山东省临沂市2020学年高二化学第二次（12月）月考试题新人教版

临沂市规范学校临沂市规范学校 20202020 学年高二第二次（学年高二第二次（1212 月）月考化学试题月）月考化学试题 本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分为 100 分，考 试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第第卷（共卷（共 4242 分）分） 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 2 分，共分，共 4242 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应 X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A、X 的能量一定高于 M B、Y 的能量一定高于 N C、X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在 pH=1 的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） ANH4+、Ba2+、NO3、CO32-BFe2+、CO32-、SO42-、MnO4 CNa+、Fe3+、Cl、AlO2 DK+、Mg2+、NO3、SO42- 3、在密闭容器里，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用、表示，已知 2=3 A v B v C v B v 、3=2，则此反应可表示为 （ A v C v B v ） A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C 4、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ） A由Cu、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若 Cu 极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA B电解熔融的 Al2O3时，生成 1 molAl 时转移的电子数为 2NA C2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H = Q kJmol，若测得某次实验中放出热 量 为 0.5QkJ，则参加反应的 SO2分子数为 0.5 NA D100mL 1 molL1的 FeCl3溶液中含有的 Fe3+数目为 0.1 NA 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ） ABC DClNH4 34HCO NH 44HSO NH 424 SO)(NH 6、把 0. 05molNaOH 固体分别加入到下列 100mL 液体中，溶液的导电性基本不变。 该液体是 （ ） A . 自来水 B . 0.5molL-1盐酸 C. 0.5molL-1醋酸 D . 0.5molL-1氨 水 7、能说明溶液呈中性的可靠依据是 （ ） A. pH7 B. c(H+)c(OH-) C. c(H+)107mol/L D. 滴加酚酞显无 色 8、室温时，将 x mL pH=a 的稀 NaOH 溶液与 y mL pH=b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应 后溶液 pH 的判断，正确的是 （ ） A若 x=y，且 a+b=14,则 pH7 B若 10 x=y，且 a+b=13,则 pH=7 C若 ax=by，且 a+b=13,则 pH=7 D若 x=10y，且 a+b=14,则 pH7 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一 时刻 SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时， 可能存在的数据是 （ ） ASO2为 0.4mol/L、O2为 0.2mol/LBSO2为 0.25mol/L CSO2、SO3均为 0.15mol/LDSO3为 0.4mol/L 10、常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中， 有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确不正确的是 （ ） A当 pH=7 时，c(Na)=c(CH3COO)c(H)=c(OH) B当 pH7 时，c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H+) C当恰好完全中和时，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D无论溶液显什么性都有关系：c(Na)+c(H)=c (CH3COO)+c(OH） 11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的 （ ） A反应容器内的压强不随时间改变 B反应容器内 P、Q、R、S 四者浓度之比为 1:1:1:1 CP 的生成速率和 S 的生成速率相等 D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 12、下列有关反应限度的叙述正确的是 （ ） A大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 B依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行 C使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度 DFeCl3与 KSCN 反应达到平衡时，向其中滴加 KCl 溶液，则溶液颜色变深 13、常温下，下列离子能使纯水中的 H+离子数目增加的是 （ ） AS2BCO32CNH4+DBr 14、下列离子方程式正确的是 （ ） A将过量 NaOH 溶液滴入 Ca(HCO3)2溶液中：Ca2+HCO +OH- - = CaCO3+H2O 3 BFe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I = Fe2+ + I2 + 6H2O C向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液至 SO42离子沉淀完全 Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH = AlO2 + 2BaSO4+ 2H2O D 4molL 1 1的 NaAlO2溶液和 7molL1的 HCl 等体积互相均匀混合 4AlO2+ 7H+ + H2O = 3Al(OH)3+ Al3+ 15、把 0.02mol/LCH3COOH 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液以等体积混和，则混合液中微粒 浓度关系正确的为 （ ） Ac (CH3COO)c (Na+) Bc (CH3COOH)+c (CH3COO)=0.02mol/L Cc (CH3COOH)c (CH3COO) Dc (OH)c (H+) 16、把 Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡： Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq） 当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度 保持不变，下列判断正确的是 （ ） A溶液 pH 值增大 B溶液中 c(Ca2+)增大 C溶液中 Ca2+数目增加 D 溶液 pH 值不 变 17、已知常温下：KspMg(OH)2=1.210-11mol3L-3 