高中化学：2.2.1《酸、碱、盐在水溶液中的电离》学案（2）（新人教版必修1）

酸、碱、盐在水中的电离 学案（2）例题1（考查对电解质概念的理解问题）下列说法正确的是（ ）A、电解质一定都溶于水B、电解质溶液的导电能力都很强C、电解质溶液在通电后才发生电离D、固体氯化钠不能导电，氯化钠溶液和熔融态的氯化钠均能导电解析在熔融状态下能导电的化合物也是电解质，电解质不一定都溶于水，故A错。电解质溶液的导电能力与离子的浓度有关，而离子浓度的大小与电解质溶液的浓度有关，故B错。电离的条件是溶于水或受热熔化，而不是通电，故C错。固体氯化钠没有自由移动的离子，而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠均能电离出自由移动的钠离子和氯离子。答案D方法指导电解质是本节所学的重要概念。在理解电解质概念时必须抓住两点：一是条件，即溶于水和熔融状态两个条件符合一个就行；二是注意必须是化合物，单质和混合物都不属于电解质。再者，还要注意弄清电解质电离与导电问题之间的关系，电解质是由于电离出自由离子，才会导电，而不是因为导电才电离，导电的能力与电离出离子的浓度大小有关。例题2（考查电离电离方程式的书写问题）下列电离方程式正确的是（ ）A、CaCl2= Ca2+Cl2B、Ba(NO3)2= Ba+2+2NO3C、NaHSO4=Na+ H+SO42D、NaHCO3=Na+ H+CO32解析A中的Cl2应写成2Cl，B中的Ba+2应写成Ba2+，故A、B均不正确。H2SO4是强酸，HSO4可以全部电离成H+和SO42，而H2CO3是弱酸，HCO3不能完全电离成H+和CO32，所以C正确，D错误。答案C方法指导电离方程式是重要的化学用语。在书写电离方程式时要注意：要遵守客观事实，即能电离的物质才能写成离子形式。要注意离子符号的正确写法，即离子的符号写在前面电荷数字写在后面。要遵循质量守恒定律，反应前后的原子个数与电荷数均应相等。【实战演练】基础巩固1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A、CH3CH2COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO22、下列说法正确的是（ ）A、液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B、NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3 、CO2 均是电解质C、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态时均不导电，所以蔗糖、酒精均是非电解质D、铜、石墨虽导电，但它们既不是电解质也不是非电解质3、下列叙述中正确的是（ ）A、能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱B、盐电离出的阳离子只能是金属阳离子C、由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐D、能电离出氢离子的化合物叫做酸4、下列电离方程式中，书写错误的是（ ）A、Na2CO32Na+CO32 B、CH3COOHCH3COO+H+C、CuSO4Cu2+SO42 D、NH4NO3NH4+NO35、NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、 H+和SO42。下列对NaHSO4的分类中不正确的是（ ）A、NaHSO4是盐 B、NaHSO4是酸式盐 C、NaHSO4是钠盐 D、NaHSO4是酸6、写出下列各电解质的电离方程式：（1）H2SO4 （2）Ba（OH）2 （3） (NH4)2SO4 （4）NaHCO3 能力提高7、从下列现象可以判断某酸是弱酸的是（ ）A、加热该酸至沸腾也不分解B、该酸可以与石灰石反应放出CO2C、该酸可以把Al（OH）3沉淀溶解D、该酸浓度为0.1molL-1时电离的氢离子浓度小于0.1molL-18、下列物质属于强电解质的是（ ）A、CH3COOH B、氯化氢 C、氨气 D、KNO3溶液9、下列物质的水溶液中，除水分子外，还存在其他分子的是（ ）A、HCl B、CH3COOH C、KNO3 D、NH3H2O10、下列说法中正确的是（ ）A、氯化镁的晶体之所以不能导电的原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子B、稀硫酸是电解质溶液C、固体硫酸钠不能导电，它不是电解质D、氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子11.现有以下物质：NaCl晶体 液态SO2 液态醋酸 汞 固体BaSO4 纯蔗糖 酒精