山西省太原五中2020学年高二化学10月月考试题（国际班）（无答案）苏教版

太原五 中 2020学年度第一学期月考(10月)高 二 化 学(国际班)可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第部分 选择题（60分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，合计共60分。）1、下列反应一定属于吸热反应的是（ ）A. 酸碱中和反应B. 盐类水解反应C. 物质燃烧反应D. 制H2的反应2、分析下面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式正确的是（ ）A.2A(g)B(g)2C(g)；H0B.2A(g)B(g)2C(g)；H0C.2AB2C；H0D.2C2AB；H03、沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4 , 当0.5mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）A.2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)； H890kJ/molB.CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890kJ/molC.CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890kJ/molD.0.5CH4(g)O2(g)0.5CO2(g)H2O(l)； H890kJ/mol4、已知：H2(g) 0.5O2(g) H2O(g) H1a kJ/mol2H2(g) O2(g) 2H2O(g) H2b kJ/molH2(g) 0.5O2(g) H2O(l) H3c kJ/mol2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H4d kJ/mol下列关系式中正确的是（ ）A. ac0B. bd0C. 2ab0 D. 2cd05、反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V（x）可表示为（ ）A、 V（NH3）=0.010mol/（LS）B、 V（O2）=0.0010mol/（LS）C、 V（NO）=0.0010mol/（LS）D、 V（H2O）=0.045mol/（LS）6、在常温下，在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，水的离子积是 （ ）A、110-14 B、110-13 C、1.3210-14 D、1.3210-15c（OH-）c（NH3H2O）C（NH3H2O）C（OH-）7、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）A、 B、C、c（H+）和c（OH-）的乘积 D、OH-的物质的量8、一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（g）2Y（g）2Z（g）。下列说法中：X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；X、Y、Z的浓度不再发生变化；容器中的压强不再发生变化；单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y上述说法中一定达到化学平衡状态的是（ ）A. B. C. D. 9、已知：2C (s) O 2(g) 2CO (g) H 221.0 kJ/mol C (s) O 2(g) CO2 (g) H 393.51kJ/mol计算反应C (s) CO2 (g) 2CO (g)的反应热H为（ ）A.+172.51 kJ/mol B. -283.01 kJ/mol C.+283.01 kJ/molD.+504.00 kJ/mol 10、在 m A（g） n B（g） p C（g）的平衡体系中，如升高温度或增大压强，A的转化率会降低，则该反应是 （ ）A、m+n p，（正反应吸热） B、m+n p，（正反应放热）C、n+m p，（正反应吸热） D、n+m p，（正反应放热）11、二氧化氮存在下列平衡：2NO2（g） N2O4（g）H0 ，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（ ）A、高温低压 B、低压低温 C、高温高压 D 、低温高压12、反应:X(气)+3Y(气) 2Z(气) 放热,在不同温度、不同压强(P1P2)下,达到平衡时,混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为13、在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气18O 2，在一定条件下反应：2SO2(g) O 2(g) 2SO3(g)，达到平衡时， 18O存在于（ ）A. 只存在于O 2中B. 只存在于O 2和SO3中C. 只存在于SO2和SO3中D. SO3、SO2和O 2中都有可能存在14、用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是( ) A.盐酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸15、在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动16、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来平衡时的60%，则下列说法不正确的是（ ）A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率增大了C. 物质B的质量分数增加了 D. 17、在体积可变的密闭容器中，反应mA(g) nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（ ）A. m n必定小于p B. m n必定大于pC. m必定小于p D. m必定大于p18.等物质的量浓度的三种弱酸溶液的PH,按HX、HY、HZ的顺序减小,则等物质的量浓度的三种酸的钠盐溶液的PH由小到大的正确顺序是( )A、NaXNaYNaZ B、NaYNaZNaX C、NaZNaXNaY D、NaZNaYNaX19. 25 1.01105Pa时，反应2N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g） H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是 （ ）A是吸热反应； B是放热反应；C是熵减少的反应； D熵增大效应大于能量效应。20. 100ml 0.1mol/L的醋酸与50ml 0.2mol/L的氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）A.C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)B.C(Na+)C(CH3COO-)C(H+)C(OH-)C.C(Na+)C(CH3COO-)C(H+)=C(OH-)D.C(Na+)=C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)太原五 中 2020学年度第一学期月考(10月)高二化学答卷纸(国际班)一、单项选择题答案请填入下表中（本题包括20小题，每小题3分，合计60分。）1234567891011121314151617181920第部分 非选择题 （40分）二、填空题（本题包括6小题，共40分。）21、已知：C(s，金刚石)+ O2(g)=CO2(g); H=-395.41KJ/mol;C(s，石墨)+ O2(g)=CO2(g); H=-393.51KJ/mol;则金刚石转化为石墨的热化学方程式 。22.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_。反应开始至2min，Z的平均反应速率为_。23、合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量的CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：Cu(NH3)2Ac（aq）CONH3 Cu(NH3)3 AcCO（aq）；（H0）醋酸二氨合铜（I）吸收CO的生产适宜条件是 ；吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨液再生的适宜条件是_。24、在水溶液中呈橙红色的Cr2O72-与呈黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-H2O2CrO42-2H，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液：取少许上述溶液加入过量NaOH溶液，溶液变_色；向中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_ _色；取少许原溶液，向其中加入过量Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡_ _（填“向左”或“向右”或“不移动”）。25.在AgNO3溶液中加入NaCl溶液,有 色沉淀生成,再加入KI溶液,沉淀变为 色,再加入Na2S溶液,沉淀变为 色.26.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 A、无水三氯化铁 B、氢氧化铁 C、氧化亚铁 D、氧化铁配制三氯化铁溶液时要加少量 ，原因是 （结合离子方程式解释） 。27. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL。（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74