山西省太原五中2020学年高二化学10月月考试题

太原五 中2020学年度第一学期月考（10月）高 二 化 学（理） 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32一、选择题(每小题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分)1、下列变化过程，属于放热反应的是 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 弱酸电离A、 B、 C、 D、2、已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g) H270kJ/mol，下列说法正确的是A相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ的热量D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量3、下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是测定中和热石灰石和稀盐酸制CO2蒸馏石油配制溶液中转移溶液ABCD4、下列按要求书写的热化学方程式正确的是（注：H的绝对值均正确）AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g) H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）B2NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l) H= 114.6kJ/mol（中和热）CS(s) + O2(g) = SO2(g) H= 269.8kJ/mol（反应热）D2NO2=O2+2NO H= +116.2kJ/mol（反应热）5、已知（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H1=a kJmol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H2=b kJmol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3=c kJmol-1（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H4=d kJmol-1下列关系式中正确的是Aacd0 C.2a=b06、已知化学反应：C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H10 CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) H20C(s)+O2(g) = CO2(g) H3S(1)S(s) BS(g)S(1)S(1)= S(s) DS(g)S(s)S(1)8、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol9、已知298K时，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H= 197 kJ/mol，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2 mol SO2和1 mol O2达平衡时，放出热量Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是 A. Q2Q1/2B. 2Q2Q1197 kJ C. Q2Q1197 kJ D. 以上均不正确10、下列说法中有明显错误的是A对有气体参加的化学反应，增大压强使体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率11、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的平均反应速率为0.3 molL-1s-1；用物质B表示的平均反应速率为0.6 molL-1s-1；2s时物质A的转化率为70%；2s时物质B的浓度为0.7 molL-1；其中正确的是：A B C D12、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动甲乙13、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙14、下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C对H2(g)+I2(g) 2HI(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率15、用来表示可逆反应：2A（g）B（g）2C（g）H0的正确图象是下图中的 A B C D16、在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A a cd B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 DA的转化率变大17在一定条件下，合成氨反应到达平衡状态，此时，再进行如下操作，平衡不发生移动的是（ ）A恒温、恒压时，充入NH3 B恒温、恒容时，充入N2C恒温、恒压时，充入He D恒温、恒容时，充入He18. 某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是A. 增大增大 B. 实验和的相等C. 增大增大 D. 增大，增大19在800时，体积为1升的密闭容器中，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2(g)，已知CO和H2O（g）的初始浓度为0.01molL-1时，H2平衡浓度为0.005molL-1。若此时再加入0.02molL-1的H2O（g），重新达到平衡时，H2平衡浓度为（ ）A0.025 molL-1 B0.0075 molL-1 C0.005 molL-1 D0.015 molL-120在一固定容积的密闭容器中，充入3molA和1molB，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)，达平衡后，C的体积分数为w%。若维持容器容积和温度不变，按1.2molA、0.4molB和1.8molC为起始配比投入，达平衡后，C的体积分数也为w%。则x的值为 A. 1和4 B. 1和3 C. 2和3 D. 3和太 原 五 中 2020学年度第一学期月考（10月） 高二化学答卷纸（理）一、选择题(每小题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题(共29分)21、（4分）（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95J的热量。写出该反应的热化学方程式_ _。（2）若25，101 kPa下，1 g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出55.6 kJ的热量，则甲烷的燃烧热为 。22、（6分）（1）对于下列反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_ _。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 （2）右图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速率变化情况画在cd处. 23、（7分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99kJmol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），H (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是 。（2）图中H= KJmol-1。24(7分)在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3（见下表已知项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号的状态，填写表中空白。已知编号起始状态各物质的物质的量(mol)平衡时NH3的物质的量(mol)N2H2NH3140a1.56010.5amg(g4m)25(5分)在一定温度下, 把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中, 活塞的一端与大气相通(如右图)。容器中发生以下反应: N2 + 3N22NH3 H0。若反应达平衡后, 测得混合气体为7体积。据此回答下列问题： (1)保持上述反应温度不变, 设a、b、c分别代表起始加入的N2、H2和NH3的体积。如果反应达平衡后混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同, 那么：若a = 1、c = 2, 则b = 。在此情况下, 反应起始时将向方向进行(填“正”或“逆”)。若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是 。(2)在上述装置中, 若需控制平衡后, 混合气体为6.5体积, 则可采取的措施是 ,其原因是 。三、实验题(共12分)26. 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 . （答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中： V1= ，V6= ，V9= ；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。四、计算题(9分)27、在一定温度下，10 L固定容积的密闭容器中加入5 molSO2、 4 molO2和1molSO3混合气，经10 min后反应达平衡，此时在相同温度下测定，共有9mol混合气体。试计算：（1）O2的转化率为多少？（2）达平衡时气体密度是多少？ (3) 平衡常数K为多少？.参考答案一、选择题(每小题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分)题号题号12345678910答案CABCCBABBC题号11121314151617181920答案BBDCAADDBDv t0 a b c d V正 V逆 二、填空题（共29分）21、（4分）（1）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H+67.8kJmol1（2）889.6 kJ/mol22、（各1分，共6分）（1）2mol/(Lmin)； 1mol/(Lmin)； 2mol/L（2）升温；减小 SO3 浓度23、（每空1分，共7分）（1）反应物总能量；生成物总能量；无；降低；不变；催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热。（2）19824（后两空每空2分，其余各1分，共7分）1.5a 0和1.5 2(g-4m) (g-3m)a 。25（5分）(1)3, 逆0c4(2)降低温度, 反应向放热(正)反应方向进行, 气体体积