山东省邹平双语学校2020学年高二化学上学期第一次测评试题（普通班无答案）

高二化学第 二次月考试题 （满分100分，考试时间90分钟）一、选择题（1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分）1、下列说法错误的是() ANH4NO3溶于水是自发过程 B同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小 C借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 D由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程2、某反应2AB（g） C（g）+ 3D (g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为 AH 0，S0 BH 0，S0 CH 0，S0 DH 0，S03、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 B. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出4、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) 表示，则正确的关系是：( ) A.4/5v(NH3)=v(O2) B.5/6 v(O2)=v(H2O) C.2/3 v(NH3)=v(H2O) D.4/5 v(O2)=v(NO)5、可逆反应：2A2BC3D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是 Av(A)0.45 molL-1s-1Bv(B)0.6 molL-1s-1 Cv(C)0.5 molL-1s-1 Dv(D)0.4 molL-1s-1 6、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(固)NH3(g)+HI(g)，2HI(g)H2(g)+I2(g)，当达到平衡时,c(H2)0.5mol/L，c(HI)4mol/L,则NH3的浓度为( ) A.3.5mol/L B.4mol/L C.4.5mol/L D.5mol/L7、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是 A反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 H0 B在T2时，若反应处于状态D，则一定有(正)(逆) C平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K28、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)H= -373.2 kJmol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 ( ) A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强 C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强9、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B) = 3v(A), 3v(C) = 2v(B)。则此反应可表示为 A2A + 3B = 2C BA + 3B = 2C C 3A + B = 2C DA + B = C 10、反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行，能表明反应达到平衡状态的叙述是 A容器内压强不再变化 BFe3O4的物质的量不变 Cv (H2O) = v (H2) D断裂4 mol H-O键的同时，断裂4 mol H-H键11、已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是A2O3(g) = 3O2(g)H0 CN2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)H012、某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()AK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大D如果mnp，则K113、下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（） 反应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨气的转化率500400B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的N2、H2，N2+3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2和1molO2，在相同温度下2SO2+O22SO3SO3物质的量2个大气压10个大气压14、温度为t 时，在体积为10 L的真空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol碘蒸气，20 min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 molL1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：H2(g)I2(g) 2HI(g) 2H2(g)2I2(g) 4HI(g) 下列说法正确的是()A反应速率用HI表示时，v(HI)0.008 molL1min1B两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C氢气在两个反应方程式中的转化率不同D第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动15、可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是D16、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s-1 ；用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1；2s时物质C的转化率为30 ；2 s时物质B的浓度为0.7 molL1。其中正确的是 A B C D17、一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L密闭容器，发生反应:A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是: At1t3间该反应的平衡常数均为4 B反应方程式中的x1 Ct2时刻改变的条件是使用催化剂 Dt3时刻改变的条件是移去少量物质D 18、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示下列说法中正确是（） A30 min40 min间该反应使用了催化剂B反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C3040min改变的条件是将容器的体积扩大至原来的2倍D在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2K3二、填空题（共五小题，总共54分）（10分）19、某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据上述图象可进行如下计算：(1)某物质的反应速率、转化率，如： v(X)_ molL1s1，Y的转化率_。(2)确定化学方程式中的化学计量数之比 如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为_。(3)判断该反应是否是可逆反应？_ 。原因是_ 。（8分）20、有可逆反应，试根据下图回答：（1）压强，P1比P2_填（大、小）（2）体积_（填大、小）（3）温度T1比T2_（填高、低）（4）正反应 热（吸，放）（14分）21、在80时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/（s）020406080100c（N2O4）/（mol/L）0.20a0.10cdec（NO2）/（mol/L）0.000.12b0.220.240.24（1）表中b c（填“”）。（2）20s时， N2O4的的浓度为 mol/L，0-20s内N2O4的平均反应速率为 。（3）N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数表达式K= ，在80时该反应的平衡常数K的数值为 。（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。 AN2O4的转化率越高 BN2O4的体积分数越大 CN2O4与NO2的浓度之比越大 D正反应进行的程度越大（5）该反应进行至100s以后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。（12分）22、把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL 0.5molL-1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题： （1）曲线由0a段不产生氢气的原因 ，有关的离子方程式为 ； （2） 曲线由bc段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因 ；（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因 。 (4) 在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为 mol/(Ls)（假设反应前后溶液体积不变）。 (5) 对于足量镁条和100ml 2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是 。加NaOH固体；加BaCl2溶液；加KNO3溶液；加H2O；加CH3COONa固体；加小苏打溶液；加少量CuSO4溶液；加Na2SO4溶液；将2 mol/L硫酸换成160mL 2.5mol/L的盐酸 ；将镁条换成镁粉。（10分）23、自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km，压强增大约25 00030000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)4HF(g)SiF4(g)2H2O(g)148.9 kJ根据题意完成下列填空：(1)在地壳深处容易有_气体逸出，在地壳浅处容易有_沉积。(2)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_(选填编号)。a一定向正反应方向