四川省泸县第四中学2020学年高二化学下学期第一次在线月考试题

四川省泸县第四中学2020学年高二化学下学期第一次在线月考试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（42分）一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。）1通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是现象解释A用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有，一定无B能使品红溶液褪色具有漂白性C某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有D铁加入稀硝酸中有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应AABBCCDD2已知氨气、氯化氢极易溶于水。实验室用下图所示装置干燥收集气体R，并吸收多余尾气，则R是ACH4BHClCCODNH33下列反应中，离子方程式书写正确的是A向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-OH-CO2H2OB0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- 2BaSO4+AlO2-+2H2OC用醋酸除水垢：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：2H+SO42-+Ba2+2OH-2H2O+BaSO44水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A图中五点Kw的关系：BCADEB若从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体C若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸D当处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性5用足量的盐酸跟一定量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是A加入少量稀硫酸 B加热 C加蒸馏水 D加入少量硫酸铜溶液6新型锂离子电池LiFePO4以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的总反应式为：FePO4+Li=LiFePO4。下列说法中正确的是A放电时电池内部Li+向负极移动 B放电时，在正极上是Li+得电子被还原C充电时电池阳极反应为Lie=Li+ D充电时电池上标注“”的电极应与外接电源的负极相连7已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）H0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小，且整个操作过程物质均为气态）。下列说法不正确的是Ab点到c点的实验现象是气体颜色先变深后变浅，最后气体颜色比a点还要深Bc点与a点相比，n(NO2)减小，混合气体密度增大Cd 点：v(正)v(逆）D若在注射器中对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)进行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率变化趋势图像第II卷 非选择题（58分）8（14分）粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的工艺流程如图所示：（1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用_溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为_和Cu2e=Cu2。（2）完成操作的主要步骤有：_，过滤，洗涤，干燥。（3）写出用SO2还原AuCl4-的离子反应方程式_。（4）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法_。（5）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：_。已知298 K时，Ksp(PbCO3)1.461013，Ksp(PbSO4)1.82108。当溶液中c(SO42-)=0.2mol/L时，c(CO32-)=_mol/L。（结果保留2位有效数字）9（15分）乙烯是重要的有机化工原料，可由乙醇脱水制备。涉及反应如下：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) H1=23.9 kJmol-12CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) H2= 29.1kJmol-1CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) H3= +50.7kJmol-1C2H5OH(g)C2H4(g)+ H2O(g) H4=akJmol-1回答下列问题：(1)a=_。(2)在1.0L密闭容器中放入0.10 mol C2H5OH(g)，在一定温度下进行反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强P/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53欲提高C2H5OH的平衡转化率，应采取的措施为_(填字母)。a.升高温度 b.增大压强 c.通入乙醇 d.降低压强由总压强P和起始压强P0计算反应物C2H5OH的转化率(C2H5OH)的表达式为_，平衡时C2H5OH的转化率为_(结果保留两位有效数字，下同)，该反应的平衡常数K=_。用总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n(总)和反应物C2H5OH的物 质的量n(C2H5OH)，n(总)=_mol，n(C2H5OH)=_mol。(3)下表为反应中反应物浓度与反应时间的数据，分析该反应中c(C2H5OH)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结论是_，由此规律推出反应在12h时c(C2H5OH)等于_molL-1反应时间t/h04816c(C2H5OH)/(molL-1)0.100.0510.0260.006510（14分）电解质的水溶液中存在电离平衡。(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_(填字母序号)。a. 滴加少量浓盐酸 b. 微热溶液 c. 加水稀释 d. 加入少量醋酸钠晶体(2)白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。a.量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。b.将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。c.取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol L1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。d.重复滴定实验3次并记录数据。e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是_。若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。实验C中判断滴定终点的现象是_。实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为_ mol L1。待测液体积/mL标准NaOH溶液滴定前读数/mL滴定终点读数/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.0211（15分）研究电化学原理与应用有非常重要的意义。（1）锌锰电池（俗称干电池） 是一种一次电池，生活中应用广泛。锌锰电池负极上的电极反应式为：_。与普通（酸性）锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是_（回答一条即可）。（2）铅蓄电池是最常见的二次电池：PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O。充电时阴极反应为：_。用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验（石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL，温度为常温），当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的pH为_（假设溶液体积不变，产物无损耗）。（3）图1是金属（M）空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池反应为：_ 。 二氧化硫空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示。Pt2上的电极反应式为：_ 。 （4）高铁酸钠（Na2FeO4）易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：Fe2H2O2OHFeO423H2，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c（OH）降低的区域在_（填“阴极室”或“阳极室”）；阳极反应为：_。2020年春四川省泸县第四中学高二第一学月考试化学试题参考答案1C2D3D4B5B6D7D8CuSO4 Pb-2e-+SO42-=PbSO4 蒸发浓缩，冷却结晶 3SO2+2AuCl4-+6H2O=2Au+3 SO42-+8Cl-+12H+ 用滤液2溶解碱浸渣（或并入硝酸中溶解碱浸渣） PbSO4（s）+CO32-(aq) PbCO3（s）+SO42-(aq) 1.610-6 9+45.5 ad 100% 94% 1.5 0.1（2-） 达到平衡前每间隔