安徽省舒城县2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）

2020学年度第一学期期中考试高二化学（总分：100分 时间：100分钟）第一卷：选择题一 选择题：（共54分）1.对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是（ ）A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2比产物H2O稳定2.升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）A.活化分子的能量明显增加B.降低了反应的活化能C.增加了活化分子的百分数D.改变了化学反应的能量变化3.已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）H= 1846 kJ/mol，则反应 HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的H为（ ）A+1846 kJ/molB923 kJ/molC3692 kJ/molD+923 kJ/mol4.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A0.5 mol/(L min) B1 mol/(L min)C2 mol/(L min) D3 mol/(L min)5.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）A3 H 2（g）+N2（g） 2NH3（g）舒中高二期中化学 第1页 (共6页) B H2（g）+I2（g） 2 H I（g） C2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） DC（s）+CO2（g）2CO（g）6. 下列不属于自发进行的变化是（ ） A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水 C常温下水的分解D铁器在潮湿的空气中生锈7一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g)，发生如下反应：2NO22NO+O2，此反应达到平衡的标志是（ ） A单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D混合气体的颜色变浅8已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)H0，右图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ） A增大A的浓度 B扩大容器的容积 C加入催化剂或缩小容积体积 D升高温度9在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（ ） A.m+np B.平衡向逆反应方向移动 C.A的转化率降低D.C的体积分数增加10下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ） A2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应） B3O2（g）2O3（g）（正反应为吸热反应） CH2（g）+I2（g） 2 H I（g）（正反应为放热反应） DNH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应）舒中高二期中化学 第2页 (共6页)11对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)nC(g)，符合右图（纵坐标为百分含量）所示的结论是（ ） A.P1P2，n3 B.P1P2，n3 C.P1P2，n3 D.P1P2，n312在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：( ) A40% B50% C60% D70%13.下列电离方程式中，错误的是 ( ) AH2CO3 H+HCO3 BH2SO4 = 2H+SO42 CNaHS = Na+H+S2 DCH3COOH H + CH3COO14已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值增大，可以采取的措施是( ) 加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸加水 A.B.C.D.15对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0；下列图像不正确的是( ) A B C D16已知反应：PCl5 (g) PCl3(g)Cl2(g)2HI(g) H2(g)I2(g)2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到化学平衡时，反应物的转化率均是%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别加入一定量的各自的反应物，重新达到平衡时舒中高二期中化学 第3页 (共6页)舒中高二期中化学 第4页 (共6页)，反应物的转化率( ) A均减小B增大、不变、减小 C均增大 D减小、不变、增大17在一个容积不变的密闭容器中，起始时充入5.5molA、x molB、1.0molC，发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)；要求达到平衡时保持容器内气体的总物质的量为12mol。下列说法正确的是 （ ） A当x=6.5时，若需要升高温度使反应在平衡时达到题设平衡，则正反应为放热 B欲使起始时反应维持向逆反应方向移动，x的取值范围为：0x5.5 C当x=12时，反应向正反应方向进行，最终达到题设平衡 D当x=5时，反应向逆反应方向进行，最终达到题设平衡18在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是（ ）温度/2580230平衡常数5104219105 A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B25时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2105 C在80时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为1molL1，则此时v(正)v(逆) D80达到平衡时，测得n(CO)0.15mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为0.125 molL1第二部分 非选择题（共46分）二填空题：19（10分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0。（1）生产中用通入过量的氧气能使SO2的转化率 ，增大压强平衡混合气中SO2的百分含量_（填“增大”、“减小”、“不变”）。（2）该反应的平衡常数K值的表达式：K= ；升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”、“不变”）（3）工业上该反应的温度控制在450左右，原因是_。20（6分）某密闭容器中，有A.B两种气体，反应按下式进行A（g）+B（g）=2C（g）反应经过2S后浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为：c（A）=05mol/L，c(B)=075 mol/L，c(C)=05 mol/L。（1）B物质的起始浓度为_（2）2秒时A的转化率_（3）用物质A表示反应的平均速率_。21（8分）对于2X(g)Y(g)的反应体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如右图所示。(1)该反应的正反应方向是一个_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)A、B、C、D、E各状态中，v(正)v(逆)的是_。(3)维持t1不变，EA所需时间为x，维持t2不变，DC所需时间为y，则x_y(填“”或“”)。(4)欲要求E状态从水平方向到C状态，可选用的条件是_。22（8分）在一定条件下，xA+yBzC的反应达到平衡。（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是_。（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则 向移动。（填“正向”、“逆向”、“无法判断”）（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是 态。（填“气”、“液”、“固”）（4）加热后C的质量分数减少，则正反应是 热反应。23.（6分）在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应，H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡，将活塞外拉，在此过程中：（1）容器颜色 （填“变浅”或“变深”）（2）容器内的压强_（填“变大”“变小”或“不变”）(3)混合气体的密度 （填“变大”“变小”或“不变”）24.（8分）(1)25和1.01105Pa时，反应2N2O5(g)4NO2O2(g)H56.76 kJmol1能自发进行的原因是_。舒中高二期中化学 第5页 (共6页)(2)制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0若K1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为_。(3