气和氢气化合生成碘化氢 B稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C二氧化碳通入澄清石灰水 D氨的催化氧化反应9在下列反应中，作为催化剂的是（ ）A和浓盐酸混合加热制氯气 B和固体混合加热制氧气C和铝粉混合加热制金属锰 D加入过氧化氢溶液中制氧气10将盐酸加入碳酸钠粉末中，能使反应最初速率增加的是（ ）A增加碳酸钠粉末的量 B反应在更高温度下进行C盐酸浓度不变，但体积增大一倍 D盐酸浓度增大一倍，但体积减小一半11已知反应，下列各组实验中反应最快的是（ ）组号反应温度（）参加反应的物质体积(mL)体积（mL）浓度（）体积(mL)浓度（）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.21012. 用Al粉和碘甲烷制(CH3)3Al时，于100搅拌65h，产率为0，若用超声波，则室温下用2.5h，产率可达96。有关叙述中正确的是()A超声波加快反应速率的作用大于搅拌 B且超声波使铝粉于CH3中乳化成为胶体C超声波使化学反应物局部急骤升温 D超声波加快CH3I分解为碘和甲烷13 100mL6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度如下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A碳酸钠固体 B醋酸钠固体 C硫酸钾溶液 D硫酸铵固体14 设CCO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N23H2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A同时增大B同时减小 C发v1增大，v2减小Dv1减小，v2增大 三、填空1、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。 （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为： ； （2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= 。2、将除去氧化镁的条投入到盛有溶液的试管中，发现发生的速率变化如右图所示，其中时间段速率变化的主要原因是 。段速率变化的主要原因是 。3、某温度时在2L容器中盛有和水蒸气，发生反应 ，若反应的平均速率是，反应经5秒钟后，容器中的浓度是 ，水蒸气的浓度是 ，生成 g。4、某气体的分解反应在的容器中进行，8分钟消耗反应物。在另一条件下，该气体在容器中发生分解，10分钟内消耗反应物10g。在这两种情况下，平均反应速率之比为 。答案选择：1.C 2. D 3.D 4.A 5 B 6 B 7 C 8 B 9 B 10 B 11 D