Ksp（AgCl）=1.810-10mol2L-2 Ksp（Ag2CrO4）=1.910-12mol3L-3 Ksp（CH3COOAg）=2.310-3mol2L-2 下列叙述正 确的是（均在常温下操作） A等体积混合浓度均为 0.2 molL1的 AgNO3溶液和 CH3COONa 溶液一定不能产生 CH3COOAg 沉淀 B将 0.001 molL1的 AgNO3溶液滴入 0.001 molL1的 KCl 和 0.001 molL1的 K2CrO4 溶液中先产生 Ag2CrO4沉淀 C在 Mg2+为 0.12 molL1的溶液中要产生 Mg(OH)2沉淀，溶液的 pH 至少要控制在 9 以上 D向饱和 AgCl 水溶液中加入 NaCl 溶液，Ksp(AgCl)变大 18、在 0.lmol/L 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COOH 对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ） A加入少量 NaOH 固体，平衡向正向移动, 溶液中 c（H+）增大 B加水，平衡向正向移动， c（CH3COO）和 c（H+）增大 C 通入少量 HCl，平衡逆向移动，溶液中 c（H+）减少 D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向逆向移动,溶液导电能力增强 19、已知在 25，101kPa 下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ） A C8H18（1）25/2 O2（g）8CO2（g）9H2O（g） H48.40kJmol1 B C8H18（1）25/2 O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJmol1 C C8H18（1）25/2 O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJmol1 D C8H18（1）25/2 O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H48.40kJmol1 20、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 O.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正 确的是 （ ） Ac(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) Bc(HC2O4)+c(C2O42) = 0.1 molL1 Cc(C2O42) ”表示） 。 23现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的 0.1 mol/L NaHCO3 溶液的试管微热时，观 察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要 原因是 。 （结合反应方程式说明） 24某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外， 其它成分为 c(Na+ +)=410 4 4mol/L，c(SO4 42 2)=2.5104 4mol/L， c(Cl)=1.6105 mol/L，c(NO3 3)=1.410 5 5 mol/L，c(Ca2+)=1.5105 5 mol/L，则该废水的 pH 为 _。 25在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC 达到平衡，若： （1）A、B、C 都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则 m+n 和 p 的关系是 。 （2）A、C 是气体，增加 B 的量，平衡不移动，则 B 不可能为 态。 （3）A、C 是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。 （4）加热后，可使 C 的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热） 。 26在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g） ， 其化学平衡常数K和温度 t 的关系如下表： t70080083010001200 K0.60.91.01.72.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。 （2）该反应为 反应（选填吸热、放热） 。 （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O） ，试判断此时 的温度为 。 27.（1）在 25下，将 a molL-1 -1的氨水与 0.01 molL-1-1的盐酸等体积混合，反应平衡 时溶液中 c(NH4 4+ +)=c(Cl- -)，则用含 a 的代数式表示 NH3 3H2 2O 的电离常数 Kb b=_ _。 （2）一定温度下重水（D2O）的离子积 Kw=110-12，可以用 pH 一样的定义来规定： pD=-lgD，试求该温度下：重水的 pD ；含 0.01molNaOD 的 D2O 溶液 1L 其 pD= ；在 100mL 0.25mol/L 的 DCl 重水溶液中，加入 50mL 0.2mol/L 的 NaOD 的重水溶液，其 pD= 。 28在亚硫酸氢钠溶液中，既存在 HSO3 3- - 的电离平衡： HSO3- H+SO32- ，也存在 HSO3 3- - 的水解平衡，其水解离子 方程式 。 已知在 0.1molL-1 的 NaHSO3 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为： c(Na+) c(HSO3 3- -)c(SO32-)c(H2SO3) 。则该溶液中 c(H+) c(OH-) （填“ ” “ = ” ） ； 29. 请将氧化还原反应 2Fe3+2I2Fe2+I2设计成带盐桥（无需指明盐桥构成）的原 电池。试剂：FeCl3溶液，KI 溶液；其它用品任选。请回答下列问题。 （1）请画出设计的原电池装置图，正负电极材料均用石墨，标出电极名称及电解质溶液。 （2）发生还原反应的电极为电池的 极，其电极反应式为 。 （3）反应达到平衡时，外电路导线中 （填“有”或“无” ）电流通过 三、实验题（每空三、实验题（每空 2 2 分，共分，共 1010 分）分） 30实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验： 请完成下列填空： (1) 配制 100mL 0.10mol/L NaOH 标准溶液。 (2) 取 20.00mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用自己配 制的标准 NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作 23 次，记录数据如下。 实验编号 NaOH 溶液的浓度 （mol/L） 滴定完成时，NaOH 溶 液滴入的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积 （mL） 10.1021.9820.00 20.1022.0020.00 30.1022.0220.00 滴定达到终点的现象是 。 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字） 第 3 组实验滴定达到终点时锥形瓶内溶液的 pH 为 。 （反应后溶液的体积按 40mL 计 算；已知 lg2=0.3、lg5=0.7 并保留小数点后一位） 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻 璃球使尖嘴部分充满碱液。(填代号) 甲