山西省吕梁学院附中2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）

吕梁学院附中2020学年高二上学期第一次月考化学试题说明：（1）将答案做在答卷纸上，只交答卷纸。 （2）可能用到的相对原子质量：C 12, H 1，N 14, O 16 Na 23 S 32第卷选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列叙述正确的是 A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律可以计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2.下列说法正确的是A活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数， 从而使反应速率增大3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水4.一定条件下反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是AAB的消耗速率等于A2的消耗速率 B容器内三种气体AB、A2、B2共存C容器中各组分的体积分数不随时间变化D单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB5.已知 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) Ha kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) Hb kJmol-1 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l) Hc kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) Hd kJmol-1下列关系式中正确的是 Aab0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d0 6.在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)。若最初加入的A和 B都是3 mol，在前10 s A的化学反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10 s时，容器中B的物质的量是A0.6 mol B1.2 mol C2.4 mol D1.8 mol 7.下列说法正确的是 A在化学反应中，发生物质变化的同时，不一定发生能量变化BH0表示放热反应，H0表示吸热反应CH的数值大小与热化学反应方程式中计量数无关D形成生成物中化学键释放的总能量大于断裂反应物化学键吸收的总能量时，H08.设反应：C(g)+CO2(g) 2CO(g) H0的反应速率为1，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0的反应速率为2，对于上述反应，当升高温度时，1和2的变化情况是A均减低 B均增大 C1增大，2减小 D1减小，2增大9.100时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为12；NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；烧瓶内气体的压强不再变化；烧瓶内气体的质量不再变化；NO2的物质的量浓度不再改变；烧瓶内气体的颜色不再加深；烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；烧瓶内气体的密度不再变化。A B C只有 D只有10.已知在1105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 AH2O ( g ) H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) H = +242 kJ/molB2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 484 kJ/molCH2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) H = +242 kJ/molD2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H = +484 kJ/mol11.298 K时，反应 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) H =92.0 kJ/mol。将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A一定大于92.0 kJ B一定等于92.0 kJ C一定小于92.0 kJ D不能确定12.对于化学反应：3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A(W)=3(Z) B2(X)=3(Z)C2(X)=(Y) D3(W)=2(X)13.下列说法正确的是 A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量 14.已知：H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol。向1L1molL1的下列溶液中分别加入1L1molL1的NaOH溶液：稀醋酸；稀硫酸；稀盐酸，完全反应的中和热H1、H2、H3的关系正确的是 AH1H2H3 BH1H3H2CH1H3H2 DH2H3H115.为提高煤燃烧的热效率并减少有害物质CO的污染，下列措施中可行的是通入大量的空气 将煤粉碎，使之充分燃烧 控制煤的生产 将煤经过处理，使之转化成气体燃料或液体燃料 A B CD 16.以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2=2CO2(g)+H2O(l) H1300kJ/mol的说法中正确的是A有20NA个电子转移时，放出2600kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ/mol的能量C有NA个碳碳叁键断裂时，放出1300kJ的能量D有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量17.对于反应A+B=C来说，常温下按下列四种情况反应：20mL溶液中含A、B 0.01mol 50mL溶液中含A、B各0.05mol浓度均为0.1mol/L的A、B溶液各10mL浓度均为0.5mol/L的A、B溶液各50mL 起始时四者反应速率的大小关系是A BC D18.有下列三个反应：3FeCl3+4H2O=Fe3O4+6HCl+H2 Fe3O4+3/2Cl2+6HCl=3FeCl3+3H2O+1/2O23FeCl3=3FeCl2+3/2Cl2(三个反应的反应条件省略)。这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是AO2 BCl2 CHClDH219. 科学家们经过多年的科学研究，已获得N4分子的结构如图：现提供以下化学键的键能（断裂或形成1mol该化学键吸收或放出的热量），氮氮单键为167kJ/mol，氮氮三键为942kJ/mol，则反应N4(g)=2N2(g)的反应热为A775 kJ/mol B1216 775 kJ/molC1550kJ/mol D882kJ/mol20. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/mol CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H=890kJ/mol现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生产CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为A11 B13 C14D23第卷（共40分）21.（6分）（1）据了解，我国兴建的三峡工程提供的水力发电功率相当于3000万kW的火力发电站。因此，三峡建设将有助于控制 。A. 温室效应 B. 白色污染 C. 城市污水的任意排放 D. 长江中、下游的洪涝灾害（2）已知1 g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ（与1g 原煤相当），试写出相关的热化学方程式：_。22.（6分）（1）硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，它的分解反应的化学方程式是_。（2）已知20时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154kJ,则每生成1mol气体伴随放出的热量为_kJ。23.（14分）2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知生成1molSO3(g)的H=99kJ/mol。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中的B点升高还是降低？ ，理由是 。(2)图中H= kJ/mol。(3) V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的有关化学方程式： 。（4）如果反应速率(SO2)=0.05mol/(Lmin)，则(O2)= ，(SO3)= 。(5).已知S的燃烧热为296kJ/mol，计算由S(g)生成2molSO3(g)的H= kJ/mol 24.（8分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图所示装置研究反应速率的有关问题。 取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内的稀盐酸（200mL）中。反应生成H2的量与时间的关系曲线如图所示（气体体积已折算成标准状况）。（1）下列时间段的平均反应速率最大的是 （填字母）A.02min B. 2 min 4min C. 4 min 5min（2）02min与4 min 5min时间段反应速率不同的主要因素是 ，02min与2 min4min时间段反应速率不同的主要因素是 。（3）05min内，用c(HCl)变化表示的反应速率为